20．161 gNa₂SO₄•10H₂O的物質的量是多少？

19．六價鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr₂O₇^2-常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO₄•7H₂O加入含Cr₂O₇^2-的廢水中，調節(jié)pH＜4，Fe²⁺將Cr（Ⅵ）還原為Cr³⁺．
（1）寫出上述Fe²⁺還原Cr₂O₇^2-的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O單線橋法表示電子轉移為．
（2）若調節(jié)溶液的pH為8～10，將析出相當于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）_xCr_2-x]O₄（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由此可確定x=1.5．
（3）Cr³⁺在過量的NaOH溶液中會轉化為CrO₂^-，寫出這一轉化的離子方程式：Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O．由此可知Cr（OH）₃呈兩（選填“酸”、“堿”或“兩”）性．
（4）根據（2）的結果，若廢水中Cr（Ⅵ）按CrO₃計，欲除去廢水中的Cr（Ⅵ），m（FeSO₄•7H₂O）：m（CrO₃）=8.34．

18．偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：（CH₃） ₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g），反應中氧化劑是N₂O₄．

17．已知阿伏加德羅常數（N_A）和摩爾質量（M），則一個某微粒的質量（m_a）為：$\frac{M}{{N}_{A}}$同理，若已知m_a、N_A，則m_a×N_A．

16．某3.65g氣在標準狀況下的體積是2.24L，則其摩爾質量是36.5g/mol．

15．標準狀況下9.03×10²³個CH₄所占得體積為33.6L．

14．某溶液能與鋁片反應產生氫氣，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Fe2+、Cl-、NO3-、K+		B．	K+、Mg2+、Cl-、SO42-
	C．	Na+、Br-、NO3-、S2-		D．	K+、CO32-、Na+、AlO2-

13．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2LCO含有的分子數為0.5NA
	B．	標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數為NA
	C．	常溫常壓下，8gO2含有的氧原子數為0.5NA
	D．	同溫同壓下，11.2LCO和11.2LCO2含有的分子數均為0.5NA

12．向NaOH、Na₂CO₃、NaAlO₂溶液中（假設各1mol）逐滴加入HCl溶液，畫出沉淀的物質的量隨HCl溶液體積變化的圖象．

11．現有一瓶氯化鈉和碳酸鈣的固體混合物，如何將二者進行分離？如何進行沉淀的洗滌？怎么證明沉淀已洗滌干凈？