13．下列各組中兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�

	A．	溫度相同、體積相同的O2和N2		B．	壓強相同、體積相同的H2和O2
	C．	質量相等、密度不等的N2和CO		D．	體積相等、密度相等的CO和C2H4

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA
	B．	標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NA
	C．	常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
	D．	標準狀況下，1mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

11．乙烯和苯是來自石油和煤的兩種基本的化工原料，特別是乙烯，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志．請回答：
（1）取代反應、加成反應是有機化學反應的基本類型，現(xiàn)有如下反應：
①由乙烯制氯乙烷②乙烷與氯氣光照③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液�、萦杀街迫′灞舰抟彝樵诳諝庵腥紵�　⑦由苯制取硝基苯�、嘤杀街迫…h(huán)己烷 屬于取代反應的是：②⑤⑦  屬于加成反應的是：①③⑧
（2）實驗室制取乙烯，常因溫度過高生成少量的二氧化硫．有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．其裝置如圖1所示，d中裝有溴的四氯化碳溶液．試回答下列問題：

①圖中a、b、c裝置中盛放的試劑是：A；bB；cA；（請選擇正確的試劑序號填入空格內，可重復）
A．品紅溶液      B．NaOH溶液      C．濃H₂SO₄       D．澄清石灰水
②使用裝置c的目的是檢驗二氧化硫是否被完全除去．
③d裝置的作用是檢驗乙烯，觀察到的實驗現(xiàn)象是：溶液褪色；d中發(fā)生的反應方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（3）苯和液溴在有溴化鐵（FeBr₃）存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應．他們設計了圖2裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中，如圖是制取溴苯的裝置．試回答：
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是
②裝置C中看到的現(xiàn)象是溶液中有淡黃色沉淀生成，證明該反應為取代反應．
如果沒有B裝置而將A、C直接相連，你認為是否妥當？否（填是或否）原因是揮發(fā)出來的溴單質與水反應生成溴化氫會干擾實驗．

10．化學電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）鋅錳電池是最早使用的干電池，兩極材料分別是鋅和石墨棒，電池內部充的是糊狀的MnO₂和NH₄Cl，該電池的負極材料是：Zn，由于使用壽命短，易腐蝕用電器，電解質更換為KOH，電極反應產(chǎn)物為Zn（OH）₂和MnO（OH），試寫出堿性鋅錳干電池的負極反應式：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
（2）鉛蓄電池是使用廣泛的充電電池，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O根據(jù)上述情況判斷：
①正極材料是PbO₂；負極的電極反應式：Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄．
②工作時，電解質溶液的密度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），電解質溶液中的陰離
子移向Pb極，電流由PbO₂極流向Pb極（填電極材料的化學式）．
③當鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時，理論上負極板的質量增加48g．
（3）鋰離子電池是一種高能電池，可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄SOCl₂．電池的總反應可表示為4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑．
請回答下列問題：
①電池的負極材料為Li，發(fā)生的電極反應為：Li-e^-═Li⁺
②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是：鋰與水、氧氣發(fā)生化學反應．

9．氫化銨（NH₄H）與氯化銨的結構相似，又知NH₄H與水反應有氫氣放出，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
	B．	NH4H與水反應時，NH4H是還原劑
	C．	每反應1molNH4H，轉移2mol電子
	D．	NH4H投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

8．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．下列說法正確的是（　�。�

	A．	以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	以NaOH溶液為電解液時，負極反應為Al+3OH--3e-═Al（OH）3
	C．	以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的堿性保持不變
	D．	電池工作時，當有3mol電子通過外電路時，消耗16.8LO2

7．質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO₄溶液中，一段時間后，取出洗凈后干燥并稱重，二棒質量差為6.45g．則導線中通過的電子的物質的量為（　�。�

A．

0.1mol

B．

0.2mol

C．

0.3mol

D．

0.4mol

6．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�

A．

升高溫度

B．

加入氯化鈉溶液

C．

加入Na2CO3溶液

D．

加入濃鹽酸

5．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	烴類分子中的碳原子與其他原子間通過非極性鍵結合
	B．	烷烴是飽和的鏈烴，分子中碳原子不可能在同一平面上
	C．	甲烷中混有乙烯，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣
	D．	烷烴的沸點隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高

4．下列化學式只表示一種純凈物的是（　　）

A．

C4H8

B．

C4H10

C．

C5H12

D．

C2H4