3．水在273K、1.01×10⁵Pa時可轉(zhuǎn)化為固態(tài)，在373K時則又可轉(zhuǎn)化為氣態(tài)．若分別用S（g）、S（1）、S（s）表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則下列表達(dá)式中，正確的是（　　）

A．

S（g）＜S（1）＜S（s）

B．

S（g）＞S（1）＞S（s）

C．

S（g）＞S（1）=S（s）

D．

S（g）＞S（s）＞S（1）

2．實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見酸堿指示劑X 或Na₂CO₃一次鑒別它們．根據(jù)有關(guān)操作及所加試劑填空．
（1）現(xiàn)象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入Na₂CO₃溶液中，無明顯現(xiàn)象．試推斷試劑X為紫色石蕊試液．
（2）現(xiàn)象：溶液顯藍(lán)色；另取該溶液滴入Na₂CO₃溶液中的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓．
（3）現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂ ↑；另取該溶液滴入試劑X，則溶液顯紅色．

1．用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空．
（1）Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（2）氧化劑是Cl₂；被氧化的元素是S；氧化產(chǎn)物是H₂SO₄．
（3）當(dāng)有2mol的水完全參與反應(yīng)時，有2 mol的電子被轉(zhuǎn)移．

20．按要求寫出下列方程式
（1）硫酸的電離方程式H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
（2）碳酸鈉的電離方程式Na₂CO₃=2Na+CO₃^2-
（3）鐵和鹽酸反應(yīng)離子方程式Fe²⁺+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
（4）鈉和水反應(yīng)離子反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（5）氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
（6）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂SO₄+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．

19．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
	B．	Na2O+H2O=2NaOH
	C．	Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
	D．	MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

18．二氧化氯（ClO₂）是一種高效消毒劑，沸點為11℃．用KClO₃粉末與草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應(yīng)可生成ClO₂等物質(zhì)，實驗裝置如圖所示：
（1）裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計，裝置B用冰水浴的原因是常溫下二氧化氯為氣態(tài)．
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄ $\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（3）①實驗過程中，裝置C中少量的ClO₂與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為1：1，其中一種為NaClO₂，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式：2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O．
②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO₂．請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：
a．蒸發(fā)結(jié)晶；b趁熱過濾；c．洗滌；d．干燥．
（4）還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO₂．用H₂O₂作還原劑制備ClO₂更受歡迎，其主要原因是H₂O₂作還原劑時氧化產(chǎn)物為O₂，而鹽酸作還原劑時產(chǎn)生大量Cl₂．

17．鐵是世界上用量最大的金屬，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
請回答下列問題：
（1）Fe₃O₄是磁鐵礦的主要成分，F(xiàn)e₃O₄可用于制造錄音磁帶和電訊器材等．高溫下，鋁粉能與Fe₃O₄發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．34.8g Fe₃O₄與足量稀硝酸反應(yīng)，被還原HNO₃的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）FeCl₃溶液是一種黃色透明液體，可用作止血劑，其原因是FeCl₃是電解質(zhì)，可使血紅蛋白迅速凝聚，從而達(dá)到止血作用；向煮沸的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色的Fe（OH）₃膠體，鑒別FeCl₃溶液與Fe（OH）₃膠體的方法是用激光筆照射，有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是Fe（OH）₃膠體，無丁達(dá)爾現(xiàn)象的是FeCl₃溶液．
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種綠色水處理劑，具有殺菌消毒和聚沉水中雜質(zhì)的作用，它的殺菌消毒原理是Na₂FeO₄中鐵為+6價，具有很強的氧化性，能殺滅水中的細(xì)菌和病毒．高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4NaOH．該電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為Fe（OH）₃+5OH^--3e^-=FeO₄^2-+4H₂O
（4）鐵紅是一種重要的紅色顏料，其主要成分是Fe₂O₃，將一定量的鐵紅溶于130mL 5mol•L^-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色，則參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為9.8g．

16．某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的O₂，產(chǎn)生二倍于其體積的CO₂，則該有機物可能是（體積在同溫同壓下測定）（　　）

A．

C2H2

B．

C2H5OH

C．

CH3CHO

D．

CH3COOH

15．己烯雌酚是一種激素類藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	己烯雌酚分子中碳原子的雜化軌道方式有sp2和sp3兩種
	B．	己烯雌酚分子中所有的原子都可能在一個平面內(nèi)
	C．	1mol己烯雌酚分子與溴水完全反應(yīng)時，最多可消耗5molBr2
	D．	1mol己烯雌酚分子與氫氣在一定條件下完全反應(yīng)時，最多可消耗7molH2

14．鐵粉與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氣體H₂的量可以加入（　　）

	A．	少量CuSO4（s）		B．	2mol/L的硝酸溶液
	C．	少量銅粉		D．	少量CH3COONa（s）