3．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①a＜54；②該反應(yīng)的△S＞0；③915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%；
④該反應(yīng)△H＜0；⑤K（1000℃）＞K（810℃）；
上述①～④中正確的有（　�。�

A．

5個(gè)

B．

4個(gè)

C．

3個(gè)

D．

2個(gè)

2．某溫度下在2L密閉容器中加人一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：
2A（g）?B（g）+C（g）△H=-48.25kJ/mol．反應(yīng)過(guò)程中B、A的濃度比與時(shí)間t有圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c（B）=1.6mol/L，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%
	B．	A的初始物質(zhì)的量為4mol
	C．	反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是193kJ
	D．	15min時(shí)，v正=v逆=0

1．動(dòng)手實(shí)踐：為了更好的掌握周期表的應(yīng)用，某同學(xué)在做氯、溴、碘性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將少量的氯水滴入到適量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩	A．溶液分為上下兩層，上層為無(wú)色，下層為橙紅色
②將少量的溴水滴入到適量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩	B．溶液分為上下兩層，上層為無(wú)色，下層為紫紅色

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客�主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl₄溶液儀器：①試管，②膠頭滴管．
（3）此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l₂＞Br₂＞I₂．
（4）氯、溴、碘最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱（用分子式表示）：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄．
（5）氟、氯、溴、碘氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（6）該同學(xué)又做了另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)，向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水．該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成淡黃色沉淀．此反應(yīng)的離子方程式Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-．此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為氧化性Cl₂＞S．

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	FeC13和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同
	B．	其他條件不變，向稀H2SO4與過(guò)量Zn的混合物中加少量銅片，既能增大H2生成速率，又能減小生成H2的物質(zhì)的量
	C．	其他條件不變，加熱或加壓都能使H2（g）+I2（g）?2HI（g）的v正和v逆同時(shí)增大
	D．	v=$\frac{△c}{△t}$是化學(xué)上表示化學(xué)反應(yīng)速率的唯一方法

2．常溫下，將200mL 5×10^-3mol•L^-1 NaOH溶液與100mL 2×10^-2mol•L^-1 NaOH溶液混合后，溶液的c（OH^-）為10^-2mol/L，c（H⁺）為10^-12mol/L，pH為12．

1．9.6g碳與一定量的氧氣在密閉容器中于高溫下充分反應(yīng)后，測(cè)得相同條件下的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.6倍，則原氧氣的質(zhì)量為（　�。�

A．

8g

B．

16g

C．

24g

D．

32g

20．將1mol•L^-1NaOH溶液與3mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，此溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．

1mol•L-1

B．

3mol•L-1

C．

2mol•L-1

D．

4mol•L-1

19．將54.4g鐵和氧化鐵的混合粉末投入足量的稀硫酸中全部溶解，充分反應(yīng)后收集到4.48L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液中加入KSCN溶液不出現(xiàn)血紅色．求：
（1）原混合物中Fe和Fe₂O₃各多少克？
（2）若反應(yīng)的溶液的體積為200mL，則生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

18．已知物質(zhì)酸性強(qiáng)弱順序．H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，非金屬性強(qiáng)弱順序：S＞C＞Si，為驗(yàn)證上述物質(zhì)酸性及元素非金屬性的強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．（加熱及夾持裝置省略
（1）儀器X的名稱是分液漏斗，其盛裝的液體試劑是濃硫酸．
（2）裝置D需微熱，按氣流從左到右的順序連接好儀器a→f，g→d，e→b．
（3）試劑m是一種正鹽，焰色反應(yīng)為黃色，則M的化學(xué)式是Na₂SO₃．
（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
（5）裝置D中足量的CH₃COONa濃溶液的作用除可以產(chǎn)生CH₃COOH蒸氣外，還能驗(yàn)證酸性H₂SO₃＞CH₃COOH．

17．若在加入鋁粉能放出H₂的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　　）

	A．	Mg2+、Cl-、Na+、NO3-		B．	K+、Na+、NO3-、HCO3-
	C．	Na+、Ba2+、Cl-、NO3-		D．	Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-