18．鐵是26號元素，鐵原子的M電子層有14個電子，則其外圍電子排布式為（　�。�

A．

4s2

B．

3d54s2

C．

3d64s2

D．

3p63d6

17．2011年諾貝爾化學獎授予發(fā)現(xiàn)準晶體的以色列化學家．準晶體原子排列有序，但準晶體不具備晶體的對稱性．下列歸類肯定錯誤的是（　�。�

	A．	碘單質-分子晶體		B．	鋁銅鐵合金-準晶體
	C．	石墨-原子晶體		D．	氧化鎂-離子晶體

16．58.5gNaCl和142克Na₂SO₄溶于水制成2升溶液，求Na⁺物質的量濃度．

15．12.04×10²³個SO₂分子，在標準狀況下的體積是多少？

14．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂ 3.0mol/L、FeCl₃ 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）操作1的名稱是過濾，上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是HCl（填化學式）．
（2）實驗室可用固體KClO₃與濃HCl反應制備Cl₂，此反應中Cl₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物．反應的化學方程式為KClO₃+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（3）圖1是實驗室制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置．
從圖2挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．固定裝置不用畫），并標明容器中所裝試劑．

（4）實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：緩慢旋轉分液漏斗的活塞，調節(jié)濃鹽酸滴下的速度．
（5）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于39.2g（精確到0.1g），需通入Cl₂的物質的量不少于0.75mol，加入燒瓶中的KClO₃的質量應不少于30.6g（精確到0.1g）．

13．某課外化學興趣小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質探究．

（1）該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣．
①應該選用的儀器及裝置有（填字母）G、D、E、C．
 ②生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為CaO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（2）該小組同學設計如圖2所示裝置探究氨氣的還原性．
①氨催化氧化的化學方程式為4NH₃+5O_{2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$} 4NO+6H₂O．該反應所用的催化劑一般選用三氧化二鉻（填寫化合物名稱）．
②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質的化學式可能為NH₄NO₃．
（3）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料擬制備碳酸氫銨．
①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．選擇合適的方案并說明原因．乙同學方案比較合理，因為因二氧化碳在水中溶解度較小，先通入二氧化碳，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，再通入CO₂，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨．
②檢驗產(chǎn)物中有NH₄⁺的方法為取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則證明產(chǎn)物中有NH₄⁺．．

12．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一．
（1）現(xiàn)將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡狀態(tài)．
①從平衡角度分析采用過量O₂的目的是提高二氧化硫的轉化率；判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃ 濃度相等    b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
②該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
③已知：K（300℃）＞K（450℃），該反應是放熱反應．若反應溫度升高，SO₂的轉化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO₂和1mol O₂加入甲容器中，將4mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO₃的體積分數(shù)甲＜乙．
②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO₃的體積分數(shù)甲＞乙．

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓
	B．	向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32--+H2O?HCO3-+OH-
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O

10．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）

	A．	pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＞7
	B．	氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
	C．	pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
	D．	0.10 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

9．下列有關實驗操作及安全知識的敘述，正確的是（　　）

	A．	實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中
	B．	實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸
	C．	把玻璃管插入橡膠塞孔時，可用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管，緩慢旋進塞孔中
	D．	實驗室制乙酸丁酯時，須用水浴加熱