19．下列關(guān)于苯酚的敘述，不正確的是（　�。�

	A．	將苯酚晶體放人少量水中，加熱至全部溶解，冷卻至50℃形成懸濁液
	B．	苯酚可以和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	苯酚易溶于NaOH溶液中
	D．	苯酚的酸性比碳酸強，比醋酸弱

18．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法錯誤的是（　�。�

	A．	同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
	B．	微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
	C．	短周期第ⅣA與ⅥIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)
	D．	${\;}_{20}^{48}$Ca2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10

17．下列物質(zhì)的主要成分、用途均對應(yīng)正確的是（　�。�

選項	A	B	C	D
物質(zhì)	加碘食鹽	石英砂	“84”消毒液	水玻璃
主要成分	KIO3	SiO2	Ca（ClO）2	NaSiO3
用途	預(yù)防碘缺乏病	作干燥劑	作消毒劑	木材防火劑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min），則
①平衡時A的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L；B的轉(zhuǎn)化率是20%．
②x的值為多少．

15．下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是（　　）

	A．	Na與水反應(yīng)時增大水的用量
	B．	Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸
	C．	在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強
	D．	將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗

14．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是（　　）

	A．	X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
	B．	X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
	C．	X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
	D．	兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1

13．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	乙烯和溴單質(zhì)反應(yīng)：CH2═CH2+Br2→CH2-CH2Br2
	B．	合成聚乙烯塑料：nCH2═CH2→
	C．	皂化反應(yīng)：+3H2O$→_{△}^{H+}$+3C17H35COOH
	D．	乙醇與金屬鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

12．已知：①A 是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常有來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH，③已知乳酸F的結(jié)構(gòu)簡式為
④現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線如圖．

回答下列問題：
（1）A的電子式為：
（2）寫出下列下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng)
（3）驗證D和F兼有的官能團(tuán)采用的試劑是碳酸鈉溶液或紫色的石蕊試液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生或溶液變紅色
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→BCH₂=CH₂+H₂O $→_{△}^{催化劑}$C₂H₅OH
②B+D→乙酸乙酯CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（5）實驗室制取的乙酸乙酯，可用分液方法分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液．

11．過氧化鈉（Na₂O₂）是中學(xué)常見物質(zhì)．有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO₂具有較強的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO₂無強還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進(jìn)行判斷．
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應(yīng)的特點．
（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na₂SO₃，證明SO₂未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na₂SO₄，證明SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：固體為Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，證明SO₂被部分氧化．
實驗探究：實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如下：

（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m₁ g，裝置D質(zhì)量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO₂未被氧化時、完全被氧化時的V-m₁關(guān)系式．
未被氧化：V=$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO₂完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+Na₂O₂═Na₂SO₄．

10．有一瓶存放時間較長的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請你設(shè)計1個檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實驗方案：取少量硫酸亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)．
如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)配制硫酸亞鐵溶液時，在溶液中加入少量還原鐵粉．