相關(guān)習(xí)題
 0  157521  157529  157535  157539  157545  157547  157551  157557  157559  157565  157571  157575  157577  157581  157587  157589  157595  157599  157601  157605  157607  157611  157613  157615  157616  157617  157619  157620  157621  157623  157625  157629  157631  157635  157637  157641  157647  157649  157655  157659  157661  157665  157671  157677  157679  157685  157689  157691  157697  157701  157707  157715  203614 

科目: 來源: 題型:推斷題

16.A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素.它們之間的關(guān)系如下:
Ⅰ.原子半徑:A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的最外層電子數(shù):A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ.原子的核外電子層數(shù):B=C=2A、D=E
Ⅳ.B元素的主要化合價(jià):最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
V.F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料
請回答:
(1)甲是由A、B兩種元素按原子個數(shù)比為3:1組成的物質(zhì),乙是由C、D兩種元素按原子個數(shù)比為1:2組成的物質(zhì),用電子式分別表示甲和乙的形成過程:
甲:
乙:
(2)寫出含F(xiàn)的黑色磁性氧化物與B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O.
(3)上述元素A、B、C、D、E、F中五種元素可形成一種常見復(fù)鹽,經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成,且離子個數(shù)比為1:1:2,向該鹽溶液中加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀;加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為:NH4Fe(SO42;
(4)將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol BaCl2固體完全反應(yīng)后,該溶液中c(SO42-)為5×10-9mol/L(已知:忽略溶液體積變化.該沉淀的KSP=2×10-9

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:填空題

15.A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中僅有一種稀有氣體元素.A和E最外層電子數(shù)相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半徑最大; B、C和F在周期表中相鄰,B、C同周期,C、F同主族,F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍;A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質(zhì)量X<Y ),D形成的分子為單原子分子.回答問題:
(1)Y的電子式為;
(2)液態(tài)化合物Y與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃性氣體及可溶性的Cr2(SO43,則該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O;
(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽,其水溶液都顯酸性,等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng).寫出該反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O,這兩種鹽均含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵;
(5)由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑,已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子,0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng),生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X,并放出408.8KJ熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4 (1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(1)△H=-817.6 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

14.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素.
請用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)E元素在周期表中的位置:第3周期ⅦA族
(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->O2->Al3+(填微粒符號)
(3)F與D同主族且相鄰,二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為H2O>H2S(填微粒符號)
(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí),一個分子能釋放出一個電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子,試寫出陽離子的電子式:.該陽離子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵.
(5)由C、E兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子里C、E兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì).則甲的結(jié)構(gòu)式為

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

13.2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式,用鍵線式表示如圖.
(1)青蒿素的分子式為C15H22O5

(2)為了引入過氧基,需要在有機(jī)合成中引入羥基,引入羥基的反應(yīng)類型有①②⑤.(選填編號)
①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)
天然香草醛()可用于合成青蒿素,合成天然香草醛的反應(yīng)如圖:

(3)步驟①③的作用是保護(hù)酚羥基,避免被氧化.
(4)C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡式為:
(5)C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的C的結(jié)構(gòu)簡式
①苯環(huán)二取代;②能水解;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
(6)芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一,寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).
已知:羰基α-H可發(fā)生反應(yīng):

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

12.研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域.
(1)溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中HCO${\;}_{3}^{-}$占95%.寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO${\;}_{3}^{-}$的方程式:CO2+H2O?H2CO3,H2CO3?H++HCO3-
(2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳.

①寫出鈣化作用的離子方程式:2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O.
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O.用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整:CO2+H218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$(CH2O)x+x18O2+xH2O
(3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ).測量溶解無機(jī)碳,可采用如下方法:
①氣提、吸收CO2.用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如圖).將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑.

②滴定.將吸收液吸收的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用x mol•L-1 HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液.海水中溶解無機(jī)碳的濃度=$\frac{x•y}{2}$ mol•L-1
(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量.

①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理:a室:2H2O-4e=4H++O2↑,氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):H++HCO3-=CO2↑+H2O.
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海.處理至合格的方法是c室:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌.某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究.
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2﹒3H2O,高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2,高于60℃時(shí) NaClO2分解成NaClO3和NaCl.Ba(ClO2)可溶于水.
利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)裝置①的作用是吸收多余的ClO2氣體,防止污染環(huán)境,裝置③的作用是防止倒吸.
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2,涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥,得到成品.如果撤去④中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl.
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象是:取少量晶體溶于蒸餾水,滴加幾滴BaCl2溶液,若有白色沉淀出現(xiàn),則含有Na2SO4,若無白色沉淀出現(xiàn),則不含Na2SO4
(5)為了測定NaClO2粗品的純度,取上述初產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液,取出10mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20mol﹒L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)算NaClO2粗品的純度90.5%.(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

10.新型 NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖,(已知硼氫化鈉中氫為-1價(jià)),有關(guān)該電池的說法正確的是( 。
A.放電過程中,正極附近溶液中的H+濃度減小
B.電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為:BH${\;}_{4}^{-}$+8OH--8e-=BO$_2^-$+6H2O
C.放電過程中,Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D.在電池反應(yīng)中,每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液,理論上流過電路中的電子為6NA

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移2NA個電子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L辛烷中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為1.8 NA
D.電鍍銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為2NA個,則陽極質(zhì)量減少64g

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

8.下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是( 。
A.“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂
B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)
D.葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色,故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

7.下列說法錯誤的是( 。
A.向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體,溶液的pH增大
B.室溫下,pH=4的NaHSO4溶液中,水電離出的H+濃度為1×10-10 mol•L-1
C.濃度均為0.1 mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合(忽略體積變化),溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol•L-1
D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO42、③(NH42SO4三種溶液的c(NH${\;}_{4}^{+}$):②<③<①

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案