14．某班同學用如下實驗探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量鐵粉，其目的是防止Fe²⁺被氧化
（2）甲組同學取2mlFeCl₂溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液與氯水反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（3）乙組同學取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl₃溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl₄充分振蕩、靜置，CCl₄層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴KMnO₄溶液，紫紅色褪去；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
上述實驗設計中不合理的是②（填序號）；若在實驗①中，將CCl₄改為另一種試劑，顏色不同，但能起到相同的檢測效果，該試劑是淀粉溶液；結合藥品用量及反應，預測產(chǎn)生實驗③現(xiàn)象可能的原因為該反應為可逆反應．

13．下列反應中轉移電子的物質的量不等于2mol的是（　�。�

	A．	1 mol Al與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應
	B．	1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸溶液反應
	C．	1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
	D．	1 mol MnO2與足量濃鹽酸共熱

12．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	1 molNa2O2溶于足量水，電子轉移數(shù)為NA
	B．	1L0.5mol/L C2H5OH溶液中含有的氫原子數(shù)為3NA
	C．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
	D．	標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

11．下列物質在生活中應用時，起氧化作用的是（　　）

	A．	氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記		B．	液氨用作制冷劑
	C．	鐵粉作食品袋內的脫氧劑		D．	漂粉精作消毒劑

10．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請用相關的化學術語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑦
3	①	③	④				⑧	⑨
4	②

（1）在這些元素中，最不活潑的是Ar，非金屬性最強的是O，金屬性最強的是K；
（填元素符號或化學式，下同．）
（2）這些元素形成的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的KOH，酸性最強的HClO₄；
（3）①、②、③、④、⑤這五種元素的原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞Mg＞Al＞C；
（4）⑥的氫化物的電子式為，
①在空氣中燃燒后生成產(chǎn)物的電子式．

9．下列操作可得純凈Al₂O₃的是（　�。�

	A．	向NaAlO2溶液中加入適量的稀硫酸后，蒸干并灼燒
	B．	向NaAlO2溶液中通入過量的CO2后，過濾并灼燒
	C．	向AlCl3溶液中加入適量的NaAlO2溶液后，蒸干并灼燒
	D．	向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液后，過濾并灼燒

8．已知四種短周期元素的離子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同電子層結構，則下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑   B＞A＞C＞D		B．	最高價氧化物水化物的堿性B＞A
	C．	離子半徑   C3-＞D-＞B+＞A2+		D．	氫化物的穩(wěn)定性  C＞D

7．某小組同學做“硫在氧氣中燃燒”的實驗時，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO₂．這種做法引起了同學們的思考：如何證明SO₂與NaOH發(fā)生了反應呢？該小組同學查閱資料：通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO₂．SO₂與NaOH、Ca（OH）₂發(fā)生反應，該反應的原理、現(xiàn)象和CO₂與NaOH、Ca（OH）₂的反應相似．
（1）SO₂與NaOH反應的化學方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（2）甲同學向充滿SO₂的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，由此獲得結論：SO₂與NaOH發(fā)生了反應．乙同學認為上述實驗不夠嚴謹，理由是二氧化硫溶于水也會使塑料瓶變癟．
（3）兩同學運用控制變量的方法設計實驗：向兩個200mL充滿SO₂的軟塑料瓶中分別注入a mL水和a mLNaOH溶液，振蕩．則a≤5mL．兩同學實施實驗后，可觀察到的現(xiàn)象為塑料瓶變癟程度不相同，氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟程度大．
（4）為了進一步證明塑料瓶中SO₂是否有剩余，該小組同學用兩個注射器分別抽取兩個塑料瓶中的剩余氣體，其后續(xù)合理的實驗方案為將注射器中的氣體推入品紅溶液中，若變紅色證明氣體二氧化硫剩余，若不變紅色說明二氧化硫無剩余．
（5）該小組同學反思用NaOH溶液吸收生成SO₂的原因是二氧化硫在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應能吸收更多的二氧化硫氣體．

6．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�

	A．	稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應		B．	食物腐敗
	C．	鋅與稀硫酸的反應		D．	氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

5．有人設想合成具有以下結構的烴分子．

（1）結構D顯然是不可能合成的，原因是碳原子不能形成5個共價鍵；
（2）在結構A的每兩個碳原子之間插入一個CH₂原子團，可以形成金剛烷的結構，寫出金剛烷的分子式C₁₀H₁₆；
（3）B的一種同分異構體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是bc：a．它的對位二元取代物只有一種        b．它的鄰位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等      d．能發(fā)生取代反應和加成反應
（4）下列有關烴的說法正確的是bd
a．不符合通式C_nH_2n+2的烴都一定含不飽和鍵；
b．烴分子中H原子個數(shù)不一定都比C原子個數(shù)多；
c．若知道了某烴的C、H原子個數(shù)比，只能得出該烴的最簡式，不可能得出分子式；
d．烴分子中H%最高的是甲烷．