5．生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設(shè)，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念，重要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟理論和充分考慮經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，如圖是某企業(yè)設(shè)計的硫酸-磷銨-水泥聯(lián)產(chǎn)，海水-淡水多用，鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)生三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．
根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在B
A西部山區(qū)　　　　B沿海地區(qū)　　　　　C發(fā)達(dá)城市　　　　　　D東北內(nèi)陸
（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①Fe₂O₃、②電能、③熱能、④SO₂、⑤硫酸．
（3）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃；磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣，其主要成分是Ca（H₂PO₄）、CaSO₄（填化學(xué)式）．
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有鎂或溴（寫出一種即可）．
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠沒計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想．廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料，廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料（寫出兩點即可）．

4．對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于   燃料和濃藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應(yīng)、裝置圖如圖2：

常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

	相對分子質(zhì)量	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	顏色	水溶性
對氯甲苯	126.5	7.5	162	1.07	無色	難溶
對氯苯甲酸	156.5	243	275	1.54	白色	微溶
對氯苯甲酸鉀	194.5	具有鹽的通性，屬于可溶性鹽

實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO₄、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管．
（2）量取6.00mL對氯甲苯應(yīng)選用的儀器是C．（填選儀器序號）．
A．10mL量筒   B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管   D．50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱．對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原
因是減少對氯甲苯的揮發(fā)，提高原料利用率．
（4）第一次過濾的目的是除去MnO₂，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是可除去對氯苯甲酸表面的可溶性雜質(zhì)且盡量減小對氯苯甲酸的損耗．
（6）本實驗的產(chǎn)率是D（填標(biāo)號）．A．60%     B．70%     C．80%    D．90%

3．已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y的元素符號：XH、YN；
（2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物的化學(xué)式是NH₄NO₃，它與W的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時的離子方程式是NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

2．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．請回答：
（1）X是N；Y是C；Z是：H．（填元素符號）
（2）XZ₃化合物的分子式是NH₃，電子式是．
（3）寫出X的最高價含氧酸的分子式HNO₃．

1．A、B、C、D四種短周期元素，且A、B、D為相鄰的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共價化合物BC₃和BC₂，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖圖，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH₄．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為O＜S＜P＜Si
（3）B和D最高價氧化物的水化物化學(xué)式分別為H₂SO₄和H₃PO₄．

20．某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉溶液增重30.8g．推測它的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

19．硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但同時在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量SO₂等污染物．以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及氯化鉀為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、氯化銨、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

完成下列填空：
（1）某電廠每月用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，現(xiàn)用反應(yīng)Ⅰ的原理將尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為石膏，且反應(yīng)過程中96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏38.7 t．
（2）操作a中，必須的操作步驟有蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等；
（3）反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4；
（4）寫出反應(yīng)Ⅳ的方程式CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃↓；操作b所得濾液中陽離子的檢驗方法是取溶液少許加入NaOH并加熱，生成有刺激性氣味的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
（5）反應(yīng)Ⅴ在25℃，40%乙二醇溶液中進(jìn)行，該復(fù)分解反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是由于K₂SO₄在乙二醇溶液中的溶解度小，能夠形成晶體而析出，因此符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；
（6）該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO₃，CO₂．

18．氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在．
（1）①氯胺（NH₂Cl）的電子式為．可通過反應(yīng)NH₃（g）+Cl₂（g）=NH₂Cl（g）+HCl（g）制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的△H=+11.3kJ•mol^-1．

化學(xué)鍵	鍵能/（kJ•mol-1）
N-H	391.3
Cl-Cl	243.0
N-Cl	191.2
H-Cl	431.8

②NH₂Cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₂Cl+H₂O?NH₃+HClO．
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g），向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（NO）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（NO）（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n（NO）（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.003mol•L^-1•min^-1．
（3）用焦炭還原NO₂的反應(yīng)為：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，1mol NO₂和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO₂和CO₂的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：K_c（A）=K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三點中NO₂的轉(zhuǎn)化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點．

17．已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）的能量變化如右圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)熱△H=（a-b） kJ•mol-1
	B．	每生成2 mol AB（g）吸收b kJ能量
	C．	該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
	D．	斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，放出a kJ能量

16．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃?5H₂O．Na₂S₂O₃•5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．
Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na₂S₂O₃•5H₂O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖安裝好裝置．

（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6的作用是吸收尾氣中的二氧化硫．
（2）分液漏斗1中加入的酸最好是D
A．濃硝酸      B．濃鹽酸   C.18.4mol/L硫酸   D．中等濃度的硫酸
（3）打開分液漏斗活塞，注入酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應(yīng)原理為：
Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂      Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O            Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃
①為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使三頸燒瓶中Na₂S和Na₂CO₃恰好完全反應(yīng)，則其中Na₂S和Na₂CO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
②隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時．當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．溶液pH要控制不小于7理由是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂+H₂O
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na₂S₂O₃•5H₂O并標(biāo)定溶液的濃度：
反應(yīng)混合液活性炭脫色$\stackrel{操作①}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)濃縮}{→}$$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$$\stackrel{操作②}{→}$粗晶體
（4）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（5）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會導(dǎo)致析出的晶體分解
（6）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測定粗產(chǎn)品中Na₂S₂O₃的含量，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)）．稱取1.28g粗產(chǎn)品溶于水，用0.40mol/L硫酸酸化的KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Na₂S₂O₃全部被氧化成Na₂SO₄時，消耗KMnO₄溶液20.00mL．
①滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色
②若滴定前尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則滴定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③粗產(chǎn)品中Na₂S₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.7%．