17．“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖所示，它配以輔料丙二1，3，5醇溶成針劑用于臨床，而假藥“亮菌甲素”是用廉價(jià)的二甘醇作為輔料．二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性，會(huì)使腎功能衰竭．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“亮菌甲素”的分子式為C₁₂H₁₀O₅．
（2）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在．寫(xiě)出其屬于醇類(lèi)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃CH（OH）CH₂OH、CH₂（OH）CH₂CH₂（OH）．
（3）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是AD（填序號(hào)）．
A．“亮菌甲素”能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)
B．不能使酸性KMnO₄褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與3molNaOH反應(yīng)
（4）核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰，其峰面積之比為2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1molH₂．寫(xiě)出二甘醇與乙酸（按物質(zhì)的量之比1：1）反應(yīng)的化學(xué)方程式HOCH₂CH₂OCH₂CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HOCH₂CH₂OCH₂CH₂OOCCH₃+H₂O．

16．按如圖所示步驟可從  合成     
（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B，D．
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④（填代號(hào)）．

（3）根據(jù)反應(yīng)寫(xiě)出在同樣條件下CH₂=CH-CH=CH₂與等物質(zhì)的量Br₂發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）寫(xiě)出C→  的反應(yīng)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明反應(yīng)條件）．．

15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�

	A．	苯與濃溴水反應(yīng)制溴苯
	B．	向苯酚稀溶液中加過(guò)量飽和溴水觀察沉淀
	C．	將乙醛滴入銀氨溶液中，直接加熱煮沸制銀鏡
	D．	1mol•L-1的CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1的NaOH溶液4mL混合后，加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀顏色

14．如圖反應(yīng)能說(shuō)明酚分子中由于羥基影響苯環(huán)，使苯酚分子中苯環(huán)比苯活潑的是（　　）

A．

①③

B．

只有②

C．

②和③

D．

全部

13．乙醇分子結(jié)構(gòu)中，各化學(xué)鍵如圖所示．關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂①
	B．	乙醇燃燒時(shí)斷裂②和⑤
	C．	在銀催化條件下，與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①和③
	D．	和濃H2SO4、乙酸共熱時(shí)斷裂①，其他鍵不變化

12．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

編號(hào)	電極材料	電解質(zhì)溶液	靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1	Mg   Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al   Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al  石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg   Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al   Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？否（用“是”或“否”回答）；
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中的電極名稱(chēng)和電極反應(yīng)式：
鋁為負(fù)極極，2Al-6e^-═2Al³⁺；
石墨為正極，6H⁺+6e^-═3H₂↑（；
（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁為負(fù)極，寫(xiě)出電池總反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中靈敏電流計(jì)指針偏向鋁的原因：Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電子由負(fù)極流向正極，所以電流計(jì)指針偏向鋁
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受哪些因素的影響？自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中金屬鋁是否參與反應(yīng)，金屬鋁參加反應(yīng)，失電子，做負(fù)極，反之作正極，與另一種材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及電解質(zhì)溶液的氧化性強(qiáng)弱等因素有關(guān)．

11．A、B、C、D、E是五種短周期元素．已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等．甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子．

物質(zhì)組成	甲	乙	丙	丁
各元素原子個(gè)數(shù)比	A和C 1：1	B和A 1：4	D和E 1：3	B和E 1：4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的最低價(jià)氫化物與乙相比較，穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系（用相應(yīng)的化學(xué)式表示）：H₂O＞CH₄
（2）元素E在周期表中的位置為第三周期VIIA族
（3）請(qǐng)寫(xiě)出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：NH₄⁺和OH^-
（4）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑
（5）寫(xiě)出甲的電子式：
（6）有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1.3mol•L^-1，要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要4mol•L^-1 NaOH 溶液的體積是：80mL．

10．下列關(guān)于化學(xué)鍵說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵
	B．	只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
	C．	NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價(jià)鍵
	D．	CaCl2中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

9．某溫度時(shí)，濃度都是1mol/L的兩種氣體X₂、Y₂在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z達(dá)平衡后，c （X₂）為0.4mol/L，c （Y₂）為0.8mol/L，生成c （Z）為0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)式（z用x、y表示）是（　�。�

A．

X2+2Y2 ?2XY2

B．

2X2+Y2 ?2X2Y

C．

3X2+Y2?2X3Y

D．

X2+3Y2?2XY3

8．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	CO2的電子式：
	B．	質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
	C．	NH4Cl的電子式：
	D．	原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O