12．根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag
（1）畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖，并注明原電池的正極和負(fù)極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標(biāo)出）

（2）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)：
正極：Ag⁺+e^-=Ag
負(fù)極：Cu-2e^-=Cu²⁺．

11．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子
	C．	1Lmol•L-1的NaC1O溶液中含有C1O-的數(shù)目為NA
	D．	1molNa被完成氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子

10．A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物．組成這五種物質(zhì)的離子有（離子不能重復(fù)組合）：

陽(yáng)離子	Na+　Mg2+　Al3+　Ba2+　Fe3+
陰離子	OH-　Cl-　CO32-  SO42-    HCO3-

分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與D溶液混合，沒(méi)有明顯現(xiàn)象；
②當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí)，有沉淀產(chǎn)生．繼續(xù)加入B溶液，沉淀全部消失．
③將E溶液加熱，有沉淀生成．
據(jù)此推斷：AFe₂（SO₄）₃；BBa（OH）₂；CNa₂CO₃；DAlCl₃；EMg（HCO₃）₂．

9．某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液	0.1mol•L-1H2C2O4溶液	水	1mol•L-1MnSO4溶液	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)時(shí)間
Ⅰ	2mL	2mL	0	0	20	125
Ⅱ	V1 mL	V2 mL	1mL	0	20	320
Ⅲ	V3 mL	V4 mL	V5mL	0	50	30
Ⅳ	2mL	2mL	0	2滴	20	10

已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
（1）實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始記時(shí)，至紫紅色剛好褪去時(shí)記時(shí)結(jié)束．
（2）實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．則
V₁=2V₂=1V₃=2V₄=2V₅=0．
（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)I和IV研究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響．
（4）請(qǐng)配平上面的化學(xué)方程式：
 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄= 1K₂SO₄+ 2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．

8．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；己知高溫下CuO→Cu₂O+O₂，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來(lái)看，能生成Cu₂O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d ⁹4s⁰，Cu₂O中銅的價(jià)層電子排布為3d¹⁰，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．與Si同周期部分元素的電離能如圖1所示，其中a、b和c分別代表B．

A．a(chǎn)為I_l、b為I₂、c為I₃             B．a(chǎn)為I₂、b為I₃、c為I₁
C．a(chǎn)為I₃、b為I₂、c為I₁            D．a(chǎn)為I_l、b為I₃、c為I₂
（3）SeO₂常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO₂固體的晶體類型為分子晶體；若SeO₂類似于SO₂是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp²．
（4）鎵與某有機(jī)物形成的配合物過(guò)程如圖2，在圖上畫(huà)出產(chǎn)物中的配位鍵．

（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，則Si原子的配位數(shù)為4，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}×6.02×10{\;}^{23}}$g/cm³．

7．有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子	K+    Na+   Cu2+Al3+
陰離子	SO42-HCO3-NO3-  OH-

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：BKNO₃，DCuSO₄．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為Na₂CO₃．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

6．某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.010mol•L^-1、0.0010mol•L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.10mol•L^-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請(qǐng)寫出KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=1OCO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	催化劑的用量/g	酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	0.5	0.010	a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； b．實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響； c．實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．
②
③			0.010
④

（3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溶液褪色所需時(shí)間 t/min
	第1次	第2次	第3次
Ⅰ	14.0	13.0	11.0
Ⅱ	6.5	6.7	6.8

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用KMnO₄的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為1×10^-4mol•L^-1•min^-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO₄溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，
你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”）．他認(rèn)為不用經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過(guò)觀察褪色時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案：取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．
（4）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl₂還是MnSO₄并簡(jiǎn)述選擇的理由：MnSO₄，如選用MnCl₂，則酸性高錳酸鉀會(huì)與Cl^-反應(yīng)，而且引入了Cl^-無(wú)法證明是Mn²⁺起了催化作用
（5）化學(xué)催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．探究小組又利用圖2裝置探究MnO₂對(duì)H₂O₂分解的催化效果．將50mL H₂O₂一次性加入盛有0.10mol MnO₂粉末的燒瓶中，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時(shí)間（t/min）的關(guān)系如圖3所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

5．從海水中提取的粗鹽含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²-等離子，為制備精鹽可使用以下試劑：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入試劑的合理順序是cd（填選項(xiàng)）．
a．①②③b．②①③c．③①②d．③②①
（2）加入過(guò)量Na₂CO₃溶液的作用是除去粗鹽中的Ca²⁺和過(guò)量的Ba²⁺．

4．電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則c（Fe³⁺）為：4.0×10^-11mol•L^-1．（己知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
（2）某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收：

①用足量FeCl₃溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有：Fe³⁺、Fe²⁺和Cu²⁺．
②FeCl₃蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是：抑制氯化鐵水解．
③步驟①中加入H₂O₂溶液的目的是：因?yàn)閷�Fe²⁺氧化成Fe³⁺，方便后續(xù)沉淀時(shí)除去．
④已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)	4.7	7.0	1.9
沉淀完全時(shí)	6.7	9.0	3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是：[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7．
⑤寫出步驟②中生成CO₂的離子方程式：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃ =3H₂O+2 Cu²⁺+CO₂↑（已知Cu₂（OH）₂CO₃難溶于水）

3．X、Y、Z、W 均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y 原子的 M 電子層有 1 個(gè) 電子，同周期的簡(jiǎn)單離子的半徑中 Z 最小．W 與 X 同主族，其最高化合價(jià)是最低 負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的 3 倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	最高價(jià)氧化物水化物的堿性：Y＜Z		B．	簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜W
	C．	簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X＜W		D．	簡(jiǎn)單離子的還原性：X＜W