某工廠以孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3，含有少量Fe、Si的氧化物]為主要原料制備藍(lán)礬晶體(CuSO4·5H2O)，其生產(chǎn)流程如圖所示：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋生成沉淀的pH分別如下表所示：

回答下列問題：

(1)棄渣的主要成分是____________，Ⅱ中有“洗滌”的操作，其目的是_____________________。

(2)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。試劑①是一種氧化劑，則試劑①最好為下列中的____________，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

a．Na2O2 b．H2O2 c．Cl2 d．KSCN

(3)根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取措施將反應(yīng)溫度及溶液pH分別控制在_________________，氧化時(shí)間為________h左右。

(4)操作Ⅰ中溶液的pH應(yīng)控制在________范圍內(nèi)。

(5)欲測定溶液A中Fe2＋的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則KMnO4溶液應(yīng)置于________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol·L－1KMnO4溶液16.00mL時(shí)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe2＋的濃度為________________。

如果你家里的食用芝麻油不小心混入了部分水，利用你所學(xué)的知識，采用最簡便的分離方法是

下列括號中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖?/p>

A．植物油和自來水(蒸餾) B．水溶液中的食鹽和碘(分液)

C．自來水中的雜質(zhì)(萃取) D．CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發(fā))

現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng) ②所含微粒數(shù) ③微粒本身大小 ④微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④

下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積最大的是

A．8g H2 B．48g O2 C．71g Cl2 D．1000g H2O

有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol

為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤②④①③ D．①④②⑤③

下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol

B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g

C．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積約為22.4 L

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，一般情況下不能相互接觸的是

A. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁

B. 過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

C. 分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

D. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

相等物質(zhì)的量的CO和CO2，下列比較中正確的是

①所含的分子數(shù)目之比為1:1 ②所含的氧原子數(shù)目之比為1:2

③所含的碳原子數(shù)目之比為1:1 ④所含的原子總數(shù)目之比為2:3

A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④