17．乙烯分子中同一個(gè)碳原子上的C-H鍵的鍵角為（　�。�

A．

120°

B．

104°30′

C．

109°28′

D．

60°

16．有19gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出標(biāo)況下CO₂的體積為4.48L，則混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量各是多少g？

15．工業(yè)催化劑K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O是翠綠色晶體，在421～553℃時(shí)，分解為Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O．實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）、草酸鉀（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和雙氧水（H₂O₂）混合制備．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出H₂O₂的電子式；[Fe（C₂O₄）₃]^3-的名稱(chēng)是三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）．
（2）配平以下總反應(yīng)方程式：
2FeC₂O₄•2H₂O+1H₂O₂+3K₂C₂O₄+1H₂C₂O₄=2K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O
（3）制備過(guò)程中要防止草酸被H₂O₂氧化，請(qǐng)寫(xiě)出草酸被H₂O₂氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式H₂C₂O₄+H₂O₂=2CO₂↑+2H₂O．
（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：k=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}）_{3}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C₂O₄）₃]^3-=10²⁰，K[Fe（SCN）₃]=22×10³，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O中的鐵元素？否（填“是”“否”）若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H₂SO₄中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無(wú)．
（5）鐵元素可以形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭(zhēng)議的食品添加劑．經(jīng)組成分析A中僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8gA加熱至400℃，分解成KCN、Fe₃C、C、N₂，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e₃C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍．Fe₃C的物質(zhì)的量是氮?dú)馕镔|(zhì)的量的$\frac{1}{3}$．則A的化學(xué)式為K₄Fe（CN）₆．

14．（1）已知：在常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3CO ONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸（或堿性較強(qiáng)的物質(zhì)）可以自發(fā)地反應(yīng)生成較弱酸（或堿性較弱的物質(zhì)）．照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是CD  （填編號(hào)）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa   B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO         D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol•L^-1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是⑤  （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是①   （填編號(hào)）．
①C₆H₅OH   ②CH₃COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H₂SO₄   ⑥HClO₄
（3）根據(jù)前述信息，寫(xiě)出將過(guò)量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）₂各0.1mol的溶液中不斷通入CO₂至過(guò)量，請(qǐng)畫(huà)出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO₂通入體積（L）的變化趨勢(shì)圖．

13．惰性電極電解A的溶液，在一定條件下，B、C、D、E、F有如下反應(yīng)關(guān)系 （部分反應(yīng)物或生成物略），E隨意排放造成對(duì)大氣的污染，往A的溶液中慢慢滴入一種溶質(zhì)為短周期元素組成的溶液先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，所得溶液在一定條件下與一種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)反應(yīng)，析出一種單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAgNO₃，F(xiàn)NO₂．
（2）電解400mL0.10mol/LA的溶液時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑．
若陰極產(chǎn)生0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體后，要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（溶液的質(zhì)量和濃度）需要加入的物質(zhì)的質(zhì)量為4.82g．
（3）將0.22molE和0.10molB放入容積為1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）+B（g）?2F（g）達(dá)到平衡時(shí)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.10molF則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值 為13.9． 若溫度不變，再加入0，.45molB和0.01molF此時(shí)V（正）＞V（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）重新達(dá)到平衡后，E的轉(zhuǎn)化率升高（填“升高”、“不變”或“降低”）F的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．

12．某溶液可能含有大量CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、NO₂^-、OH^-等陰離子．為檢測(cè)上述陰離子，某研究性小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量吸收液于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁．
②另取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的KClO₃固體、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
③另取少量待測(cè)液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍(lán)色．
④另取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的BaCl₂溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	由①可推測(cè)溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
	B．	由②可推測(cè)溶液中一定含大量NO2-
	C．	由③可推測(cè)溶液中一定含大量NO3-
	D．	由實(shí)驗(yàn)④難以推測(cè)溶液中一定含大量SO42-

11．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）

	A．	Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	B．	FeCl3溶液中加少量Na2S溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
	C．	向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
	D．	向Ca（OH）2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O

10．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增．B原子的P軌道半充滿(mǎn)，形成氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后3P軌道全充滿(mǎn)．A⁺比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A₂C型離子化合物．E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導(dǎo)體．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜P＜Cl（用元素符號(hào)表示）．
（2）化合物BD₃的分子空間構(gòu)型是三角錐形．
（3）上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED），其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導(dǎo)體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（白球代表F，黑球代表E）．試回答：
①該晶胞中所包含的F原子（白色球）個(gè)數(shù)為4．
②與同一個(gè)E原子相連的F原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．
③下列說(shuō)法正確的是BCD．
A．該晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同   B．半導(dǎo)體EB與EF互為等電子體
C．電負(fù)性：F＞E             D．EF晶體中含有配位鍵
④（CH₃）₃E中E原子的雜化方式為sp²．
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

9．C₆₀以其完美的球形結(jié)構(gòu)受到科學(xué)家的高度重視，從此掀起了球形分子的研究熱潮．繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀等球形分子．
（1）科學(xué)家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯 化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為3：1
（2）Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為30
（3）寫(xiě)試出C₆₀、Si₆₀、N₆₀熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镾i₆₀＞N₆₀＞C₆₀，破壞這三種分子所需要的能量順序?yàn)镹₆₀＞C₆₀＞Si₆₀．

8．三種常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

元素	A	B	C
結(jié)構(gòu)信息	基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子	基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子	基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)

（1）寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵N-H…N-N-H…O-O-H…N-O-H…O-；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H⁺形成陽(yáng)離子后，其鍵角變大（填寫(xiě)“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]SO₄，
（4）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖
可簡(jiǎn)單表示如圖1：

則膽礬晶體中含有ABCE
A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價(jià)鍵   D．金屬鍵   E．氫鍵F．非極性共價(jià)鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖2中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“•”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵是①③④（填寫(xiě)序號(hào)）．