2．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：

已知：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O=Na₂Al₂SiO₃↓+4NaOH．對(duì)上述流程中的判斷正確的是（　�。�
①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反應(yīng) II 中生成Al（OH）₃的反應(yīng)為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
③結(jié)合質(zhì)子（H⁺） 的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-
④Al₂O₃熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl₃冶煉Al．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

1．運(yùn)載“神舟八號(hào)”飛船的火箭燃料是偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]，燃料和N₂O₄反應(yīng)放出巨大的能量，產(chǎn)生大量無(wú)毒氣體，把飛船送入太空．下列描述不正確的是（　�。�

	A．	在偏二甲肼與四氧化二氮的反應(yīng)中，N2O4是氧化劑
	B．	兩物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成的無(wú)毒氣體為CO2、N2、和H2O
	C．	偏二甲肼中N元素的化合價(jià)均為-2價(jià)
	D．	偏二甲肼的同分異構(gòu)體中，含碳碳單鍵的化合物只有2種

20．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
	B．	配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
	C．	在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
	D．	同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5：6

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
	B．	用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH
	C．	中和滴定時(shí)．滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2～3 次．
	D．	分液操作中，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出

18．設(shè) N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA
	B．	常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 NA
	C．	50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NA
	D．	密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

17．下列各組名詞或現(xiàn)象中，兩者間沒有逐級(jí)因果關(guān)系的是（　　）

	A．	汽車尾氣的大量排放--光化學(xué)污染
	B．	含磷洗衣粉的大量使用--水體富營(yíng)養(yǎng)化
	C．	生活污水任意排放--CO2濃度增大
	D．	氟氯烴的大量使用--臭氧空洞

16．SO₂是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO₂的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO₂的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的S0₂轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO₂的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO₃時(shí)，兩種吸收液體積比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO₂后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略如圖1，氣密性已檢驗(yàn)）．反應(yīng)開始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO₂與BaCl₂溶液反應(yīng)生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．
乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO₄，產(chǎn)生BaSO₄．
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₄沉淀．
②為證明SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略如圖2，氣密性已檢驗(yàn)）：
反應(yīng)開始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO₃溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N₂，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾
④通過甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液．

15．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	工業(yè)上合成氨采用鐵觸媒作催化劑加快反應(yīng)速率
	B．	啤酒瓶打開瓶蓋產(chǎn)生大量氣泡
	C．	加熱蒸發(fā)MgCl2溶液得到Mg（OH）2
	D．	實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

14．常溫下，向20mL0.1000mol•L^-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	V=10.00mL時(shí)，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）
	B．	V=20.00mL時(shí)，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH=7時(shí)，消耗鹽酸的體積大于20.00mL
	D．	pH=8時(shí)，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

13．某烴的折線式為，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	該烴的分子式是C5H10		B．	與C4H10互為同系物
	C．	分子中只有極性共價(jià)鍵		D．	能與溴水反應(yīng)使其褪色