13．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�

	A．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入稀鹽酸溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
	D．	加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

12．在某學(xué)生的化學(xué)實驗報告中有如下記錄其中實驗數(shù)據(jù)合理的（　�。�

	A．	用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
	B．	用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
	C．	用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5
	D．	溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.68 oC

11．為了測定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO₂、CO和水蒸氣．學(xué)生甲、乙設(shè)計了兩個方案，均認(rèn)為根據(jù)自已的方案能求出A的最簡式，他們測得的在有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣流的方向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡）：
甲方案：燃燒產(chǎn)物$\stackrel{濃硫酸}{→}$增重2.52g $\stackrel{堿石灰}{→}$增重1.30g $\stackrel{點燃}{→}$生成CO₂1.76g
乙方案：燃燒產(chǎn)物$\stackrel{堿石灰}{→}$ 增重5.60g $\stackrel{灼熱CuO}{→}$增重0.64g $\stackrel{石灰水}{→}$增重4g
試回答：
（1）根據(jù)兩方案，你認(rèn)為那種方案能求出A的最簡式？甲（填“甲”或“乙”）
（2）若能，請根據(jù)你選擇的方案，通過計算求出A的分子為CH₄？

10．現(xiàn)將0.04mol•L^-1的某酸（A）溶液和0.02mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q．
（1）若A為CH₃COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；若A為HCl，100℃時（K_W=10^-12），溶液中由水電離出的H⁺濃度為10^-10mol•L^-1；若A為H₂S，Q接近中性，則HS^-的電離能力＜水解能力（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
（2）根據(jù)（1）中信息比較相同條件下，濃度均為0.01mol•L^-1的①NaHS、②CH₃COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為③＞②＞①（填序號）．
（3）用濃度為0.01mol•L^-1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH₃COOH溶液、③H₂S溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ林行詴r，消耗NaOH溶液的體積分別為a mL、b mL、c mL，則a、b、c的大小關(guān)系是a＞b＞c．

9．如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）．
已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng)：
負(fù)極Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
正極PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為正極．
（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.15g/cm³）時，
①若收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子1mol．
②若鉛蓄電池消耗H₂SO₄2mol，則可收集到H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為22.4L．
③若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為（假設(shè)氯氣全部排出）$\frac{80a}{2300-73a}$×100%（用含a的代數(shù)式表示）．

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	水的離子積常數(shù)量KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
	B．	Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
	C．	常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大
	D．	室溫下，CH3COOH的KW=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3•H2O中的c（OH-）相等

7．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述不正確的是（　�。�

	A．	該溫度高于25℃
	B．	由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12 mol•L-1
	C．	加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
	D．	c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

6．用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子）．請回答：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是HClS（用元素符號表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HCl．

5．用符號“＜”、“＞”、“=”連接下列各項關(guān)系．
（1）金屬性：Mg＜Cs、Ge＜Sn；
（2）非金屬性：N＞As、F＞S；
（3）酸性：Al（OH）₃＜H₂CO₃、HClO₄＞H₃PO₄；
（4）與水反應(yīng)的劇烈程度Ca＞Mg、Be＜K；
（5）主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)=元素最高正化合價數(shù)．

4．有分子通式均為C_nH_2n+2O的A、B、C三種有機(jī)物，均能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H₂．相同條件下A的蒸氣密度與O₂相同；相同質(zhì)量的A和B在相同條件下的蒸氣體積比為11：4；B與C互為同分異構(gòu)體．并知B可催化氧化成醛而不能脫水成烯；C可以脫水得烯，但不能催化氧化得醛．試推斷A、B、C可能的結(jié)構(gòu)簡式．
ACH₃OHB（CH₃）₃CCH₂OHC（CH₃）₂COHC₂H₅．