12．在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷（C₂H₅Cl）．試回答：
（1）用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl；
（2）用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl；
（3）上述兩種制備乙烷的方法中，第（2）種方法好；原因是第（1）種方法生成的物質(zhì)將是一系列混合物，第（2）種方法生成純凈的氯乙烷．

11．近年來(lái)某市政府率先在公交車(chē)和出租車(chē)中推行用天然氣代替汽油作燃料的改革，取得了顯著進(jìn)展．走上街頭你會(huì)發(fā)現(xiàn)不少公交車(chē)和出租車(chē)上有“CNG”的標(biāo)志，代表它們是以天然氣作為燃?xì)獾钠��?chē)．
（1）天然氣是植物殘?bào)w在隔絕空氣的條件下，經(jīng)過(guò)微生物的發(fā)酵作用而生成的，因此天然氣中所貯藏的化學(xué)能最終來(lái)自于太陽(yáng)能．
（2）天然氣的主要成分是甲烷．
（3）天然氣的主要成分是一種很好的燃料．已知4g該主要成分完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ的熱量，則上述成分燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol．

10．某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中的數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．

9．下列物質(zhì)中，互為同系物的有①⑧或④⑧，互為同分異構(gòu)體的有①④，互為同素異形體的有②⑥，屬于同位素的有⑤⑦，是同一種物質(zhì)的有③⑧．
①　②白磷�、�2，3-二甲基丁烷�、�
⑤${\;}_{17}^{35}$Cl　                       ⑥紅磷　   ⑦${\;}_{17}^{37}$Cl                    ⑧

8．按要求書(shū)寫(xiě)下列有機(jī)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型．（提示有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，標(biāo)明反應(yīng)條件）．
（1）寫(xiě)出乙烯在催化劑存在條件下與水反應(yīng)生成乙醇的化學(xué)方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH；加成反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫(xiě)第一個(gè)）CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．
（4）寫(xiě)出由苯生成硝基苯的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．

7．關(guān)于有機(jī)物的下列說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產(chǎn)聚乙烯的原料
	B．	甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體
	C．	點(diǎn)燃甲烷前一定要檢驗(yàn)其純度
	D．	煤干餾為化學(xué)變化，石油分餾是物理變化

6．下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是（　�。�

	A．	乙炔分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H2		B．	CH4的球棍模型：
	C．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2

5．下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是（　　）

	A．	生石灰與水的反應(yīng)		B．	氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)
	C．	鋅片與稀硫酸的反應(yīng)		D．	金屬鈉與冷水的反應(yīng)

4．草酸鎳晶體（NiC₂O₄•2H₂O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10，Ksp（CaC₂O₄）=2.34×10^-9．
②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol•L^-1計(jì)算）．

金屬離子	開(kāi)始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Al3+	3.0	5.0
Ni2+	6.7	9.5

（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為c（填字母）．

a.30℃、30min           b.90℃、150min     c.70℃、120min          d.90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni²⁺已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni²⁺已經(jīng)沉淀完全；洗去（NH₄）₂SO₄雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失，將“沉鎳”工序得到的混合物過(guò)濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．
（4）在除鐵和鋁工序中，應(yīng)先加入H₂O₂氧化，再加氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值的范圍為5.0≤pH＜6.7，第2步中加入適量NH₄F溶液的作用是除去雜質(zhì)Ca²⁺．
（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質(zhì)鎳催化劑，寫(xiě)出該制備過(guò)程的化學(xué)方程式：NiC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO₂↑+2H₂O．

3．某無(wú)色溶液中可能含有H⁺、OH^-、K⁺、NO₃^-，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H₂．試回答：
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H₂，說(shuō)明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）甲同學(xué)分析：若H⁺大量存在，則NO₃^-就不能大量存在．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如表：

裝   置	現(xiàn)   象
	Ⅰ．實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象
	Ⅱ．過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
	Ⅲ．試管變熱，溶液沸騰

①鹽酸溶解Al₂O₃薄膜的離子方程式是6H⁺+Al₂O₃═2Al³⁺+3H₂O．
②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)  驗(yàn)	內(nèi)  容	現(xiàn)  象
實(shí)驗(yàn)1	將濕潤(rùn)KI-淀粉試紙置于空氣中	未變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)2	用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體	試紙變藍(lán)

a．淺棕色氣體是NO₂．
b．實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反應(yīng)生成了NO，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Al+NO₃^?+4H⁺═Al³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）再假設(shè)：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在．重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如表：

裝置	現(xiàn)象
	Ⅰ．實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象
	Ⅱ．過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味

為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)． 則：
①刺激性氣味的氣體是NH₃．
②產(chǎn)生該氣體的離子方程是8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O═3NH₃↑+8AlO₂^-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H₂生成．實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)：NO₃?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．因此無(wú)色溶液一定能大量存在的是K⁺、OH^-．