6．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱資料獲得如下信息：①NH₃可與CuO反應(yīng)，產(chǎn)物之一是N₂；②氮化鎂易與水反應(yīng)生成Mg（OH）₂與NH₃．他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的裝置驗(yàn)證上述信息．

（1）檢查本套裝置氣密性的方法是連接裝置后A處微微加熱，E、G中導(dǎo)氣管有氣泡冒出，停止加熱導(dǎo)氣管中有一段水柱上升，證明裝置氣密性完好，試管中的試劑通常是氯化銨和氫氧化鈣固體，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥氣體．
（2）本套裝置有三處需要加熱，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)放在最后加熱的是F，這樣操作的目的是防止裝置F中空氣未排凈，鎂和空氣中的氧氣、氮?dú)狻⒍�氧化碳發(fā)生反應(yīng)，氮化鎂和水也反應(yīng)，制得氮化鎂不純，證明C中反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是裝置D中無(wú)水硫酸銅白色變化為藍(lán)色，若沒(méi)有裝置G，則可能產(chǎn)生的問(wèn)題是氮化鎂易與水反應(yīng)生成Mg（OH）₂與NH₃．
（3）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

5．乙酸和乙醇反應(yīng)的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動(dòng)，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長(zhǎng)導(dǎo)管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上．
（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝；
（3）長(zhǎng)導(dǎo)管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（4）實(shí)驗(yàn)中采取的加熱方式稱水浴加熱，這種加熱方式的好處主要有便于控制溫度，使受熱均勻；
（5）①用分液漏斗提純?cè)嚬苤械囊宜嵋阴�，在操作時(shí)要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須放氣，具體操作方法是c（填編號(hào)，多填、少填均不得分）．
a．將儀器正放在架子或鐵圈上打開(kāi)上部塞子  b．將儀器正放在架子或鐵圈上打開(kāi)活塞
c．用手心抵住儀器上部塞子倒置后打開(kāi)活塞  d．將該儀器平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上打開(kāi)活塞
②所制得的酯應(yīng)從該分液漏斗的b（填編號(hào)，多填、少填均不得分）．
a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

4．氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，一電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	O2通入正極區(qū)
	B．	總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O
	C．	正極發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)為 2H2+4OH--4e-═4H2O

3．N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）

	A．	$\frac{1}{2}$N2H4+$\frac{1}{2}$O2═$\frac{1}{2}$N2+H2O△H=-267 kJ•mol-1
	B．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5 kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ
	D．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1

2．Na₂S₂O₃可做分析試劑．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】Na₂S₂O₃•5H₂O的制備
I 實(shí)驗(yàn)原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
II 實(shí)驗(yàn)裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：

III 實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是NaOH溶液，裝置 C中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤(rùn)濕，否則會(huì)影響降低反應(yīng)速率（或會(huì)減少產(chǎn)量）．
（2）打開(kāi)K₁、關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開(kāi)K₂、關(guān)閉K₁并停止加熱．采取該措施的理由是防止SO₂過(guò)量，溶液呈現(xiàn)酸性，導(dǎo)致生成的Na₂S₂O₃分解．
（4）將C中的混合液過(guò)濾，將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，可得粗產(chǎn)品Na₂S₂O₃•5H₂O．
IV 產(chǎn)品檢測(cè)：
（5）粗產(chǎn)品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液
【實(shí)驗(yàn)二】自來(lái)水中余氯的測(cè)定
含氯消毒劑給自來(lái)水消毒后有余氯．測(cè)定自來(lái)水中余氯含量的方案如下：在250mL碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10mL稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動(dòng)水樣100mL（打開(kāi)自來(lái)水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動(dòng)，見(jiàn)水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍(lán)，則說(shuō)明水樣中有余氯．再以C mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定，至溶液藍(lán)色消失呈無(wú)色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積．
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I₂+2Na₂SO₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
（6）若該自來(lái)水是以漂白粉消毒，能說(shuō)明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O．
（7）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液V mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得自來(lái)水樣品中余氯量（以游離Cl₂計(jì)算）為355VCmg•L^-1．在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若“塞上塞搖動(dòng)”動(dòng)作不夠迅速，則測(cè)得結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

1．高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO．等原料制�。ú糠治镔|(zhì)溶解度如圖1），其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為4NaClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaClO₄+NaCl．
（2）80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾，濾渣的主要成分為NaClO₄（寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+ClO₄^-=NH₄ClO₄．

（4）已知：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，現(xiàn)可提供下列試劑：
a．飽和食鹽水  b．濃H₂SO₄  c．NaOH溶液   d．Mg    e．Cu    f．Fe
利用如圖2裝置對(duì)高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分別吸收或收集．
①E中收集到的氣體可能是N₂（填化學(xué)式）．
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是Ⅱ（選填：I、Ⅱ、Ⅲ）．
I．a(chǎn)、b、dⅡ．c、b、eⅢ．b、c、f
（5）過(guò)濾用到的主要玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗．

20．圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置．
（1）加熱前，通常需要在試管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）為了證明濃硫酸的作用，某同學(xué)進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如表：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	試管Ⅰ中試劑	試管Ⅱ中試劑	有機(jī)層厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1濃硫酸	飽和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	飽和Na2CO3溶液	0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L-1硫酸	飽和Na2CO3溶液	1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L-1鹽酸	飽和Na2CO3溶液	1.2

①為更好地測(cè)定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na₂CO₃溶液中滴加1滴酚酞試液，每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可觀察到試管Ⅱ中的現(xiàn)象是液體分層，上層呈無(wú)色，下層呈紅色．
②分析實(shí)驗(yàn)A、B、C的數(shù)據(jù)，可以得出濃硫酸在反應(yīng)中的作用是催化劑、吸水劑；實(shí)驗(yàn)D和實(shí)驗(yàn)C對(duì)照，你又能得出的結(jié)論是對(duì)該反應(yīng)起催化作用的實(shí)際上為H⁺．
（3）飽和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低酯在水中的溶解度，容易分層．

19．在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
回答下列問(wèn)題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，冷卻后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分層析出．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
（6）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．

18．廢電池的污染引起人們的廣泛關(guān)注，廢電池對(duì)環(huán)境污染的主要物質(zhì)是（　�。�

A．

石墨

B．

二氧化錳

C．

鋅

D．

汞

17．某化學(xué)小組采用類似乙酸乙酯的裝置如圖1：以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：$→_{85℃}^{稀H_{2}SO_{4}}$+H₂O

	密度（g．cm3）	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.096	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.081	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是進(jìn)一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
③濃H₂SO₄在反應(yīng)中的作用催化劑、脫水劑．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入蒸餾水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上 層（填上或下）．
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g  （填入編號(hào)）口進(jìn)入．蒸餾時(shí)要加入生石灰的目的除去了殘留的水．
（3）以下可以鑒別環(huán)己烯和環(huán)己醇的物質(zhì)有bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液   b．用金屬鈉    c．溴水．