19．有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為56，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答下列問題：

			A
E		B	C	D

（1）B元素在周期表中的位置為第三周期VA族；
（2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物，其化學(xué)式為H₂O₂；
（3）C的最高價氧化物的水化物與E單質(zhì)的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；生成物的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物的總能量．

18．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�

	A．	有較強共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高
	B．	由電子定向移動而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬
	C．	只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物
	D．	在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

17．運用元素周期律分析下面的推斷：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性；②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣；③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸：④鋰（Li）往氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿；⑤硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體：⑥硒化氫（H₂Se）是無色，有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體，其中說法錯誤的組合為（　　）

A．

①②④⑥

B．

②④⑥

C．

①③⑤

D．

①②③⑥

16．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都行其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�

	A．	根據(jù)置換反應(yīng)Na+KCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaCl+K↑，推出金屬Na的活潑性強于金屬K的活潑性
	B．	根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
	C．	根據(jù)金屬活動順序表推知Sn活潑性強于Pb，推出堿性Sn（OH）4＞Pb（OH）4
	D．	根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

15．如圖是從元素周期表中截取下來的，A、B、C為短周期主族元素，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	D一定足金屬元素，其金屬性比C強
	B．	C的最高價氧化物水化物顯強酸性
	C．	E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原予半徑比A大
	D．	B的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵

14．短周期元素A和B可形成AB₃型化合物．若B原子序數(shù)為m，則下面表示A的原子序數(shù)的正確的算式個數(shù)為（　�。�
①m+6�、趍+4�、踡-4�、躮-2�、輒+8�、辪+14　⑦m-12．

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

13．①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素；②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同；③質(zhì)子數(shù)相同、電予數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分并不和一種離子；④電子數(shù)相同的微粒不，一定是同一種原子；⑤某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)：以上說法中正確組合是（　�。�

A．

①⑤

B．

②③④

C．

①②⑤

D．

③④⑤

12．下列對化學(xué)用語的理解正確的是（　　）

	A．	原子結(jié)構(gòu)示意圖  ，可以表示12C原子或13C原子
	B．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
	C．	次氯酸的電子式
	D．	CO2的比例模型：

11．下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�

A．

氫

B．

鈉

C．

鐵

D．

氯

10．常溫下，將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1 mol•L^-1溶液，所得溶液PH大于7的是（　　）

A．

NaCl

B．

HCl

C．

NaOH

D．

H2SO4