10．以下對未知溶液成分的檢驗(yàn)中，結(jié)論正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	加入鹽酸	產(chǎn)生無色氣體	溶液中一定含有CO32-
B	加入KSCN溶液	顯血紅色	溶液中一定含有Fe3+
C	加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液	生成白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
D	取未知溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰顯黃色	溶液中一定含有K+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氫氧化鋇溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42-→BaSO4↓
	B．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+→Cu2++Ag
	C．	醋酸加入氫氧化鈉溶液中：H++OH-→H2O
	D．	氯化鐵溶液中滴入氫氧化鉀溶液：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓

8．下列關(guān)于元素周期表的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	有七個(gè)周期，十八個(gè)族		B．	是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
	C．	對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有一定的指導(dǎo)作用		D．	是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具

7．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺，Cl₂可以氧化Ni（OH）₂．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp	開始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

試回答相關(guān)問題：
（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）₃和沉淀ⅡAl（OH）₃（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)過程中pH不能低于4.2．
（2）寫出加入Na₂C₂O₄溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式NiCl₂+Na₂C₂O₄+2H₂O═NiC₂O₄•2H₂O↓+2NaCl．
（3）寫出流程中，通入Cl₂發(fā)生“氧化”反應(yīng)的離子方程式2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（4）如何檢驗(yàn)Ni（OH）₃已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

6．下列離子在溶液中能常量共存的是（　�。�

	A．	K+    H+   Fe2+ NO3-		B．	H+   Al3+  SO42-   Cl-
	C．	Na+  Al3+  HCO3-    Cl-		D．	Na+   NH4+    OH-  CO32-

5．下列說法不正確的是（　　）

	A．	氫能、核能均是無污染的高效能源
	B．	公共汽車大部分采用天然氣作為燃料可減少對大氣的污染
	C．	把煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料可提高煤的燃燒效率
	D．	使用催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

4．研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及其用途的關(guān)系對于化學(xué)學(xué)科來講有著重要的意義．其研究成果對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科技、能源、材料、社會、環(huán)境及人類的生活都起著十分重要的作用．
I．石墨烯是一種二維晶體，人們常見的石墨是由一層層以蜂窩狀有序排列的平面碳原 子堆疊而形成的．石墨的層間作用力較弱，很容易互相剝離，形成薄薄的石墨片．當(dāng)把石墨片剝成單層之后，這種只有一個(gè)碳原子厚度的單層就是石墨烯．石墨烯目前最有潛力 的應(yīng)用是成為硅的替代品，制造超微型晶體管，用來生產(chǎn)未來的超級計(jì)算機(jī)．
（1）基態(tài)碳原子的核外電子有種不同的能量狀態(tài)．若石墨烯結(jié)構(gòu)中有1molC，則 其含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5N_A．
（2）與碳同主族的基態(tài)鍺（Ge）原子的價(jià)層電子排布式是4s²4p²．Ge的最髙價(jià)氧化物分子式是GeBr₄．該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有BCD．
A．是一種比較活潑的金屬元素
B．其第一電離能大于同周期的鎵（Ga）元素
C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料    
D．其最高價(jià)氣化物的沸點(diǎn)高于氣化鈉的沸點(diǎn)
II．（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因?yàn)槁然�鋁易升華，其雙聚物AL₂CL₆結(jié)構(gòu)如圖所示．
lmol該分中含2N_A個(gè)配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）科學(xué)家研發(fā)了一種含銅的農(nóng)藥，其具有低殘留的特點(diǎn)，圖是該農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)簡式

（5）請分析lmol該結(jié)構(gòu)中π鍵的個(gè)數(shù)6N_A；加“﹡”碳原子的雜化方式為sp³．
Ⅲ．（5）LiCl和KC1晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，其溶點(diǎn)分別為614℃和116℃．K⁺和C^L-的半徑的半徑分別為133pm和181pm．在電解溶鹽LiCl以制取金屬鋰的生產(chǎn)工藝中，加入適量的 KC1晶體，可使電解槽溫度下降至400℃，從而使生產(chǎn)條件得以改善．在KC1晶體中，K⁺離子占據(jù)由C1^-離子圍成的八面體空隙，計(jì)算相距最近的八面體空隙中心之間的距離444pm．

3．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為18．Y、R同主族，短周期中Z原子半徑最大，Y最外層電子數(shù)是次外層的3倍．下列推斷正確的是（　　）

	A．	化合物Z2R2中只含有離子鍵不含共價(jià)鍵
	B．	元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R弱
	C．	離子半徑從大到小的順序?yàn)镽＞Z＞X＞Y
	D．	一定條件下，Y單質(zhì)可以將X單質(zhì)從其氫化物中置換出來

2．有機(jī)物A的分子式為CaHb0₂，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為18.6%，A在酸性條件下水解生成B 和C兩種有機(jī)物且B在一定條件氧化生成C，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的組合是（　�。�
①含有碳硅鍵的數(shù)目為0.3N_A的SiC晶體質(zhì)量為3g
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣和氯氣混合氣體所含原子數(shù)為2N_A
③0.2mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.8N_A
④常溫下，14g 丁烯和戊烯的混合物中原子總數(shù)為3N_A
⑤電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為凡個(gè)，則陽極質(zhì)量減小32g
⑥在含Al³⁺總數(shù)為N_A的A1C1₃溶液中，Cl^-總數(shù)為3N_A．

A．

③④

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

①④