6．某研究性學習小組的同學查閱資料獲得如下信息：①NH₃可與CuO反應，產物之一是N₂；②氮化鎂易與水反應生成Mg（OH）₂與NH₃．他們設計了如圖所示的裝置驗證上述信息．

（1）檢查本套裝置氣密性的方法是連接裝置后A處微微加熱，E、G中導氣管有氣泡冒出，停止加熱導氣管中有一段水柱上升，證明裝置氣密性完好，試管中的試劑通常是氯化銨和氫氧化鈣固體，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥氣體．
（2）本套裝置有三處需要加熱，實驗中應放在最后加熱的是F，這樣操作的目的是防止裝置F中空氣未排凈，鎂和空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳發(fā)生反應，氮化鎂和水也反應，制得氮化鎂不純，證明C中反應有水生成的現象是裝置D中無水硫酸銅白色變化為藍色，若沒有裝置G，則可能產生的問題是氮化鎂易與水反應生成Mg（OH）₂與NH₃．
（3）C中反應的化學方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

5．乙酸和乙醇反應的裝置如圖所示：在試管里加入3mL乙醇，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，用酒精燈小心均勻地加熱10min，將產生的蒸氣經長導管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上．
（1）飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）實驗裝置中長導管的作用是導氣、冷凝；
（3）長導管不插入液面以下的目的是防止倒吸；
（4）實驗中采取的加熱方式稱水浴加熱，這種加熱方式的好處主要有便于控制溫度，使受熱均勻；
（5）①用分液漏斗提純試管中的乙酸乙酯，在操作時要注意振蕩洗滌后，靜置分液前必須放氣，具體操作方法是c（填編號，多填、少填均不得分）．
a．將儀器正放在架子或鐵圈上打開上部塞子  b．將儀器正放在架子或鐵圈上打開活塞
c．用手心抵住儀器上部塞子倒置后打開活塞  d．將該儀器平放在實驗臺上打開活塞
②所制得的酯應從該分液漏斗的b（填編號，多填、少填均不得分）．
a．下部流出          b．上口倒出          c．都可以．

4．氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，一電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	O2通入正極區(qū)
	B．	總反應為：2H2+O2═2H2O
	C．	正極發(fā)生氧化反應
	D．	負極區(qū)電極反應為 2H2+4OH--4e-═4H2O

3．N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�

	A．	$\frac{1}{2}$N2H4+$\frac{1}{2}$O2═$\frac{1}{2}$N2+H2O△H=-267 kJ•mol-1
	B．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5 kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ
	D．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1

2．Na₂S₂O₃可做分析試劑．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小組進行如下實驗：
【實驗一】Na₂S₂O₃•5H₂O的制備
I 實驗原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
II 實驗裝置：如圖1所示，有關物質的溶解度曲線如圖2所示：

III 實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是NaOH溶液，裝置 C中的硫粉應事先研細并用乙醇潤濕，否則會影響降低反應速率（或會減少產量）．
（2）打開K₁、關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當C中溶液的pH接近7時，打開K₂、關閉K₁并停止加熱．采取該措施的理由是防止SO₂過量，溶液呈現酸性，導致生成的Na₂S₂O₃分解．
（4）將C中的混合液過濾，將濾液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，可得粗產品Na₂S₂O₃•5H₂O．
IV 產品檢測：
（5）粗產品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液
【實驗二】自來水中余氯的測定
含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯．測定自來水中余氯含量的方案如下：在250mL碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10mL稀硫酸，準確量取流動水樣100mL（打開自來水龍頭，待水流數十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯．再以C mol/L標準Na₂S₂O₃溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積．
（已知：滴定時反應的化學方程式為I₂+2Na₂SO₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
（6）若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應離子方程式為ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O．
（7）按上述方案實驗，消耗標準Na₂S₂O₃溶液V mL，該次實驗測得自來水樣品中余氯量（以游離Cl₂計算）為355VCmg•L^-1．在上述實驗過程中，若“塞上塞搖動”動作不夠迅速，則測得結果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

1．高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO．等原料制�。ú糠治镔|溶解度如圖1），其實驗流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為4NaClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaClO₄+NaCl．
（2）80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為NaClO₄（寫化學式）．
（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為NH₄⁺+ClO₄^-=NH₄ClO₄．

（4）已知：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，現可提供下列試劑：
a．飽和食鹽水  b．濃H₂SO₄  c．NaOH溶液   d．Mg    e．Cu    f．Fe
利用如圖2裝置對高氯酸銨熱分解產生的三種氣體進行分別吸收或收集．
①E中收集到的氣體可能是N₂（填化學式）．
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是Ⅱ（選填：I、Ⅱ、Ⅲ）．
I．a、b、dⅡ．c、b、eⅢ．b、c、f
（5）過濾用到的主要玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗．

20．圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）加熱前，通常需要在試管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）為了證明濃硫酸的作用，某同學進行了以下4個實驗，實驗記錄如表：

實驗 編號	試管Ⅰ中試劑	試管Ⅱ中試劑	有機層厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1濃硫酸	飽和Na2CO3溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	飽和Na2CO3溶液	0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L-1硫酸	飽和Na2CO3溶液	1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L-1鹽酸	飽和Na2CO3溶液	1.2

①為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na₂CO₃溶液中滴加1滴酚酞試液，每次實驗結束后可觀察到試管Ⅱ中的現象是液體分層，上層呈無色，下層呈紅色．
②分析實驗A、B、C的數據，可以得出濃硫酸在反應中的作用是催化劑、吸水劑；實驗D和實驗C對照，你又能得出的結論是對該反應起催化作用的實際上為H⁺．
（3）飽和Na₂CO₃溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低酯在水中的溶解度，容易分層．

19．在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，冷卻后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分層析出．
（4）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是防止倒吸．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．

18．廢電池的污染引起人們的廣泛關注，廢電池對環(huán)境污染的主要物質是（　�。�

A．

石墨

B．

二氧化錳

C．

鋅

D．

汞

17．某化學小組采用類似乙酸乙酯的裝置如圖1：以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：$→_{85℃}^{稀H_{2}SO_{4}}$+H₂O

	密度（g．cm3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環(huán)己醇	0.096	25	161	能溶于水
環(huán)己烯	0.081	-103	83	難溶于水

（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
③濃H₂SO₄在反應中的作用催化劑、脫水劑．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入蒸餾水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上 層（填上或下）．
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g  （填入編號）口進入．蒸餾時要加入生石灰的目的除去了殘留的水．
（3）以下可以鑒別環(huán)己烯和環(huán)己醇的物質有bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液   b．用金屬鈉    c．溴水．