15．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	甲可能為硝酸銀		B．	乙可能為氯氣
	C．	丙可能為鎂		D．	甲可能為氫氧化鈉

14．人們通常把拆開1mol某物質(zhì)的化學(xué)鍵所吸收的能量看作該物質(zhì)的化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的相對強(qiáng)弱．由圖判斷，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	N≡N鍵的鍵能為946kJ•mol-1
	B．	N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
	C．	當(dāng)有16gO2（g）參加反應(yīng)時，該反應(yīng)吸收90kJ熱量
	D．	當(dāng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收90kJ熱量

13．一硫酸銅電解槽的橫截面積為2m²，在0.04s內(nèi)若相向通過同一橫截面的銅離子和硫酸根離子分別為5.625×10¹⁸個和4.735×10¹⁸個，則電解槽中的電流是多大？方向如何？

12．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3AlO₂^-+6H₂O+Al³⁺=4Al（OH）₃↓．
（2）C、E 排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，任意寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
（3）寫出鋁在堿性條件下與NO₃^-反應(yīng)的離子方程式8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃↑．
（4）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：3 NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（用化學(xué)方程式表示）．
（ 5 ） Al與NO₃^-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO₃^-的物質(zhì)的量之比是1：1．

11．鉛蓄電池是一種傳統(tǒng)的目前使用量最大的二次電池，其放電時的總反應(yīng)方程式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，則充電時陽極反應(yīng)式為PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．

10．三氟化氮（NF₃）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，請根據(jù)要求回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，反應(yīng)中生成0.1mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A．
②NF₃無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是泄漏處出現(xiàn)紅棕色氣體．

9．取200mL 0.2mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO₄ 溶液恰好反應(yīng)，生成KIO₃，則消耗 KMnO₄的物質(zhì)的量的是0.048mol．

8．如圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑧（填寫編號）；
（3）A由二種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為CaCN₂．
（4）化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為Cl₂+Ca（OH）₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）檢驗集氣瓶中氣體是否為D單質(zhì)的操作方法是將濕潤的淀粉KI試紙貼在玻璃棒上，伸入集氣瓶，試紙變藍(lán)證明為氯氣．

7．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)，用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是④（填序號）；
①水  ②酸性KMnO₄ ③Na₂CO₃溶液 ④飽和的NaHSO₃溶液
（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于SO₂溶液具有酸性中和了溶液中的NaOH，而D中則是由于SO₂具有漂白性；
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色，為了證明藍(lán)色只與Cu²⁺有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是②③（填序號）；
①觀察稀H₂SO₄溶液呈無色
②觀察CuSO₄粉末呈白色
③稀釋CuSO₄溶液，溶液藍(lán)色變淺
④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色
⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
（6）若實驗中用7.2g銅片和12.5ml18.0ml•L^-1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余．根據(jù)所學(xué)的知識，某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是反應(yīng)過程中濃H₂SO₄被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)．
假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為amol/L，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀$\frac{a}{240}$mol（用含a的代數(shù)式表示，要化簡）．

6．下列說法正確的是（　�。�
①SO₂、NO₂都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物，F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃屬于堿性氧化物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤NaHCO₃是發(fā)酵粉主要成分之一，Na₂CO₃可治療胃酸過多
⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．

A．

①③⑤

B．

④⑤⑥

C．

②③④

D．

②④⑥