8．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．
（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO₂生成乙中品紅溶液褪色；根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成甲中溶液顯藍(lán)色；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是尾氣吸收，防止二氧化硫污染環(huán)境 ．
（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是由無(wú)色變紅色；原因是二氧化硫漂白時(shí)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)．

7．區(qū)別濃H₂SO₄和稀H₂SO₄，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是（　�。�

	A．	各取少許溶液分別放入銅片		B．	分別與石蕊試液作用
	C．	用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上		D．	觀察溶液的顏色

6．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)   H++OH-═+H2O
	B．	硫酸鋁溶液中滴入氨水    Al3++OH-═Al（OH）3↓
	C．	將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中    Al3++CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	D．	硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液    Al3++3OH-═Al（OH）3↓

5．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　　）

A．

加熱氫氧化鋁

B．

加熱碳酸鈣

C．

電解飽和食鹽水

D．

電解熔融氯化鎂

4．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．限選材料CuCl₂（aq），F(xiàn)eCl₂ （aq），F(xiàn)eSO₄（aq），CuSO₄（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．
（1）完成原電池甲的裝置示意圖（如圖），并作相應(yīng)標(biāo)注．
（2）寫出該原電池的電極反應(yīng)式
負(fù)極：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極：Cu²⁺+2e^-=Cu
（3）上述裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能．
（4）為提高普通燃料燃燒的能量轉(zhuǎn)換效率，往往設(shè)計(jì)成燃料電池．請(qǐng)寫出甲烷堿性燃料電池電極反應(yīng)方程式，負(fù)極：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；正極：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

3．按要求完成下列各小題：
（1）寫出核外有10個(gè)電子的二價(jià)陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）寫出下列微粒的電子式 MgCl₂  H₂O
（3）寫出中子數(shù)為8的碳核素符號(hào)¹⁴C
（4）在第3周期的元素中，金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ孟鄳?yīng)堿的化學(xué)式表示）NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，除惰性氣體外，非金屬的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ孟鄳?yīng)氫化物化學(xué)式表示）HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄．

2．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵
	B．	非金屬之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵
	C．	含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
	D．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

1．用電極a（鐵絲）、電極b（銅絲）和H₂SO₄溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示．
（1）如果a、b直接相連則構(gòu)成原電池，此時(shí)b極為：正極，溶液中的H⁺移向b極（填“a”或“b”），當(dāng) 電路中通過0.1mol電子時(shí)，則生成H₂1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）如果將a、b分別換成石墨，H₂SO₄溶液換成飽和氯化銅溶液，a、b分別與直流電源的正、負(fù)極相連時(shí)，則
構(gòu)成電解池，則b極為陰極，通電一段時(shí)間后該電極上的現(xiàn)象為表面析出紅色銅發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)a極上放出的氣體，現(xiàn)象為濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，該池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．上述反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Cl^-，發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

20．請(qǐng)將正確答案填寫在橫線上
（1）有下邊各組物質(zhì)，請(qǐng)按要求填入序號(hào)：
A．O₂和O₃（臭氧）
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和 
D．和
E．甲烷和乙烯
①B組二者互為同位素．
②A組二者互為同素異形體．
③C組二者互為同分異構(gòu)體．
④D組中的二者是同一物質(zhì)．
（2）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E₁，生成物總能量為E₂．若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，△H＜0．
（3）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（填“能”或“不能”）
（A）不能（B）能．
②如果（A或B）不能，說明其原因A不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．

19．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大小來描述
	B．	影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑
	C．	化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)
	D．	催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率