3．某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）為原料，采用以下流程制備純堿和氯化銨．
已知鹽的熱分解溫度：NH₄HCO₃ 36℃； NaHCO₃ 270℃； NH₄Cl 340℃； Na₂CO₃＞850℃

（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①NaOH  ②BaCl₂③HCl ④Na₂CO₃，其加入的順序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
過濾中用到玻璃棒的作用是引流；
（2）如何判斷粗鹽中SO₄^2-是否已除盡？取少量除雜后的樣品于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則含SO₄^2-已除盡；
（3）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮．在加入固體NH₄HCO₃之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH₄HCO₃之后，原因是可避免NH₄HCO₃的分解；
（4）寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（5）為提高NH₄Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液中加入氨水，理由是抑制NH₄⁺水解；使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃；步驟X包括的操作有補充煮沸時損失的NH₃蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；
（6）采用“甲醛法”測定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度（假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)），反應(yīng)原理為：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O 某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．從中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25.00mL．則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.2%．

2．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時得到一種可燃性氣體；
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃（Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{銅粉}$SiHCl₃+H₂）；
③SiHCl₃與過量的H₂在1 100～1 200℃的溫度下反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl₃能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl氣體反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為蒸餾（或分餾）．
（3）實驗室用SiHCl₃與過量的H₂反應(yīng)制取純硅裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C中的燒杯需要加熱，目的是使SiHCl₃氣化，與氫氣反應(yīng)．
②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是有固體物質(zhì)生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是溫度太高，普通玻璃管易熔化，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiHCl₃+H₂=Si+3HCl．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣．

1．草酸亞鐵廣泛用于涂料、染料及感光材料的生產(chǎn)，也是合成鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰的原料．某工廠采用煉鋼廠的脫硫渣（主要成分為Fe₂O₃）生產(chǎn)電池級草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：

（1）“還原”過程中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）濾渣2中含有的TiOSO₄在熱水中易水解，生成H₂TiO₃沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiOSO₄+H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄．
（3）“濾液”經(jīng)處理后得到一種農(nóng)業(yè)上常用的化肥，其名稱是硫酸銨．
（4）流程圖中“□”應(yīng)進行的操作步驟的名稱是洗滌、干燥．
（5）如圖是反應(yīng)溫度、加料時間及分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對草酸亞鐵純度的影響：

從圖象可知，制備電池級草酸亞鐵晶體的最佳實驗條件是：反應(yīng)溫度為40℃，加料時間為25min，分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（6）草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）純度的測定：準(zhǔn)確稱取ω g草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加熱至50℃，用c mol．L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點時，用去V mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．滴定反應(yīng)為（未配平）：FeC₂O₄•2H₂O+KMnO₄+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
則FeC₂O₄•2H₂O的純度為$\frac{30cV}{w}$%（用含有ω、c、V的代數(shù)式表示）．

20．四氯化錫可用作媒染劑、有機合成中氯化的催化劑等．實驗室制備四氯化錫所需的有關(guān)裝置和信息如下：

有關(guān)信息：①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進行反應(yīng)，生成四氯化錫；②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點-33℃，沸點114.1℃；③四氯化錫易水解．
回答下列問題：
（1）裝置甲中反應(yīng)容器的名稱是圓底燒瓶；試劑E和F分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（2）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+Cl₂↑+2H₂O；裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄．
（3）上述各裝置的連接順序是甲→丁→戊→乙（填裝置標(biāo)號），實驗開始時點燃的酒精燈是甲（填“甲”或“戊”）．
（4）裝置乙的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣同時防止空氣中水分進入裝置戊使產(chǎn)物水解．
（5）實驗所得SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl₄的方法是d（填標(biāo)號）．
a．用NaOH溶液洗滌  b．升華  c．重結(jié)晶  d．蒸餾  e．過濾  f．萃取
（6）四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙，有強烈的刺激性，原因是SnCl₄+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₄SnO₄↓+4HCl（用化學(xué)方程式表示）．

19．氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．
【查閱資料】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
【進行實驗】小組同學(xué)設(shè)計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸，其作用分別是干燥氫氣、防止空氣中的水蒸汽進入C中．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是H₂+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂．
（5）【實驗反思】小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？
他們再次設(shè)計實驗進行檢驗．
實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖2所示連接儀器（固定裝置略）．
步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中；   完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．
（6）通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比（或根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算與樣品質(zhì)量相同的氫化鈣可生成氫氣的質(zhì)量，并轉(zhuǎn)化成氫氣的體積，再與實驗中所得的氫氣體積作對比）．

18．亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè)．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如圖1：

已知氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+12HNO₃═3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
（1）酸溶過程中，硫酸的作用是催化劑或使纖維素水解成為葡萄糖．吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖2所示，A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是溫度過高會導(dǎo)致HNO₃分解，降低NaNO₂的產(chǎn)率；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液b．Na₂CO₃溶液c．NaNO₃溶液
（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO₂的物質(zhì)的量比接近1：1．若（NO）：n（NO₂）＞1：1，則會導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1會使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaNO₃．
（4）已知NaNO₂能把酸性條件下的Fe²⁺氧化，同時產(chǎn)生一種有毒的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
NO₂^-+2H⁺+Fe²⁺=NO↑+Fe³⁺+H₂O．
（5）已知：①NaNO₂有氧化性，在酸性條件下能把I^-氧化為I₂；S₂O₃^2-又能把I₂還原為I^-．②NaNO₂也有還原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色．為測定產(chǎn)品NaNO₂的純度，請補充完整實驗方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO₂樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，然后用c₃mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次．
實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、c₁ mol•L^-1 KI溶液、淀粉溶液、c₂ mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液、c₃ mol•L^-1酸性KMnO₄溶液．

17．某Cr₂O₃樣品中含有少量Al₂O₃、MgO等雜質(zhì)．實驗室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程如下：

已知：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（1）上述氧化過程中，若將1mol Cr₂O₃轉(zhuǎn)化成Na₂CrO₄，消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是33.6L．
（2）酸化1中為確保溶液中Al³⁺、AlO₂^-濃度均不超過10^-6 mol•L^-1，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是5～8．
已知：Al（OH）₃（s）?H⁺+AlO₂^-+H₂O的K=1×10^-14；K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是K₂Cr₂O₇ 溶解度小于Na₂Cr₂O₇．
（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr³⁺）并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

16．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g），1molH₂完全燃燒放出熱量241.8KJ，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	H-O	O=O
鍵能/KJ?mol-1	463.4	498

則H-H鍵鍵能為（　�。�

A．

413KJ/mol

B．

557KJ/mol

C．

221.6KJ/mol

D．

436KJ/mol

15．下列熱化學(xué)方程式敘述正確的是（　�。�

	A．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol （燃燒熱）
	B．	已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol  （反應(yīng)熱）
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
	B．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
	C．	化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)
	D．	C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定