7．下列每組分別給出了兩個量，其中可以組成一個物質(zhì)的量的公式的組有（　　）

①	②	③	④	⑤
物質(zhì)微粒數(shù)	固體體積	溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)	標準狀況下氣體的摩爾體積	非標準狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量
阿伏加德羅常數(shù)	固體密度	溶液體積	標準狀況下氣體的體積	物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A．

①②⑤

B．

②③④

C．

①④⑤

D．

①③④

6．某無色溶液X由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取X進行如下實驗：
①取適量X，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得的溶液中加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體Y生成，同時析出白色沉淀Z；
③在②所得溶液中再加入過量Ba（OH）₂溶液，有氣體W生成，并有白色沉淀M析出．
根據(jù)上述實驗完成下列問題：
（1）Z和W的化學式分別為：ZAl（OH）₃，WNH₃．
（2）X中一定存在的離子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-，可能存在的離子是Cl^-．
（3）寫出有關(guān)反應的離子方程式：
實驗①2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
實驗②Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）M的組成成分是碳酸鋇沉淀或碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的混合物，要驗證M的成分的方法是固體中加足量鹽酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生氣泡的，證明是碳酸鋇沉淀，部分溶解，證明是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物．

5．聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維（M）的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問題：
（1）E中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為、-COOH；F的名稱2-甲基丙酸（系統(tǒng)命名法命名）．
（2）簡述檢驗C中官能團的化學方法取少量C，加入到新制氫氧化銅中，加熱，若能看到紅色沉淀生成，說明有醛基，（或取取少量C，加入到新制銀氨溶液中水浴加熱，若有銀鏡生成，說明有醛基）；D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）F→G的化學方程式為．⑤的反應類型是酯化反應（或取代反應）．
（4）關(guān)于B的下列說法正確的是①②④ （填寫序號）．
①分子中所有碳原子都在同一平面上 ②能與H₂反應  ③能與NaOH醇溶液反應 ④能與HBr反應
（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①與A具有相同的官能團        
②水解產(chǎn)物之一（式量為108）遇FeCl₃溶液顯紫色
③核磁共振氫譜有5種峰．

4．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究．
探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（ 25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-�。ㄓ秒x子方程式表示）
（2）如圖表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是CDE
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN^-+CO₂+H₂O=HCN+CO₃^2-
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
E．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
（3）H₂O₂有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，則生成物A的化學式為KHCO₃．
（4）處理含CN^-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時，此時c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用下圖所示裝置進行實驗．將CN^-的濃度為0，．2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H₂SO₄，關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-2CNO^-+2H⁺+3C1O^-=N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾．
（6）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置⑤反應前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

3．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X₂中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應用最廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期VA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z₂X₂的電子式．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（3）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N，N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y₂、Z₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺；放電時溶液中H⁺向正（填“正”或“負”）極．

2．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時：
①HClO（aq）+OH^-（aq）=ClO^-（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

	A．	已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
	B．	PH=3的HClO溶液，加水稀釋后，溶液中所有的離子濃度降低
	C．	在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）；△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
	D．	將20ml 1mol/L HClO溶液與10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩海輪腐蝕
	B．	為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
	C．	實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
	D．	吸熱反應TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△S＜0

20．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	石油的分餾、煤的干餾都是物理變化
	B．	中和熱測定實驗用的小燒杯和物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥
	C．	酸堿中和滴定時，若用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高（其他操作均正確）
	D．	用銅電極電解2.0 mol•L-1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2：1

19．下列各組物質(zhì)的分類或歸類正確的是（　�。�
①共價化合物：CO₂、CCl₄、CH₃CH₃、NH₄NO₃    
 ②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿
③高分子化合物：淀粉、油脂、蛋白質(zhì)④同位素：¹ H₂、²H₂、³H₂
⑤同素異形體：C₆₀、C₈₀、金剛石、石墨      
⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂
⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
 ⑧放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒．

A．

②⑤

B．

②④⑤

C．

④⑤⑧

D．

全部正確

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
	B．	用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
	D．	FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2C12=2Fe3++Br2+4C1-