20．在如圖所示裝置中，石墨電極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．如果開始加入的CuSO₄足量，則電解一段時(shí)間，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)，要使溶液恢復(fù)至原濃度，可向其中加入的物質(zhì)是CuO（填化學(xué)式），其質(zhì)量為40g．

19．利用乙醇的燃燒反應(yīng)以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，則通入氧氣的一極為正極（填“正極”“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．

18．已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某化學(xué)興趣研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產(chǎn)物．已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．

（1）裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶）．
（2）裝置II的試管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO₃液化或凝固．
（3）裝置III和裝置IV的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分．請完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

檢驗(yàn)試劑	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置III的試管中加入BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入酸性 KMnO4 溶液	若溶液紫色褪去， 證明氣體產(chǎn)物中含有SO2， 若溶液紫色無明顯變化， 證明氣體產(chǎn)物中不含SO2

（4）裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是NaOH溶液．

17．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）W元素的原子核外共有3 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、2 種不同能量的電子．
（2）元素Z與元素X形成共價(jià)化合物XZ₂是非極性（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為．
（3）Y原子的最外層電子排布式為3s²3p¹，Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式為H₂O+H⁺+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強(qiáng)的元素是S（寫元素符號），試寫出一個(gè)能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．

16．某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的簡易裝置如圖（蛋殼內(nèi)及殼外容器均充滿飽和食鹽水）．有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	通電一段時(shí)間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
	B．	蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	碳棒上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)
	D．	電解一段時(shí)間后，蛋殼外溶液的pH下降

15．室內(nèi)甲醛污染已被列入對公眾健康影響最大的環(huán)境因素之一．市面上有一種光催化涂料，能夠起到降低室內(nèi)甲醛含量的作用．某化學(xué)興趣小組想要通過此涂料來進(jìn)行甲醛的光催化氧化反應(yīng)，并測定被氧化的甲醛的量．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下：

實(shí)驗(yàn)時(shí)先開啟紫外燈，緩緩鼓入空氣；一段時(shí)間后停止反應(yīng)，關(guān)閉紫外燈，再繼續(xù)通入一會(huì)兒空氣，向B中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀5.91g．
（1）甲醛是一種重要的有機(jī)原料，用它制取酚醛樹脂的化學(xué)方程式為，福爾馬林是甲醛含量37%的水溶液，它的一個(gè)用途是浸制生物標(biāo)本．
（2）上圖裝置A中，堿石灰的作用是吸收空氣中的CO₂（防止對產(chǎn)物檢驗(yàn)測定造成干擾），恒溫水浴的目的是使混合氣中甲醛含量穩(wěn)定．
（3）硬質(zhì)玻璃管中，甲醛在光催化氧化條件下的反應(yīng)方程式：HCHO+O₂$→_{紫外光}^{催化劑}$CO₂+H₂O．
（4）計(jì)算被氧化的甲醛的物質(zhì)的量為0.03mol．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一會(huì)兒空氣的目的是將殘留在裝置中的CO₂排出，被NaOH吸收，減小誤差．
（6）甲同學(xué)認(rèn)為，反應(yīng)過程中部分甲醛可能被氧化為甲酸．為驗(yàn)證其存在，甲同學(xué)取B中溶液，分別選用下表試劑進(jìn)行檢驗(yàn)．但乙同學(xué)認(rèn)為試劑選擇均不合理，他的理由是：

甲同學(xué)選擇的試劑	乙同學(xué)認(rèn)為不合理的理由
紫色石蕊試液
新制氫氧化銅

14．除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應(yīng)：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g）
（1）已知還原性：Mg＞Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是1200℃時(shí)反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故能發(fā)生
刪除．
（2）由圖，推測上述反應(yīng)正向?yàn)槲鼰幔ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保?nbsp;反應(yīng)；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時(shí)Mg（g）的濃度將不變（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是bc（填序號）．
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物       b．爐內(nèi)Ca₂SiO₄與CaO•MgO的質(zhì)量比保持不變
c．平衡常數(shù)到達(dá)最大值           d．單位時(shí)間內(nèi)，n（CaO•MgO）_消耗：n（Ca₂SiO₄）_生成=2：1
（4）若還原爐容積為400m³，原料中煅白質(zhì)量為9.6t，5小時(shí)后，測得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)Mg的生成速率0.025 mol/（L•h）．

13．室溫下，抽取圖兩瓶體積相等的氯氣和氨氣之間的玻璃片后，立即觀察到有濃郁白煙，同時(shí)一瓶中黃綠色迅速褪去．充分反應(yīng)后體系中的還原產(chǎn)物是（　�。�

A．

NH4Cl

B．

HCl

C．

N2

D．

H2

12．將二氧化硫氣體通入KIO₃淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色．此過程中二氧化硫表現(xiàn)出（　�。�

A．

酸性

B．

還原性

C．

氧化性

D．

漂白性

11．下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成
	B．	原電池的負(fù)極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	原電池工作時(shí)，其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極
	D．	原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能