3．下列操作不能達到預(yù)期目的是（　�。�

	A．	氫氧化亞鐵的生成		B．	鋁熱反應(yīng)
	C．	除去淀粉溶膠中的NaCl		D．	甲烷的取代反應(yīng)

2．下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），只需加入適量稀硫酸就能除去的是（　　）

A．

NaCl（Na2CO3）

B．

Fe（Cu）

C．

Na2CO3（CaCO3）

D．

HCl（BaCl2）

1．下列各組物質(zhì)，不屬于同素異形體的是（　　）

A．

金剛石和石墨

B．

白磷和紅磷

C．

Na2O和Na2O2

D．

氧氣和臭氧

20．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	78gNa2O2固體含有的離子數(shù)為4NA
	B．	22.4L乙烯中含有的分子數(shù)為NA
	C．	用惰性電極電解NaCl溶液，每生成agNaOH時，電路中通過的電子個數(shù)為aNA
	D．	1molSiO2晶體中Si-O鍵數(shù)為4NA

19．下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是（　�。�

	A．	用品：有效成分：NaCl用途：做調(diào)味品
	B．	用品：有效成分：Na2CO3用途：做發(fā)酵粉
	C．	用品：有效成分：Al（OH）3用途：做抗酸藥
	D．	用品：有效成分：Ca（ClO）2用途：做消毒劑

18．如圖所示，25℃時，在燒杯A中裝有50.00ml蒸餾水，燒杯B 中盛有50.00
ml 0.5mol/L的鹽酸，在燒瓶 C 和 D 中充滿二氧化氮氣體，并用導(dǎo)管將它們連通，把C燒瓶放入A燒杯中，D燒瓶放入B燒杯中．向 A燒杯中加入 50g 硝酸銨晶體，小心攪拌，使其迅速溶解；向B中加入 2g 苛性鈉固體，小心攪拌也使其迅速溶解．
回答下列問題：
（1）燒杯A中溫度（填“升高”、“降低”或“不變”，下同）降低；燒杯B中溫度升高．
（2）已知在NO₂生成N₂O₄的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：
2NO₂（g）?N₂O₄（g）．從上面實驗可知C燒瓶中混合氣體顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”，下同）變淺；D燒瓶中混合氣體顏色變深．
（3）若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應(yīng)放熱1.4325kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol．
（4）若起始時在D燒瓶中充入mg N₂O₄，此時測得燒瓶中壓強為101kPa，當(dāng)可逆反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)時壓強變?yōu)?.515×10⁵Pa，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為61.33（精確到小數(shù)點后兩位）．

17．現(xiàn)有270g質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl₂溶液100mL，試計算：
（1）此溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量為多少？
（2）從上述溶液中取出10mL加水稀釋成100mL后，所得的CuCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

16．化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO₂的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為50g．
①兩種氣體總的物質(zhì)的量為1.5mol．
②C與O原子個數(shù)比為3：4．
（2）實驗室有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸和一塊鎂銅合金，在0℃、1.01×10⁵Pa時，分別向甲、乙、丙三個容器中加入100mL同濃度的鹽酸后，再加入不同質(zhì)量的同種粉末，得到的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)列于下表，請確定鹽酸的濃度和合金的組成：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/g	8.8	17.6	22.0
氣體體積/L	2.24	4.48	4.48

①下列的相關(guān)說法正確的是BC（填序號）．
A．實驗甲中，鹽酸已完全反應(yīng)
B．實驗乙中，金屬鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．若往實驗丙的剩余物中添加鹽酸，將繼續(xù)產(chǎn)生氫氣
D．金屬銅參加反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度4mol/L，合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)27.3%．

15．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性．

回答下列問題：
（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標(biāo)號）：Cl₂接b，c接g，f接e，d 接h．
（2）通入Cl₂后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的實驗結(jié)論是干燥的Cl₂沒有漂白性，氯水有漂白性；其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（3）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，而非其他成分．現(xiàn)有六種試劑：①干燥氯氣 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④有色布條 ⑤稀鹽酸 ⑥食鹽水，則還需選用④⑤（填試劑序號）進行后續(xù)實驗．
（4）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

14．如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量                        B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目                              D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
①容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的ACE．
A．溫度       B．濃度        C．容量      D．壓強      E．刻度線
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序BCAFED  （字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；
B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻；
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中；
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面至刻度線下1～2cm處．