發(fā)射“嫦娥一號”月球探測衛(wèi)星的長征三號甲運載火箭的第三級使用的燃料是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ/mol

②H2（g）==H2（l）ΔH2＝－0.92kJ/mol，③O2（g）==O2（l）ΔH3＝－6.84kJ/mol

④H2O（l）==H2O（g）ΔH4＝＋44.0kJ/mol則反應(yīng)H2（l）＋1/2O2（l）==H2O（g）的反應(yīng)熱ΔH為

A．＋237.46kJ/mol B．－474.92kJ/mol C．－118.73kJ/mol D．－237.46kJ/mol

一定溫度下，向一個容積為2 L的真空密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，3 min后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時的0.9倍，則這段時間內(nèi)v（H2）為

A．0.2 mol/（L·min） B．0.6 mol/（L·min） C．0.1 mol/（L·min） D．0.3 mol/（L·min）

一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．溶液酸性越強(qiáng)，R 的降解速率越小

B．R的起始濃度越小，降解速率越大[

C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D．在20～25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）；△H＞0，下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，一定是n（X）∶n（Y）∶n（Z）＝1∶1∶1

C．當(dāng)容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，一定是v（X）∶v（Y）∶v（Z）＝1∶1∶1

D．加入X，上述反應(yīng)的△H增大

甲容器進(jìn)行A→ B的反應(yīng)，ΔH<0，反應(yīng)速率為v1，在t1溫度下進(jìn)行；乙容器進(jìn)行C→D的反應(yīng)，ΔH>0，反應(yīng)速率為v2，在t2溫度下進(jìn)行。對于上述反應(yīng)，下列說法正確的是

A．若t1 > t2，則v1>v2

B．甲容器內(nèi)每分鐘減少4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol C，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率快

C．當(dāng)溫度升高時v1增大，v2減小

D．在甲、乙容器中分別加入MnO2，v1、v2不一定加快

室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol 的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O 受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2=ΔH3

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染，已知：

①CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－574kJ·mol－1

②CH4（g）＋4NO（g） ＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列選項正確的是

A．CH4（g）＋2NO2（g） ＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－867kJ

B．CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＞ΔH1

C．若用0.2mol CH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol

某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是

A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B．整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E2＋E3－E4

C．整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E2

D．三種化合物中B最穩(wěn)定

下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1小于ΔH2的是

（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g），ΔH1

S（g）＋O2（g）===SO2（g），ΔH2

（2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l），ΔH1

CH4（g）＋1.5O2（g）===CO（g）＋2H2O（g），ΔH2

（3）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s），ΔH1

4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s），ΔH2

（4）放熱反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH2

A．只有（2） B．只有（2 ） （4）

C．只有（1） （2 ） （4） D．只有（2 ） （3）

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。2 min后生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B．若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則0~2 min內(nèi)v（SO3）=0.35 mol/（L·min）

C．在該條件下充入He氣，各物質(zhì)的反應(yīng)速率都將增大

D．若反應(yīng)改為“恒溫恒容下”進(jìn)行，放出Q kJ熱量需要的時間將大于2 min