7．有A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素的焰色反應(yīng)呈黃色，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子．
（1）寫出ABCD元素符號(hào)：
AO；
BNa；
CMg；
DCl．
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S．
（4）用電子式表示B與D形成的化合物的過程：．
（5）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

6．下列描述中正確的是（　�。�

	A．	CO2為V形的極性分子
	B．	SO2與O3互為等電子體
	C．	NaCl的晶格能高于KCl
	D．	第一電離能由高到低的順序?yàn)椋篎＞O＞N

5．一種用于治療高血脂的新藥--滅脂靈可按如下路線合成：

已知：①
②一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)羥基，立即失去一份水，生成另一種物質(zhì)，如：

又知G的分子式為C₁₀H₂₂O₃，試回答：
（1）寫出D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D，E．
（2）B的官能團(tuán)的名稱醛基，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）CH₃（CH₂）₆CHO有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH₃CH₂）₃CCHO、（CH₃）₃CC（CH₃）₂CHO．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        B．烴基上的一氯取代物只有兩種
（4）鑒別F和I的方法是把F和I配成溶液，分別滴加紫色石蕊試液，如變紅的是苯甲酸（即I），不變色的是苯甲醛（即F）．或者是藍(lán)色石蕊試紙、銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅懸濁液等．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．

4．類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法．已知Na₂O₂能與CO₂反應(yīng)，甲同學(xué)受到啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：Na₂O₂與SO₂也能夠反應(yīng)．該同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨�（Na₂O₂完全反應(yīng)），將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為此裝置存在缺陷，請(qǐng)你幫其完成裝置的改進(jìn)并簡(jiǎn)述理由：
①在A、B之間加一個(gè)干燥管，理由產(chǎn)生的二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會(huì)與Na₂O₂反應(yīng)．
②在B、C之間加一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶，理由除去SO₂氣體，防止污染空氣．
（3）任何的推論都要經(jīng)過檢驗(yàn)，請(qǐng)完成對(duì)白色固體成分的探究：限選實(shí)驗(yàn)試劑：稀鹽酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸餾水、BaCl₂溶液、澄清石灰水、品紅溶液．
①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：白色固體為Na₂SO₃；假設(shè)2：白色固體為Na₂SO₃與Na₂SO₄ 的混合物；
假設(shè)3：白色固體為Na₂SO₄ ．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以上三種假設(shè)，完成下列填空．
步驟1：SO₃^2-檢驗(yàn)：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液．
步驟2：SO₄^2-檢驗(yàn)：在步驟1反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液．
步驟3：結(jié)論：若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則假設(shè)3成立；若上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有，則假設(shè)2成立．

3．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	B．	碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

2．2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用鍵線式表示如圖．
（1）青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅．
（2）為了引入過氧基，需要在有機(jī)合成中引入羥基，引入羥基的反應(yīng)類型有①②⑤．（選填編號(hào)）
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤還原
天然香草醛（  ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應(yīng)如下：
C₈H₁₀O₃$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化劑}$B$→_{③}^{H+}$
（3）步驟①③的作用是保護(hù)酚羥基，避免被氧化．
（4）C₈H₁₀O₃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的C的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中之一）．
①有苯環(huán)；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．⑤核磁共振氫譜有5個(gè)峰．

1．已知：（苯胺，易被氧化）．甲苯是一種重要的有機(jī)化工原料，可用來合成多種重要的有機(jī)物．以甲苯為初始原料合成阿司匹林等有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）如下．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲苯的¹H核磁共振譜圖中有4個(gè)特征峰．
（2）中間產(chǎn)物D與目標(biāo)產(chǎn)物Y的關(guān)系是同分異構(gòu)體．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，C，E．
（4）寫出阿司匹林與足量的NaOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

20．人體血液里Ca²⁺離子的濃度一般采用g/cm³來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度：
【配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mLKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．
（1）上述過程中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)你觀察圖示，判斷其中不正確的操作是（填序號(hào)）②⑤．
（2）如果按照?qǐng)D示的操作配制溶液，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小（填偏大或偏�。�．
【測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出，共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（3）滴定時(shí)，盛放高錳酸鉀器名稱為酸式滴定管，確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液使溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)無變化．
（4）草酸跟酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca²⁺離子的濃度為1.2mg/cm³．

19．若不考慮空氣等因素的影響，試計(jì)算：
（1）將10g鐵粉加入到50mL 2mol•L^-1的稀硫酸中，充分反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）將a g生鐵（成分是Fe和C）加入到b mL 2mol•L^-1的稀硫酸中，充分反應(yīng)后生成的氫氣c L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有黑色固體剩余．再加入少量稀硫酸，黑色固體不溶解，則生鐵中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{2.5c}{a}$（用代數(shù)式表示）．
（3）將a g處理過的廢鐵屑（成分是Fe和Fe₂O₃）加入到b mL 2mol•L^-1的稀硫酸中，生成的氫氣c L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．充分反應(yīng)后生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量取值范圍為：$\frac{c}{22.4}$mol＜n（FeSO₄）≤2b×10^-3mol（用代數(shù)式表示）．

18．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級(jí)純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe³⁺．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn²⁺完全變成SnS沉淀，而Fe²⁺不沉淀；通入硫化氫至飽和的目的是：此空不填．
①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等雜質(zhì)離子；
②防止Fe²⁺的氧化．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①計(jì)算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．
②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的雜質(zhì)（如H₂O、H₂SO₄等）、樣品部分被氧化．