15．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)（或離子）方程式都正確的是（　　）

	A．	金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性；Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2═2HCl
	C．	銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

14．表是元素周期表的一部分，用 化學(xué)式回答下列問(wèn)題

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡ	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，除稀有氣體外，原子半徑最大的是K．
（2）所有元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的 物質(zhì)是HClO₄，堿性最強(qiáng)的 物質(zhì)是KOH．
（3）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為，該物質(zhì)和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O
（4）請(qǐng)說(shuō)出③的金屬性比④強(qiáng)的一個(gè)科學(xué)事實(shí)NaOH溶液堿性比Mg（OH）₂強(qiáng)．

13．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．

元素	T	X	Y	Z
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑．	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；寫(xiě)出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式
（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深  
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．

12．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	除去乙醇中微量水用金屬鈉
	B．	溴苯中混有溴，加入水萃取
	C．	用酸性高錳酸鉀除去乙烷中的乙烯
	D．	除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

10．下列六種有機(jī)物：①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③丙烷 ④戊烷 ⑤2-甲基丙烷 ⑥乙醇，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列為（　�。�

A．

①②③④⑤⑥

B．

②③④⑤⑥①

C．

④⑤⑥②①③

D．

⑥④①②⑤③

9．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	“西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷
	B．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
	C．	分子式為C6H6的物質(zhì)一定是苯
	D．	乙烯使溴水褪色說(shuō)明乙烯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

8．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

列 周期	1	2	13	14	15	16	17	18
1	①
2				②		③		④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨
4	⑩

（1）正確表示元素②在周期表中的位置第二周期第ⅣA族
（2）在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號(hào)），寫(xiě)出它的氧化物與⑤的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）⑧的單質(zhì)有許多重要用途，寫(xiě)出其工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)的化學(xué)方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）③⑤⑥三元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們的離子半徑由大到小順序是（用離子符號(hào)表示）O^2-、Na⁺、Mg²⁺．

7．二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物．以氟碳鈰礦（主要含CeFCO₃）為原料制備CeO₂的一種工藝流程如圖1：

已知：①Ce⁴⁺既能與F^-結(jié)合成[CeF_x]^（4-x）+，也能與SO₄^2-結(jié)合成[CeSO₄]²⁺；
②在硫酸體系中Ce⁴⁺能被萃取劑[（HA）₂]萃取，而Ce³⁺不能．
回答下列問(wèn)題：
（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是增大固體和氧氣的接觸面積，反應(yīng)更充分．
（2）“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫(xiě)出CeO₂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2Cl^-+8H⁺+2CeO₂=2Ce³⁺+4H₂O+Cl₂↑；為避免產(chǎn)生上述污染，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N解決方案：用硫酸代替鹽酸．
（3）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce⁴⁺+n（HA）₂?Ce•（H_2n-4A_2n）+4H⁺．實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器名稱為分液漏斗；
圖2中D是分配比，表示Ce（IV）分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比（D=$\frac{c[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]}{c（CeS{{O}_{4}}^{2-}）}$）．保持其它條件不變，若在起始料液中加入不同量的Na₂SO₄以改變水層中的c（SO₄^2-），D隨起始料液中c（SO₄^2-）變化的原因：隨著c（SO₄^2-）增大，水層中Ce⁴⁺被SO₄^2-結(jié)合成[CeSO₄]²⁺，導(dǎo)致萃取平衡向左移動(dòng)，D迅速減�。�
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下CeO₂轉(zhuǎn)化為Ce³⁺，H₂O₂在該反應(yīng)中作還原劑（填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”），每有1mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為2Ce（OH）₃+NaClO+H₂O=2Ce（OH）₄+NaCl．
（6）取上述流程中得到的CeO₂產(chǎn)品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce³⁺，其它雜質(zhì)均不反應(yīng)），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中CeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.60%．

6．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×10²³．
（2）化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子之間形成氫鍵．
（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl．