10．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
（2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6；
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖所示．該合金的化學式為LaNi₅．

9．一定量的某有機物溶解于適量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈紅色，煮沸5min后，溶液的顏色逐漸變淺，再加入鹽酸顯酸性時，沉淀出白色晶體．取少量晶體放入FeCl₃溶液中，溶液呈紫色．則該有機物可能是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA		B．	16gCH4所含原子數(shù)目為NA
	C．	17g NH3所含質子數(shù)為10 NA		D．	18g水所含分子數(shù)目為18NA

7．為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO₂氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示：

（1）用圖2所示裝置定量檢測過程①產生的CO₂（已知：煤粉燃燒過程中會產生SO₂）

B中預期的實驗現(xiàn)象是品紅溶液不變色，D中的試劑是堿石灰．
（2）已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ•mol^-1
C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ•mol^-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1．
（3）用圖3裝置可以完成⑤的轉化，同時提高能量的利用率．其實現(xiàn)的能量轉化形式主要是化學能轉變成電能，a的電極反應式是CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂↑+12H⁺．
（4）燃煤煙氣中的CO₂可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減少CO₂的排放，也可以生產化肥碳酸氫銨．假設該方法每小時處理含CO₂的體積分數(shù)為11.2%的燃煤煙氣1000m³（標準狀況），其中CO₂的脫除效率為80%，則理論上每小時生產碳酸氫銨316kg．

6．在標準狀況下，224mL某氣體X的質量是0.2g，則這種氣體X的相對分子質量是多少？（保留整數(shù)）

5．今欲用18mol/L的濃硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液．
a．配制過程中應當使用500mL的容量瓶．
b．需要量取27.8ml的濃硫酸．
c．選用50ml的量筒（10ml、25ml、50ml、100ml）

4．已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應：有機物A的結構簡式為，G的分子式為C₇H₁₂O，以下A～H均為有機物，其轉化關系如下：

（1）下列說法正確的是AB．
A．C的官能團為羧基
B．1molA最多可以和2molNaOH反應
C．C可以發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應
D． 可以發(fā)生消去反應
（2）F的結構簡式為，由F到G的反應類型為消去反應．
（3）反應①的作用是保護酚羥基，防止在反應②中被氧化，合適的試劑a為NaHCO₃溶液．
（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式和（不考慮立體異構）．
Ⅰ．與A具有相同的官能團Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物
Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質銀．寫出H與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式．

3．已知：H-H、N-H、N≡N的鍵能分別為436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，則：3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）△H（KJ/mol）為（　�。�

A．

+92

B．

-345.3

C．

-92

D．

+345.3

2．某廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步驟③的反應的離子方程式為S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-時，反應中S₂O₃^2-失去2.4mo1電子．
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調節(jié)廢水pH，使其轉化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，將amol•L^-1的NaCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN^-的水解常數(shù)K_h=$\frac{10{\;}^{-7}}{100a-1}$mol•L^-1．若25℃時將濃度均為0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是b（填代號）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）═c（HCN）+c（CN^-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr₂O₇^2-測定某SnCl₂的純度（雜質不參與反應，溶液中Sn⁴⁺較為穩(wěn)定）：將a g SnCl₂樣品制成溶液的操作為將SnCl₂樣品溶于鹽酸，然后用蒸餾水稀釋至所需濃度，向得到的SnCl₂溶液中加入過量的FeCl₃溶液，用bmol•L^-1 K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性環(huán)境下，Cr₂O₇^2-可被還原為Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液xmL．則樣品中SnCl₂的質量分數(shù)是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl₂的摩爾質量為M g•mol^-1，用含a、b、x、M的代數(shù)式表示）

1．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內活動
	B．	核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層
	C．	兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
	D．	微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定