19．往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍．Mg（OH）₂是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如圖：

完成下列填空：
（1）精制鹵水中MgCl₂的與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgCl₂+（2-x）Ca（OH）₂+2mH₂O=2[Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O]+（2-x）CaCl₂．
（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：
Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O→（1$\frac{x}{2}$）　Mg（OH）₂+$\frac{x}{2}$MgCl₂+mH₂O
水熱處理后，進(jìn)行過(guò)濾、水洗．水洗的目的是除去附著在Mg（OH）₂表面的可溶性物質(zhì)MgCl₂、CaCl₂、Ca（OH）₂等．
（3）阻燃型 Mg（OH）₂具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)．上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是水熱處理、表面處理．
（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1
Al（OH）₃（s）═$\frac{1}{2}$Al₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H=+87.7kJ•mol^-1
Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）₂和Al（OH）₃受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al₂O₃覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
等質(zhì)量 Mg（OH）₂和Al（OH）₃ 相比，阻燃效果較好的是Mg（OH）₂，原因是Mg（OH）₂的吸熱效率為$\frac{81.5KJ/mol}{58g/mol}$=1.41kJ•g^-1，Al（OH）₃的吸熱效率為$\frac{87.7KJ/mol}{78g/mol}$=1.12kJ•g^-1，等質(zhì)量的Mg（OH）₂比Al（OH）₃吸熱多．
（5）該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來(lái)提取金屬鎂．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)提取金屬鎂的工藝流程（框內(nèi)寫(xiě)產(chǎn)物名稱(chēng)，箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件）：

18．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	催化劑能改變反應(yīng)的焓變
	C．	催化劑能改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)所需的活化能
	D．	△H=E1+E2

17．CuCl₂、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖裝置進(jìn)行反應(yīng)①，導(dǎo)管a通入氯氣
（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)有棕色煙產(chǎn)生，寫(xiě)出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl₂．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu²⁺水解．試劑X、固體J的物質(zhì)分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）₃ b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂ c．CuO    Fe（OH）₃   d．CuSO₄     Cu（OH）₂
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（4）反應(yīng)后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學(xué)式是Fe（OH）₃．該腐蝕過(guò)程的正極反應(yīng)式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl₂溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫(xiě)出此過(guò)程中陰極上的電極反應(yīng)式Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl．

16．三苯甲醇（C₆H₅）₃C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體．實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
已知：①過(guò)程中生成的中間物質(zhì)格氏試劑易發(fā)生水解反應(yīng)；
②部分相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：

物質(zhì)	沸點(diǎn)/℃
三苯甲醇	380
乙醚	34.6
溴苯	156.2

③三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為260．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱(chēng)為冷凝管；裝有無(wú)水CaCl₂的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解；
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案：
粗產(chǎn)品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、過(guò)濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$三苯甲醇
其中，操作①的名稱(chēng)是蒸餾或分餾；洗滌液最好選用a（填字母序號(hào)）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；
（4）純度測(cè)定：稱(chēng)取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

15．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解），液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例；
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱(chēng)），為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干　　　　b．高壓加熱烘干　　　　c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖2所示，能否將濃H₂SO₄改為稀H₂SO₄否（填“能”或“否”），理由是濃硫酸可以防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進(jìn)入反應(yīng)容器導(dǎo)致氨基甲酸銨水解）；
（2）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%．[M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（CaCO₃）=100]．

14．制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A．反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)A中的液體進(jìn)行后續(xù)處理即可獲得溴苯．

（1）寫(xiě)出A中制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）B中盛放的CCl₄的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
（3）冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝管中的水應(yīng)從a口進(jìn)入（填“a”或“b”）．
（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，也可使用藍(lán)色石蕊試紙?jiān)嚰埜��?jiǎn)便地證明上述結(jié)論．
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是b（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．①②③④②b．②④②③①c．④②③①②d．②④①②③

13．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染．已知高鐵酸鹽在低溫堿性環(huán)境中穩(wěn)定，易溶于水，難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑．
常見(jiàn)高鐵酸鉀的制備方法如下：

制備方法	具體內(nèi)容
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物
濕法	強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與KClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀溶液
電解法	電解濃NaOH溶液制備N(xiāo)a2FeO4

（1）干法制備反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：3：1．
（2）某濕法制備高鐵酸鉀的基本流程及步驟如下：

①控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5h，經(jīng)氧化等過(guò)程溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②在紫紅色溶液中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾，得到K₂FeO₄粗產(chǎn)品．沉淀過(guò)程中加入飽和KOH溶液得到晶體的原因是該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
③K₂FeO₄粗產(chǎn)品含有Fe（OH）₃、KCl等雜質(zhì)，用重結(jié)晶方法進(jìn)行分離提純．其提純步驟為：將一定量的K₂FeO₄粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置、過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥．
④若以FeCl₃ 代替Fe（NO₃）₃作鐵源，K₂FeO₄的產(chǎn)率和純度都會(huì)降低．一個(gè)原因是在反應(yīng)溫度和強(qiáng)堿環(huán)境下NaCl的溶解度比NaNO₃大，使得NaCl結(jié)晶去除率較低；另一個(gè)原因是Cl^-被FeO₄^2-氧化，消耗產(chǎn)品使產(chǎn)率降低．
（3）工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液制備N(xiāo)a₂FeO₄，其工作原理如圖所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)為Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式是．

12．氯化亞砜（SOCl₂）是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl₂遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂═2SOCl₂，部分裝置如圖所示，回答以下問(wèn)題：

（1）儀器c的名稱(chēng)是球形冷凝管，裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl₂、SO₂，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl₂水解．
（2）SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．蒸干AlCl₃溶液不能得到無(wú)水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃•6H₂O混合加熱，可得到無(wú)水AlCl₃，試解釋原因：AlCl₃溶液易水解，AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合加熱，SOCl₂與AlCl₃•6H₂O中的結(jié)晶水作用，生成無(wú)水AlCl₃及SO₂和HCl氣體，SOCl₂吸水，產(chǎn)物SO₂和HCl抑制AlCl₃水解．
（3）下列四種制備SO₂的方案中最佳選擇是�。�

方案	甲	乙	丙	丁
發(fā)生裝置
所選試劑	NaHSO3固體	18.4mol/LH2SO4+Cu	4mol/LHNO3+Na2SO3	70%H2SO4+K2SO3

（4）裝置e中產(chǎn)生的Cl₂經(jīng)過(guò)d后進(jìn)入三頸燒瓶，請(qǐng)?jiān)赿的虛線(xiàn)框內(nèi)畫(huà)出所需實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)出試劑．
（5）試驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾；（已知SCl₂的沸點(diǎn)為50℃）若反應(yīng)中消耗的Cl₂的體積為896ml（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO₂足量），最后得到純凈的SOCl₂4.76g，則SOCl₂的產(chǎn)率為50% （保留三位有效數(shù)字）．

11．有以下四種微粒¹⁴N、¹⁵N、N₂、N₄（結(jié)構(gòu)為），已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1molN4氣體完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量
	B．	14N2與15N2互為同位素，N4與N2互為同素異形體
	C．	N4屬于一種新型的化合物
	D．	14N與15N化學(xué)性質(zhì)不相同

10．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，有人認(rèn)為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負(fù)極的物質(zhì)是Al．
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是途徑②．由AlCl₃溶液獲得AlCl₃晶體的方法是將溶液低溫蒸發(fā)濃縮過(guò)濾，所得固體在氯化氫的氛圍里蒸干．
（3）用粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（4）通過(guò)途徑④實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO₄•xH₂O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱(chēng)量操作至少進(jìn)行4次．若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是aef．
a．加熱溫度過(guò)高              b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻      d．膽礬晶體部分風(fēng)化
e．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)    f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）