12．下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（　�。�

	A．	海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變化
	B．	只通過物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)
	C．	從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備Mg
	D．	海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

11．實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣．下列措施中，能加快反應(yīng)速率的是（　�。�

A．

降低溫度

B．

用鐵代替鋅

C．

增大鹽酸濃度

D．

用鋅粒代替鋅粉

10．關(guān)于鋁熱反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)		B．	鋁熱劑是混合物
	C．	可以利用該反應(yīng)焊接鐵軌		D．	該反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行

9．有 NaCl、Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 的混合物 4.00g，把它們加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱重為 3.38g，再向上述反應(yīng)后的殘留物中加入足量的鹽酸，收集到 CO₂0.448L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計(jì)算原混合物中Na₂CO₃ 的物質(zhì)的量．

8．用 Cu 跟濃硫酸反應(yīng)，得到 SO₂ 的體積為 2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．欲將所得的 CuSO₄  配制成 500mL 溶液．求：CuSO₄ 溶液的物質(zhì)的量濃度．

7．如圖是實(shí)驗(yàn)室制 Cl₂ 的裝置圖．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室用 MnO₂ 和濃鹽酸反應(yīng)制 Cl₂ 的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）此裝置撤掉酒精燈后可以用于制氧氣，則燒瓶中的藥品是Na₂O₂ 或MnO₂，分液漏斗中的藥品是H₂O或 H₂O₂． 利用改變后的裝置還可以制備的氣體是（至少舉出兩例，填化學(xué)式）H₂、CO₂ 等．

6．A、B、C、D、E  五瓶無色透明溶液，分別是 HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃ 中的一種．它們之間的部分反應(yīng)如下：

（1）A 是Na₂CO₃，C 是AgNO₃，D 是BaCl₂．
（2）已知 B與C、C與D 反應(yīng)生成同一種沉淀，此沉淀的化學(xué)式是AgCl．
（3）A 與E 反應(yīng)的離子方程式是2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

5．甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì)，通常狀況下，甲、乙為固態(tài)，丙為氣態(tài)．A、B、C、D、E、F、G、H 均為化合物．B 的相對分子質(zhì)量比 A 大16．在一定條件下，各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（反應(yīng)生成的水已略去）：

（1）請寫出 D 的電子式．
（2）上述物質(zhì)中，能跟水反應(yīng)，且在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑的是（填化學(xué)式）Na₂O₂．
（3）F 和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．

4．W、X、Y、Z代表四種短周期元素（稀有氣體除外），其原子序數(shù)依次增大，只有 Y 為金屬元素，Y 原子最外層電子數(shù)與 W 相同；X 原子L 層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的2倍；X、Z 兩元素的原子序數(shù)之和為 Y 原子質(zhì)子數(shù)的兩倍．由此推斷：
（1）W、X、Y、Z 四種元素分別是：
W氫（H）、X碳（C）、Y鈉（Na）、Z硫（S）．
（2）寫出X 的單質(zhì)與 Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

3．在反應(yīng)6HCl（濃）+KClO₃═3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，還原劑是HCl；若消耗 0.1mol 氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.5mol．