2．一定溫度下，在恒容密閉容器中NO₂與O₂反應(yīng)為4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）．若已知K_350℃＜K_300℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO₂，則平衡常數(shù)K將不變，NO₂的轉(zhuǎn)化率減小．（填“增大”“減小”或“不變”）

1．在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
A（s）+3B（g）?2C（g）
若經(jīng)3s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，下列選項(xiàng)說法正確的組合是（　�。�
①用A表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•s^-1；
②用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L^-1•s^-1；
③3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol；
④3s時(shí)B的濃度為0.6mol•L^-1．

A．

①②④

B．

①③④

C．

③④

D．

②③④

20．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．
（1）草酸鈷（CoC₂O?）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：C₂O?^2-+Co²⁺=CoC₂O?↓
（2）現(xiàn)將含0.5mol FeCl₃的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）²⁺（忽略其它過程）．平衡濃度c[Fe（SCN）²⁺]與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應(yīng)△H＜ 0（填“＞”或“＜”），溫度為T₁時(shí)，反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c[Fe（SCN）²⁺]=0.45mol/L，求達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率
v（SCN^-）=0.09mol•L^-1•S^-1，該溫度下的Fe³⁺的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為180．

（3）已知某溶液中，Co²⁺、Ni²⁺的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co（OH）₂開始沉淀時(shí)，溶液中 $\frac{c（C{O}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3.0．（取兩位有效數(shù)字）
（已知K_sp[Co（OH）₂]=6.0×10^-15，K_sp[Ni（OH）₂]=2.0×10^-15）
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na₂FeO₄，其工作原理如圖2所示，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．

19．實(shí)驗(yàn)室欲用NaNO₃固體配制80mL 1.4mol•L^-1的NaNO₃溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是B；
A．燒杯   B.500mL容量瓶         C．量筒  D．膠頭滴管        E．玻璃棒            F.100mL容量瓶
（2）配制時(shí)應(yīng)稱取NaNO₃11.9g；
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需檢查容量瓶是否漏水；
（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配溶液濃度無影響的是（寫字母）DE；會(huì)使所配溶液濃度偏大的是CF；會(huì)使所配溶液濃度偏小的是AB．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水
D．將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出
E．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
F．容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面．

18．實(shí)驗(yàn)室欲配制2mol/L的NaOH溶液100mL，回答下列問題：
（1）配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）下列是一些同學(xué)的操作，可能引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（填偏高、偏低、無影響）
①NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶偏高；
②定容時(shí)，俯視刻度線偏高；
（3）向已經(jīng)配制好的100mL的2mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)況下的3.36L的CO₂氣體，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式及其物質(zhì)的量為0.05molNa₂CO₃；0.1molNaHCO₃．

17．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點(diǎn)/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，回答下列問題：
（1）c儀器的名稱是球形冷凝管，向a中滴加幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯�成了HBr氣體，a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)；裝置d的作用是吸收HBr和Br₂；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的目的是吸水（干燥）．
（3）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，應(yīng)選擇下列C操作（填入正確選項(xiàng)前的字母）；
A．重結(jié)晶        B．過濾        C．蒸餾        D．萃取．

16．CH₂=C（CH₃）COOH的名稱是2-甲基丙烯酸，與CH₂=C（CH₃）COOH具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCH₂COOH或CH₃CH=CHCOOH．（寫出任意1種的結(jié)構(gòu)簡式）

15．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙．
（1）現(xiàn)需要配制450mL 1mol•L^-1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，偏低．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，偏高．
③定容時(shí)觀察液面俯視，偏高．

14．除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑或方法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	NaCl固體（KNO3）溶解配成熱飽和溶液、降溫結(jié)晶
	B．	CO（水蒸氣）通過濃硫酸的洗氣瓶
	C．	CaO固體（CaCO3）高溫煅燒
	D．	KCl固體（MnO2）溶解、過濾、蒸發(fā)

13．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）A₂B的沸點(diǎn)高于A₂D，其原因是H₂O分子之間存在氫鍵．
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH＞7，理由是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2NaCl+O₂↑．