13．環(huán)己烷脫氫合成苯，反應(yīng)為：
（g）?3H₂（g）+（g）△H₁
已知：（g）+H₂（g）→（g）△H₂=+28.6KJ/mol
（g）+2H₂（g）→（g）△H₃=-237KJ•mol^-1
（1）△H₁=+208.4kJ•mol^-1
（2）某溫度下，1.00mol環(huán)己烷在容積為1.00L的密閉容器中反應(yīng)中反應(yīng)，達到平衡時壓強是原來的3.80倍．環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率為93%．
（3）利用膜反應(yīng)器新技術(shù)，可以實現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣．
①利用膜反應(yīng)器的目的是提高產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率．
②不同溫度下，1.00mol環(huán)己烷在容積為1.00L的密閉容器中反應(yīng)，氫氣移出率α與環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖：

氫氣移出率a=$\frac{分離出氫氣的物質(zhì)的量}{反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量}$同溫度時a₁、a₂、a₃依次增大，原因是同溫下，氫氣移出率越高，環(huán)已烷的轉(zhuǎn)化率越高，平衡正向移動越多，轉(zhuǎn)化率越高；
（4）利用電解法（含質(zhì)子交換膜）也可以把環(huán)己烷轉(zhuǎn)化為苯，陽極反應(yīng)為C₆H₁₄-6e^-=6H⁺+C₆H₆．

12．（1）下面不是污水處理方法的是A（填字母）A．過濾法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法天然水中含有細菌，其主要成分是蛋白質(zhì)，家庭中能殺滅水中細菌的簡單方法：①添加合適的消毒劑、②加熱或紫外線消毒等；
（2）現(xiàn)有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl₂、CaCl₂．利用下列試劑中的一部分或全部，設(shè)計軟化該水的實驗方案．可選試劑：①Ca（OH）₂溶液；②NaOH溶液；③飽和Na₂CO₃溶液；④肥皂水．實驗方案：（填寫下表）

實驗步驟

向硬水中加入①（填序數(shù)），直到不再產(chǎn)生沉淀為止．

繼續(xù)向溶液中加入③（填序數(shù)），直到不再產(chǎn)生沉淀為止．

將上述混合物過濾（填操作）

（3）利用海水得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法等．電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．

a接電源的負極，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或“海水”）；
（4）在（3）中某口排出的濃海水中溴元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，現(xiàn)用氯氣將其中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，則處理1 000t該濃海水需標準狀況下的氯氣的體積為1400am³．

11．研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池，若電解質(zhì)為堿性．寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（3）CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間的變化圖：
①由圖判斷該反應(yīng)△H＜ 0，曲線 I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)K_I＞K_II（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡．

容  器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a b．
a．容器中壓強不變       b．H₂的體積分數(shù)不變   c．c（H₂）=3c（CH₃OH）    
d．容器中密度不變     e．2個C=O斷裂的同時有3個C-H形成
（4）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）．二甲醚可用作直接燃料電池，1mol二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生12N_A個電子的電量；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對制備二甲醚反應(yīng)的影響該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強增加使平衡右移，CH₃OCH₃產(chǎn)率增加；壓強增加使CO和H₂濃度增加，反應(yīng)速率增大．

10．（1）為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原來，在t℃時，將2molNO與1molCO沖入1L反應(yīng)器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示
①則反應(yīng)進行到10min時，NO的平均反應(yīng)速率為0.04mol/L•min．
②15min～25min內(nèi)NO、CO、N₂的濃度發(fā)生了變化，引起該變化的條件是降低溫度．
③當25min達到平衡后，若保持體系溫度為t℃，再向容器中充入NO、N₂氣體各1mol，平衡將向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：
xC（s）+2NO_x（g）?N₂（g）+c（CO₂）△H=-bkJ•mol^-1．若使NO_x更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長度    B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度    D．添加適當?shù)卮呋瘎��?/div>