5．甲、乙兩個實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小
某同學(xué)進行實驗，實驗裝置如圖1．其中A、B的成分見表

序號	A溶液	B溶液
①	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②	2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該實驗的目的是探究草酸濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）實驗開始前需要檢查氣密性．分液漏斗中A溶液應(yīng)該一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）完成該實驗還需要秒表（填儀器名稱），實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平．
（4）請在圖2中，畫出實驗②、③中CO₂體積隨時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO₄與H₂C₂O₄濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實驗

實驗編號	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L H2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
時間/s	40	20	10	---

（5）X=5，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是KMnO₄過量．
（6）2號反應(yīng)中，H₂C₂O₄的反應(yīng)速率為0.00625mol/（L•s）．
（7）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，
溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：

時間/s	0	5	10	15	20	25	30
溫度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因．
（8）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是反應(yīng)產(chǎn)物的影響．

4．有機物X的分子式為C₆H₁₀O₂，在稀硫酸中加熱可得到Y(jié)、Z兩種物質(zhì)，其中Y能使溴的CCl₄溶液褪色，能與NaHCO₃溶液反應(yīng)且分子中只含有一個甲基，則X最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

7 種

B．

6 種

C．

5 種

D．

4 種

3．控制變量法是化學(xué)實驗中的一種常用方法，如表是某課外興趣小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號	硫酸的體積/mL	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的時間/s	生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
①	50.0	2.0	薄片	15	200	m1
②	50.0	2.0	薄片	25	100	m2
③	50.0	2.0	顆粒	25	70	m3
④	50.0	2.0	顆粒	35	35	m4
⑤	50.0	2.0	粉末	25	t1	5.0
⑥	50.0	4.0	粉末	25	t2	m5
⑦	50.0	6.0	粉末	25	t3	14.9
⑧	50.0	8.0	粉末	25	t4	19.3
⑨	50.0	10.0	粉末	25	t5	m6
⑩	50.0	12.0	粉末	25	t6	19.3

（1）實驗①和實驗②表明溫度對反應(yīng)速率有影響，對這一規(guī)律進行研究的實驗還有一組是③和④（填實驗序號）．研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響時，我們最好選取實驗②、③和⑤（填3個實驗序號）．上述實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄（�。�=ZnSO₄+H₂↑．
（2）下列數(shù)據(jù)推斷正確的是AD
A．t₁＜70  B．t₁＞t₄  C．m₁＜m₂   D．m₆=19.3
（3）若采用與實驗①完全相同的條件，但向反應(yīng)窗口中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快，原因是CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu，Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了H₂產(chǎn)生的速率．
（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L，實驗⑥生成的硫酸鋅的質(zhì)量m₅=9.9g．

2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．
它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯

	沸點（℃）	密度（g•cm-3）
苯甲酸	249	1.2659
苯甲酸乙酯	212.6	1.05
乙醇	78.5	0.7893
環(huán)己烷	80.8	0.7785
乙醚	34.51	0.7318
環(huán)己烷、乙醇和水共沸物	62.1

相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格：
實驗流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是B，帶“分水器”的冷凝回流裝置與一般的冷凝裝置相比，主要優(yōu)點在于分離出生成的水，促進酯化反應(yīng)向正向進行

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應(yīng)完成的標(biāo)志是分水器中下層（水層）液面不再升高
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，加入無水MgSO₄．乙醚的作用是萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是bd（填標(biāo)號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．

（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)，趁熱過濾的原因為苯甲酸銅冷卻后會結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品．
（7）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水       B．熱水        C．乙醇        D．乙醇水混合溶液．

1．新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用．Li₂FeSiO₄是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用．其中一種制備Li₂FeSiO₄的方法為：
固相法：2Li₂SiO₃+FeSO₄$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li₂FeSiO₄+Li₂SO₄+SiO₂
某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程制備Li₂FeSiO₄并測定所得產(chǎn)品中Li₂FeSiO₄的含量．
實驗（一）制備流程：

實驗（二） Li₂FeSiO₄含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ¹的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe²⁺含量．相關(guān)反應(yīng)為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，雜質(zhì)不與酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)．經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO₄溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液體積	20.00mL	19.98mL	21.38mL	20.02mL

（1）實驗（一） 中：①操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
②制備Li₂FeSiO₄時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是防止二價鐵被氧化
（2）實驗（二） 中：①儀器名稱：儀器C酸式滴定管
②還原劑A可用SO₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，此時“后續(xù)處理”主要為加熱煮沸，其目的是除去過量的SO₂，以免影響后面Fe²⁺的測定
③滴定終點時現(xiàn)象為溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li₂FeSiO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.00%；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li₂FeSiO₄含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

20．為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進行了以下實驗
Ⅰ．以H₂O₂的分解反應(yīng)為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O₂所需的時間．

序號	反應(yīng)溫度/℃	c（H2O2）/mol•L-1	V（H2O2）/mL	m（MnO2）/g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1	t2
3	20	4	10	0.1	t3
4	40	2	10	0.1	t4

（1）設(shè)計實驗2和實驗3的目的是研究H₂O₂的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實驗2和實驗4（填序號）作對比．
（3）將實驗1和實驗2作對比，t₁＞t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl₃反應(yīng)為例（2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂）設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol•L^-1 KI溶液�、�0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液
③0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液　④0.1mol•L^-1 鹽酸
⑤0.1mol•L^-1 KSCN溶液�、轈Cl₄
實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl₄層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明此反應(yīng)存在一定的限度．
Ⅲ．N₂O₄可分解為NO₂．在100mL密閉容器中投入0.01mol N₂O₄，利用現(xiàn)代化學(xué)實驗技術(shù)跟蹤測量c（NO₂），c（NO₂）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示．

①反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有N₂O₄和NO₂，其中N₂O₄的物質(zhì)的量為0.004mol．
②c（NO₂）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，從開始到平衡建立這段時間的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．s）．

19．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體，繼續(xù)滴加液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br₂；a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶          B．過濾          C．蒸餾          D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A．25mL         B．50mL          C．250mL         D．500mL．

18．疊氮化鈉（NaN₃）是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊．某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉．

（1）NO和NO₂混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以合成NaNO₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN₃+2KNO₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$K₂O+5Na₂O+16N₂↑．假定汽車中某個安全氣囊容積為56L．
①該反應(yīng)中的氧化劑為KNO₃還原劑為NaN₃（填化學(xué)式）
②欲使氣囊中充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣，則該安全氣囊中生成的K₂O和Na₂O的總質(zhì)量為多少克？（寫出計算過程，保留一位小數(shù)，不考慮固體的體積）．

17．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cB（g）+dD（s）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　　）

	A．	D的濃度減小了		B．	A的轉(zhuǎn)化率減小了
	C．	物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了		D．	a+b＞c+d

16．在容積體積為2L的恒定密閉容器中，一定量的SO₂與濃度為1.1mol•L^-1的 O₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）△H＜0.6min時，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.63mol時，反應(yīng)達到平衡，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是90%．下列說法正確的是（　�。�

	A．	相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
	B．	0～6 min的平衡反應(yīng)速率：v（O2）=0.105 mol/（L•min）
	C．	保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
	D．	反應(yīng)開始時，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是1.4 mol