9．苯是一種常見的有機溶劑和化工原料，下列關于苯的敘述正確的是（　　）

	A．	難溶于水		B．	屬于高分子化合物
	C．	易揮發(fā)，有毒性		D．	屬烴類化合物

8．某種鹽與濃硫酸及銅共熱，有紅棕色氣體生成；該鹽與燒堿混合共熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體生成．有關該鹽的敘述不正確的是（　　）

	A．	該鹽的名稱為硝酸銨		B．	該鹽的水溶液pH＜7
	C．	該鹽的化學式為NH4HCO3		D．	該鹽可做氮肥，不宜與草木灰混用

7．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
	B．	1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氫離子數(shù)目為0.1NA
	C．	標準狀況下，2.24LCCl4含碳原子數(shù)目為0.1NA
	D．	常溫常壓下，2.24LC2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目為0.2NA

6．某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�

	A．	用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸
	B．	用托盤天平稱量11.7g氧化銅粉末
	C．	用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5
	D．	用酸式滴定管量取10.5mL鹽酸溶液

5．蛋白質(zhì)在蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于（　�。�

A．

消去反應

B．

聚合反應

C．

水解反應

D．

酯化反應

4．重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內(nèi)蛋白質(zhì)（　�。�

A．

起鹽析作用

B．

起變性作用

C．

生成尿素

D．

水解

3．已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ/mol，
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ/mol．
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P₄（白磷，s）=4 P（紅磷，s）△H=-29.2 kJ/mol；
相同狀況下，能量較低的是紅磷，白磷的穩(wěn)定性低于紅磷（填“高”或“低”）．

2．實驗是學習化學的基本方法，請回答下列有關問題：
（1）配置500mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）從碘水中萃取碘，常用的萃取劑是：苯或四氯化碳．
（3）酸堿中和滴定中，下列操作會導致結果偏高的是B．
A．滴定管洗凈后未潤洗就直接用于盛裝待測液
B．滴定時，標準液濺落到錐形瓶外
C．盛裝待測液的滴定管中，開始有氣泡取液過程中氣泡消失
D．對標準液進行讀數(shù)時，滴定前仰視、滴定后俯視
（4）中和反應反應熱的測定實驗裝置如圖1所示，在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．這樣做的目的是：保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失．

（5）如圖2所示，給碎瓷片加強熱，石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應生成氣體．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是：將氣體通過溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中發(fā)生反應的方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

1．已知實驗室中只有16 mol．L^-1的濃硝酸，若要配制100mL 0.8 mol．L^-1的稀硝酸，
①所需濃硝酸的體積為5.0mL．
②選用的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要100 mL容量瓶．
③定容時由于俯視刻度線，則對濃度產(chǎn)生的影響為偏大 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

20．某結晶水合物的化學式為A•XH₂O，其式量為B，在60℃時m g該晶體溶于n g水中，得到V mL密度為d g•mL^-1的飽和溶液，下述表達式判斷正確的是（　�。�

	A．	該溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000（B-18X）}{BV}$mol•L-1
	B．	該溫度下A的溶解度為$\frac{100（B-18X）}{nB+18mX}$g
	C．	該溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100m}{m+n}$
	D．	將10 g A投入到該飽和溶液中，析出晶體大于10 g