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科目： 來源： 題型：填空題

9．在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應：2NO+O2═2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為a：（a+2b）．

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科目： 來源： 題型：填空題

8．含同一元素的常見 A、B、C，有如下轉化關系（條件未標注）：

（1）當甲是KOH時，白色沉淀B為氫氧化鋁．
（2）當甲為H2O時，氣體B為CO．
（3）當A為Na時，單質甲為氧氣．
（4）當A為NH3時，氣體單質B為氮氣．

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科目： 來源： 題型：填空題

7．（1）偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸反應化學方程式NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
（2）偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸反應化學方程式NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2反應化學方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目： 來源： 題型：解答題

6．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1A
2DEFGI
3BCH
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne．
（2）A-I元素中，非金屬性最強的元素與金屬性最強的元素形成的物質是Na，該物質的熔點比干冰的熔點高（填“低”或“高”）．
（3）比較D、E最高價氧化物的水化物酸性強弱HNO3＞H2CO3．
（4）G、H的氫化物沸點較高的是HF，理由是HF分子間含氫鍵．
（5）A、E、H組成的常見物質的電子式為．
（6）用電子式表示E的氫化物的形成過程3H•+→．

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B．2p軌道上只有一個成單電子的X原子與3p軌道上只有一個成單電子的Y原子
C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子
D．最外層都只有1個電子的X、Y原子

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科目： 來源： 題型：多選題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA
B．4g氦氣含有的原子總數(shù)為NA
C．石墨中C和C-C鍵的比為2：3
D．60gSiO2含有Si-O鍵的個數(shù)為2NA

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科目： 來源： 題型：選擇題

3．下列表達方式正確的是（　　）
A．CO2的分子模型示意圖：
B．硫原子的軌道表示式為
C．硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子構成   ${\;}_{6}^{12}$C

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質的晶體，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　　）
A．SO2和SiO2B．NaOH和NaClC．NH4Cl 和HClD．H2O2和C3H6

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科目： 來源： 題型：多選題

1．下列關于弱電解質的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（　　）
A．因為電離過程是吸熱過程，所以溫度越高，同一弱電解質的電離平衡常數(shù)越大，電離度越小
B．弱電解質的電離平衡常數(shù)是由各微粒的平衡濃度表達的，所以弱電解質的電離平衡常數(shù)只與濃度有關
C．對于不同的弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性一定越強，可以通過電離平衡常數(shù)的大小判斷弱酸的相對強弱
D．弱電解質的電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度大小的一種方法

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科目： 來源： 題型：解答題

20．電解100mL AgNO3溶液，當陰極質量增加1.08g時，陽極產生的氣體體積（標況下）是多少？溶液中H+的濃度是多少？（假設溶液體積不變）

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