11．在①甲烷、②乙烯、③苯、④甲苯四種有機物化合物，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（　�。�

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

②③

10．如圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（　�。�

	A．	分子中含有三種含氧官能團(tuán)
	B．	既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和Na2CO3反應(yīng)
	C．	既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)

9．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X Y Z的起始濃度分別為0.1mol/L  0.3mol/L  0.2mol/L，則平衡時各物質(zhì)的濃度可能是（　　）

	A．	X為0.2 mol/L		B．	Y為0.1 mol/L
	C．	Z為0.4 mol/L		D．	Z為0.1 mol/L時，Y為0.4mol/L

8．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）₅；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu（NH₃）₃（CO）]OOCCH₃．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d⁶4s²．
（2）Fe（CO）₅又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）₅的晶體類型是分子晶體，F(xiàn)e（CO）₅在空氣中燃燒后剩余固體呈紅棕色，其化學(xué)方程式為4Fe（CO）₅+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+20CO₂．
（3）配合物[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃中碳原子的雜化類型是sp²、sp³，配體中提供孤對電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃除去CO的反應(yīng)中，肯定有bd形成．
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．б鍵
（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為2：1，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為$4\sqrt{2}$：$3\sqrt{3}$（寫出已化簡的比例式即可）．

7．將a g鉀鈉合金溶于過量100mL b mol/L的稀鹽酸中，將溶液加熱蒸干后繼續(xù)灼燒至質(zhì)量不變時得固體c g．則放出H₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是（　�。�

A．

2.24b L

B．

$\frac{c-a}{71}$×22.4L

C．

$\frac{c-a}{17}$×22.4L

D．

$\frac{a-c}{35.5}$×22.4L

6．已知（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393kJ/mol
（2）2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221kJ/mol
（3）2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol
求C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₄=+172.67kJ/mol（寫出解題過程，注意格式）

5．請利用交叉分類法對CaCl₂、Ca（NO₃）₂、KNO₃、K₂SO₄和KCl五種物質(zhì)分類，并畫出圖示．

4．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H₂SO₄、H₂S、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄這6種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）SO₂與H₂S能發(fā)生反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂S+SO₂=2H₂O+3S．
（2）Ba²⁺有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O 、．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象（無現(xiàn)象也可），則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紅色物質(zhì)析出，則未發(fā)生反應(yīng)．
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要原因，某同學(xué)通過實驗探究得出酸雨的pH隨時間的增加而減小的結(jié)論．為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時段的這種雨水VL，加入0.5mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．該VL雨水中共溶解的SO₂體積是448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+2CO $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ S+2CO₂．

3．氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中．請按要求填空．
（1）制印刷電路板時常用FeCl₃溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為  2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是Cu，被還原的物質(zhì)是FeCl₃．
（2）油畫所用顏料含有某種白色鉛的化合物，置于空氣中天長日久就會變成黑色PbS，從 而使油畫的色彩變暗．若用H₂O₂來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)化為白色PbSO₄，從而使油畫“復(fù)原”．
①上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbS+4H₂O₂═PbSO₄+4H₂O．
②若有2molPbS參加反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是16N_A．
（3）在氯氧化法處理含CN^-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸  鹽（其毒性僅有氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化成無毒物質(zhì)．
①某廠廢水中含有KCN，其濃度為650mg•L^-1，其物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L^-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，被氧化的元素是C（其中N均為-3價）．
②投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化成氮氣．化學(xué)方程式為：2KOCN+4KOH+3Cl₂=2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O．若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯35.5g．

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入足量NH3，產(chǎn)生沉淀
	B．	在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
	C．	盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞
	D．	Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿