2．39.2g鐵的氧化物R恰好完全溶于700mL 2mol•L^-1鹽酸中，這些溶液恰好吸收1.12L氯氣（標準狀況），經檢驗反應后的溶液中不含F(xiàn)e²⁺，則R中Fe³⁺與Fe²⁺的質量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

4：1

1．如圖所示的實驗裝置中，A、E分別為NH₃和Cl₂的發(fā)生裝置．
請回答下列問題：

（1）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）甲、乙兩同學分別采用下列兩種方案制取C1₂：甲：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應．乙：用87g MnO₂與足量濃鹽酸反應．則所得氯氣b（填字母）．
a．甲比乙多                  b．乙比甲多              c．一樣多
（3）儀器H的名稱是分液漏斗（填名稱），裝置D的作用是除去揮發(fā)出的氯化氫．
（4）裝置C的導管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理（填選用試劑的名稱）．

20．溶液中可以大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	Al3+、Na+、OH-、Cl-		B．	H+、AlO2-、Na+、SO42-
	C．	Mg2+、AlO2-、Al3+、NO3-		D．	OH-、AlO2-、K+、Na+

19．Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質．請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl₂的集氣瓶中．你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現(xiàn)象是Cu能在Cl₂中燃燒，產生棕黃色的煙．
（2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO₃中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO₃反應，設計了如圖1、2所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：兩只試管中的液體均超過試管容積的$\frac{1}{3}$、加熱液體的試管不與桌面成45°角向上傾斜；；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發(fā)，對圖2裝置提出改進建議，使裝置既能控制反應的進行，又能減少氮氧化物的排放：將裝置2中的鐵片改成一段為螺旋狀的鐵絲，螺旋狀的一端深入硝酸中，另一端伸出橡膠塞．
（3）丙同學在Fe和濃HNO₃反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同學依據反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃發(fā)生反應．他依據的反應現(xiàn)象是試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體．
②丁同學認為丙同學的結論不完全正確．他的理由是Fe和硝酸反應后的溶液中可能有HNO₃，但也一定有Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺也能和Cu反應而使Cu片溶解．
（4）請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺．說明具體的操作和實驗現(xiàn)象取適量反應后的溶液放入試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變紅則證明溶液中含有Fe²⁺但不含F(xiàn)e³⁺．

18．A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖（部分產物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為Na（填元素符號）
（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）加入少量鐵，防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B．請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O或Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

17．如圖是某氣體X產生并研究其性質的裝置．

A中盛有微溶的白色固體，B中盛有無色揮發(fā)性液體，C和E中盛有干燥劑．A和B中物質相遇時有無色氣體X生成，它經圖中一系列裝置在末端得到N₂，且E管的質量增加．
（1）寫出盛放試劑的名稱：
A．生石灰，B．濃氨水，C．堿石灰，E．堿石灰．
（2）A和B中物質相遇生成X的主要原因是：CaO與水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量熱，使?jié)獍彼�中的NH₃逸出．
（3）D中反應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（4）F中反應的化學方程式2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
（5）從D中反應說明氣體X具有還原性（填“酸性”“堿性”“氧化性”或“還原性”）．

16．有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質與條件已略去，其中反應②的條件是“700℃，催化劑”）．G是常見的紅色金屬單質，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體．

請回答下列問題：
（1）E的化學式為NO₂．
（2）A的電子式為．
（3）寫出反應①的離子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．
（4）寫出反應②的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數(shù)目：．

15．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①加入Al能放出大量H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-
②在pH=11的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③由水電離的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、F^-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-．

A．

②④

B．

①②④

C．

①③④

D．

①②

14．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	誤將潔廁靈與消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
	B．	玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
	C．	硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

13．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據，試回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol/L ．若用KMnO₄氧化上述 HCl．其反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）1mol KMnO₄完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得產物中Cl^-的物質的量濃度為1.5mol/L
（3）8mol HCl完全反應，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為56L．