20．含鉻（Cr）工業(yè)廢水的處理原理是將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，再將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水pH與Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的關(guān)系如圖1所示，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示．

請(qǐng)根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）含鉻廢水預(yù)處理的方法是調(diào)節(jié)pH為1左右．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①電解過(guò)程中的陰極反應(yīng)式2H⁺+2e^-═H₂↑；
②Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的離子方程式6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．

19．碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣的主要成分為Mg（OH）₂、Fe（OH）₃．
（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是使析出的晶體為Na₂CO₃•H₂O，防止因溫度過(guò)低而析出Na₂CO₃•10H₂0晶體或Na₂CO₃•7H₂0晶體，使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是用預(yù)熱過(guò)濾裝置（或已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾，或用常壓熱過(guò)濾漏斗進(jìn)行過(guò)濾）（寫出一種）．
（4）已知：Na₂CO₃•10H₂O （s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ•mol^-1
寫出Na₂CO₃•H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na₂CO₃•H₂O（S）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ/mol．

18．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）乙中總反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出Mg活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出Al活動(dòng)性更強(qiáng)．（填寫元素符號(hào)）
（4）由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有AD．
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值了
D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，應(yīng)具體問(wèn)題具體分析．

17．FeCl₃具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃高效，且腐蝕性�。�常見(jiàn)水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO₂，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl₃可以用來(lái)刻蝕銅箔制造電路板，寫出對(duì)應(yīng)離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ 高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根FeO₄^2-．能消毒，且能凈水．工業(yè)上常在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O．
（2）ClO₂是一種高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上可用KC1O₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為  2：1．
（3）漂白粉在工業(yè)中常用氯氣通入石灰乳來(lái)制備，寫出對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂．在使用時(shí)將漂白粉溶于水配成溶液，放置一段時(shí)間即可使用，寫出漂白粉工作原理的離子方程式Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃ ↓+2HClO．氯水也具有漂白性，但是久置氯水因?yàn)榘l(fā)生了2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2 HCl+O₂↑反應(yīng)而失去漂白性．
（4）描述實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，寫出對(duì)應(yīng)離子方程式Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（5）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6 Fe³⁺+1  Cl^-+3H₂O．

16．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.81×1023個(gè)原子
	B．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L
	C．	常溫下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA個(gè)H+
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

15．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥量筒 ⑦托盤天平．
回答下列問(wèn)題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L^-1．
b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL  1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol•L^-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有C、E．（填字母）
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
B．將稀釋后的硫酸未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面
D．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥，有少量殘留蒸餾水
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴水至刻度線處．

14．下列性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　　）

	A．	NaOH、KOH、CsOH堿性依次減弱
	B．	Li、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子能力逐漸增強(qiáng)
	C．	Li、Na、K、Rb、Cs的最外層電子數(shù)依次減小
	D．	Li、Na、K、Rb、Cs電子層數(shù)相同

13．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�

	A．	2-乙基丁烷		B．	CH3CHBr2二溴乙烷
	C．	2-甲基丁烯		D．	苯甲醇

12．下列各物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，水即不作氧化劑又不作還原劑，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①F₂與H₂O； ②Na₂O₂和H₂O；③NO₂與H₂O；④Cl₂+H₂O；⑤K與FeCl₃ 溶液；⑥P₂O₅與H₂O．

A．

①②③

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

④⑤⑥

11．下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（　　）

	A．	1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
	B．	12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
	C．	已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
	D．	已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量