3．A、B、C、D、E、F、G四種有機物，其中B、C為不飽和烴，但是只有B能夠使溴的四氯化碳溶液褪色；A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，其二氯取代物是D，D有兩種同分異構體；B與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應，加成產物是E，且E只有一種同分異構體F；C在FeBr₃在催化劑的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應，取代產物是G，G沒有含有苯環(huán)的同分異構體．
試根據(jù)以上事實，推斷A、B、C、D、E、F、G的結構簡式．
ACH₃CH₃；BCH₂=CH₂；C；DCH₃CHCl₂或CH₂ClCH₂Cl；ECH₂BrCH₂Br；FCH₃CHBr₂；G．

2．（1）我國西周年代寫成的算卦占卜的書《周易》中，在談到一些自然界發(fā)生的現(xiàn)象時說：“象曰：‘澤中有火’”試用化學方程式表示出澤中有火的化學反應CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O．西氣東輸是我國油氣管道建設史上距離最長的輸氣管道，總長3900公里，設計年輸氣量120億立方米．這里說的氣就是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷（填名稱），試分析使用天然氣的優(yōu)點清潔無污染．
（2）現(xiàn)在用戶用的液化氣有兩種，一種是天然氣，另一種是液化石油氣，其主要成分為丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同時含有少量戊烷、戊烯，通過燃燒的化學方程式分析如果用戶從天然氣改為液化石油氣應增大（“增大”或“減小”）空氣進口．
（3）有一位同學想通過化學實驗來驗證一下甲烷的組成，設計了如圖方案，通過無水硫酸銅變藍色（填現(xiàn)象）說明甲烷中含有氫元素；通過澄清石灰水中變渾濁（填現(xiàn)象）說明甲烷中含有碳元素；通過以上實驗不能（“能”或“不能”）準確的說明甲烷的元素組成．若不能，氧元素無法判斷，要進一步判斷需要下列哪些數(shù)據(jù)：①②③．
①甲烷的質量�、跓o水硫酸銅的增重�、鄢吻迨�灰水的增重　④甲烷的體積．

1．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應構成Cu/Zn原電池，該原電池的電極反應式，負極：Zn-2e^-=Zn²⁺；
正極：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（答兩種）．
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如表一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL-1	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL-1	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL-1	V7	V8	V9	V10	10	0

①．請完成此實驗設計，其中：V₁=30mL，V₆=10mL，V₉=17.5mL；
②．該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

20．已知A是一種氣態(tài)烴．完全燃燒時產生的水和二氧化碳的物質的量之比為1：1．A的相對分子質量小于30．在如圖變化中，中間產物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀．（反應條件未寫出）
又知2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子內含有的官能團分別是羥基、羧基（填名稱）．
（3）寫出下列反應的反應類型：①加成反應，④取代反應或酯化反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH；②2CH₃CHOH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

19．實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑．某化學興趣小組為探究元素性質遞變規(guī)律，設計了如下實驗：
試劑：鎂條、鋁條、氯水、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、NaBr溶液、氫硫酸、水、NaOH溶液．請把表格補充完整．

實驗方案（只要求填寫選用試劑）	（1）	（2）
	AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液	氯水、NaBr溶液
實驗現(xiàn)象	針對方程式①②或③試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失． 針對方程式④：試管中有白色沉淀．	溶液由淺黃綠色變成橙黃色
有關反應的離子方程式	①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO-2+H2O 或③Al3++4OH-═AlO-2+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
結論	金屬性：Mg＞Al	非金屬性：Cl＞Br

18．下列物質不含有共價鍵的是（　　）

A．

NaCl

B．

CO2

C．

NaOH

D．

O3

17．下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（　�。�

A．

Si

B．

N

C．

O

D．

Ar

16．下列化學用語或圖示表達正確的是（　�。�

	A．	CO2的電子式：		B．	Na+的結構示意圖：
	C．	氯離子：Cl		D．	中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

15．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
①乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O．
②控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時間內的氣泡數(shù)，若鼓氣速度過快，則會帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度，若鼓氣速度過慢則會反應放熱太少，不能達到反應所需溫度．
（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接b、a接丙．
（4）簡述如何驗證丁裝置中乙醛的存在．取丁中溶液適量，加入銀氨溶液丙水浴加熱，若由銀鏡生成則證明有乙醛生成，反之則無或取丁中少量溶液加入新制氫氧化銅濁液并加熱煮沸，若由磚紅色沉淀生成則證明有乙醛生成，反之則無．

14．已知物質A、B、C有如下轉化關系：
A$→_{①}^{氧化}$B$→_{②}^{氧化}$C
（1）若A是含氫量最高的烴，則過量的C與NaOH反應的離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^-．
（2）若A是NH₃，則B是NO C是NO₂，反應①的化學方程式為：4NH₄+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（3）若A是乙醇，同時反應②的氧化劑是新制Cu（OH）₂懸濁液，寫出反應②化學方程式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．