4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Fe（NO3）3溶液加入足量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
	B．	用H2O2和H2SO4的混合溶液刻蝕銅：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
	C．	NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

3．把5%的氧氧化鈉溶液蒸發(fā)掉32.4g水后，溶液變成106mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?1.2%，則濃縮后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共6.72L．在此狀態(tài)下將混合氣體緩慢通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，剩余0.1mol的氣體，則參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量多少克？

1．（1）已知H₂的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-283.0kJ/mol，甲醇（CH₃OH）的燃燒熱為-726.5kJ/mol．寫出由CO和H₂合成甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-128.1kJ/mol．
（2）在SO₂，O₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)中，SO₂的起始濃度為2.00mol•L^-1，O₂的起始濃度為4.00mol•L^-1，3min后SO₃的濃度1.50mol•L^-1，．計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率：v（SO₂）=0.5mol/（L．min），v（O₂）=0.25mol/（L．min）v（SO₃）=0.5mol/（L．min），3min時(shí)C（SO₂）=0.5mol/L，c（O₂）=3.25mol/L．

20．在24gC₆₀中，碳原子個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，核外電子物質(zhì)的量為12mol．

19．（NH₄）₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	配平后H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，水是電解質(zhì)
	B．	配平后N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)最小，N2是非電解質(zhì)
	C．	配平后NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，氨氣的水溶液是電解質(zhì)
	D．	配平后SO2化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，SO2是酸性氧化物

18．將下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，畫出簡(jiǎn)易裝置圖，寫出正負(fù)極電極反應(yīng)式．
（1）Z_n+Ag₂O+H₂O=Zn（OH）₂+2Ag
（Ag₂O是不溶于水的固體）
（2）Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O
（Pb、PbO₂、PbSO₄都是不溶于水的固體）

17．用18mol/L的濃硫酸配制100mL 2.97mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌、輕搖③定容、搖勻
回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.5mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（用下列編號(hào)填空）
A.10mL，B.25mL，C.50mL，D.100mL
（2）該實(shí)驗(yàn)除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相改用切為止，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？
A．偏大，B．偏小，C．無(wú)影響
①定容時(shí)，俯視刻度線A；（填字母，下同）
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C；
③量筒洗滌后未干燥直接量取濃硫酸B．