13．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜．
（2）某實驗小組利用如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應的化學方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②實驗結(jié)束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是b（填序號）．
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺       d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另稱取一定量的鐵釘放入足量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體．經(jīng)測定氣體中含有SO₂、CO₂和H₂．
①鐵與足量的濃硫酸反應的化學方程式是2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
②將672mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g．由此推知收集到的氣體中SO₂的體積分數(shù)是66.7%．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

12．氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
實驗室可用MnO₂與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）若制得標準狀況下11.2L Cl₂，則被氧化的HCl為1mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．工業(yè)上也可用MnSO₄溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，Mn₂O₃廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域．請寫出該化學反應的離子方程式2Mn²⁺+Cl₂+3H₂O═Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-．
（3）海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是b（填序號）．
a．氧化性       b．還原性      c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當生成0.050mol MnO₂時，消耗0.10mol•L^-1 的NaClO₃溶液200mL，該反應的離子方程式為2ClO₃^-+5 Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．
（4）用100mL 12.0mol•L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，反應終止．

11．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺
④在由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、HCO₃^-
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．

A．

①②⑤

B．

②④

C．

②④⑥

D．

③⑤⑥

10．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水　 b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水    d．KMnO₄酸性溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間    c．B-C間      d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍
（7）若要測定336mL氣體中H₂的含量（標準狀況下約有28mL H₂），可否用托盤天平稱量D或E反應前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

9．根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離情況，我們劃分出了酸、堿、鹽，通過學習我們知道酸和堿都有通性，而鹽是沒有通性的，其本質(zhì)原因是（　�。�

	A．	鹽不能電離出陽離子		B．	鹽不能電離出陰離子
	C．	鹽不能電離出H+或OH-		D．	鹽不能電離出共同的離子

8．某學習小組在研究CH₄還原Fe₂O₃的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe₃O₄．為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行如下實驗．
（一）．定性檢驗
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有Fe．
（2）熱還原法檢驗：按如圖1裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．請回答下列問題：

①檢查裝置A氣密性的方法是關閉止水夾K，往長頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導氣管，靜置一段時間后液面差保持不變，說明裝置A的氣密性良好．
②B中試劑的名稱是濃硫酸．
③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍色，對黑色粉末的組成得出的結(jié)論是黑色固體含有Fe和Fe₃O₄．
（3）某同學也設計一個實驗方案來探究黑色粉末是否含F(xiàn)e₃O₄：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請分析此方案是否可行，并解釋原因．答：不可行，因Fe₃O₄溶于鹽酸生成Fe³⁺與Fe反應生成Fe²⁺，溶液不變色．
（二）．沉淀法定量測定按如圖2實驗流程進行測定．
（4）操作II的名稱是過濾、洗滌、轉(zhuǎn)移固體．
（5）通過以上數(shù)據(jù)，計算黑色粉末中各組分的質(zhì)量分別為Fe：0.56g，F(xiàn)e₃O₄：2.32g．

7．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）和硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在工業(yè)上有廣泛的應用，例如焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一．實驗室可用如圖1夾持儀器）模擬其生成過程．

Ⅰ．選用②③④裝置來制備焦亞硫酸鈉．
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．
（2）寫出裝置③中發(fā)生反應的化學方程式：Na₂SO₃+SO₂=Na₂S₂O₅．
（3）裝置④的作用是：吸收多余的二氧化硫同時防止倒吸．
Ⅱ．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可用作分析試劑及鞣革的還原劑，其實驗室的制備原理為2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（4）依據(jù)硫代疏酸鈉的制備原理，從上述儀器中擇合適的實驗儀器，根據(jù)氣流由左至右的順序是②①④．（填序號）
（5）寫出裝置②中反應的離子方程式：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
（6）實驗室用Na₂S₂O₃標準液測量廢水中Ba²⁺的濃度，過程如下

已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
①滴定過程中選擇的指示劑是：淀粉溶液．
②若滴定前尖嘴沒有氣泡，滴定終點有氣泡，則測得結(jié)果：偏低． （填“偏高”“偏低”或“不變”）．若標準液Na₂S₂O₃的濃度為0.1000moL•L^-1，滴定前后該溶液的讀數(shù)如圖2則廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為：0.0364mol/L．

6．以電石渣為原料制備KClO₃的流程如圖1：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行．氯化時存在Cl₂與Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反應，Ca（ClO）₂進一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO₃）₂，少量Ca（ClO）₂分解為CaCl₂和O₂．
①生成Ca（ClO）₂的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②提高Cl₂轉(zhuǎn)化為Ca（ClO₃）₂的轉(zhuǎn)化率的可行措施有AB（填序號）．
A．適當減緩通入Cl₂速率     B．充分攪拌漿料    C．加水使Ca（OH）₂完全溶解
（2）氯化過程中Cl₂轉(zhuǎn)化為Ca（ClO₃）₂的總反應方程式為6Ca（OH）₂+6Cl₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O
氯化完成后過濾．
①濾渣的主要成分為CaCO₃、Ca（OH）₂（填化學式）．
②濾液中Ca（ClO₃）₂與CaCl₂物質(zhì)的量之比＜n：n₁：5（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO₃）₂轉(zhuǎn)化為KClO₃，若溶液中KClO₃的含量為100g?L^-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO₃固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

5．鐵氧磁體法處理含Cr₂O₇^2-的廢水的原理如下：向含Cr₂O₇^2-的酸性廢水中加入FeSO₄•7H₂O，將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當于Fe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_x•Cr^Ⅲ_2-x]O₄（鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài)）的沉淀．處理含1mol Cr₂O₇^2-的廢水至少需要加入a mol FeSO₄•7H₂O．下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．

x=0.5，a=8

B．

x=0.5，a=10

C．

x=1.5，a=8

D．

x=1.5，a=10

4．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖1：

（1）為提高鋅灰的浸取效率，不采用的方法是①②③⑤（填序號）
①研磨   ②攪拌  ③多次浸取  ④升高溫度  ⑤加壓
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是Fe（OH）₃、ZnCO₃（寫化學式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應為Zn（或鋅）．
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na₂SO₄來制取Na₂S．
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl₂溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈；
②Na₂S可由等物質(zhì)的量的Na₂SO₄和CH₄在高溫、催化劑條件下制取．化學反應方程式為Na₂SO₄+CH₄$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na₂S+2H₂O+CO₂．
③已知Na₂SO₄•10H₂O及Na₂SO₄的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na₂SO₄•10H₂O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾．
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO₃為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na₂SO₄溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vc-b-d）g．