5．在0.2L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，含溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為95g．
（2）該混合液中BaCl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
（3）若向該混合溶液中通入氨氣使Mg²⁺完全沉淀，需要標(biāo)況下氨氣4.48L．

4．某次實驗需用0.4mol•L^-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）用托盤天平準(zhǔn)確稱量8.0g 固體NaOH；
（2）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待溶液冷卻至室溫后后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切．蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；
（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是ADF，偏低的是EG，對實驗結(jié)果沒有影響的是BC（填各選項的序號）．
A．所用的NaOH中混有少量Na₂O
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

3．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O．
（5）Z₂H₄和ZO₂是一種雙組分火箭推進(jìn)劑．兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成Z₂和X₂O（g），已知8g氣體Z₂H₄在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ/mol．

2．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO₂        b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（5）由①和②兩種元素組成的某種物質(zhì)是天然氣的主要成分，該物質(zhì)4g完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水時放出222.5kJ的熱量，則該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
（6）把②和⑥的條狀單質(zhì)用導(dǎo)線相連，放在由①④⑤三種元素組成的化合物的水溶液中，該裝置可實現(xiàn)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在該裝置中單質(zhì)⑥做負(fù)極，該電極反應(yīng)式為Al-3e-+4 OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號“8”代表Si（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是2（填圖中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是SiC（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高．

20．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的價電子排布式為ns¹，B元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ，C元素的主要化合價為-2，D元素原子的L電子層的p軌道中有3個電子．
（1）若A元素價電子排布式為2s¹，A、B、C、D四種元素的第一電離能（I₁）由大到小的順序是N＞O＞C＞Li（用元素符號表示）
（2）有兩種三原子分子，分子的空間構(gòu)型為直線形，這兩種化合物由B、C、D中的兩種元素組成．根據(jù)等電子原理，寫出這兩種化合物的分子式：CO₂、N₂O．
（3）若A元素價電子排布式為3s¹，則A與C形成的兩種化合物的電子式分別為、．

19．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	SO2和SO3都是極性分子
	B．	在NH4+和H3O+中都存在配位鍵
	C．	元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
	D．	原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，普遍具有熔點(diǎn)高硬度大的特性

18．下列說法中正確的是（　　）

	A．	測定溶液的pH值，應(yīng)先將pH試紙用蒸餾水潤濕
	B．	稱量加熱后的固體時，均需先將固體在空氣中冷卻后再稱量
	C．	配制0.1mol/LNa2CO3溶液時，容量瓶應(yīng)先用0.1mol/L Na2CO3潤洗
	D．	除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾、干燥

17．下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（　　）

	A．	目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
	B．	錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高
	C．	鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
	D．	日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

16．下列因果關(guān)系成立的是（　�。�

	A．	因為SiO2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，所以盛裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不用玻璃塞
	B．	因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
	C．	因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質(zhì)為NaOH
	D．	因為NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)