15．工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO₂，是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.075mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.33；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是AD
A．將H₂O（g）從體系中分離出去
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．升高溫度
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO₂的物質(zhì)的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量CO₂，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CO₂的物質(zhì)的量濃度為c₂，則c₁＜ c₂（填＞、＜、=）

14．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在同溫度下反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．?dāng)?shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達(dá)到平衡的時間/min	達(dá)平衡時體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出熱量：32.8kJ
②	2	8	0	0	t2		放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
（4）下列敘述正確的是a（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H₂的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H₂O）=4/Vt₁mol/（L•min）
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，
寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O₂（g）﹦2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol．

13．過硫酸鈉（ Na₂S₂O₈）是一種重要化工原料．某研究小組進(jìn)行如下實驗．
實驗一  過硫酸鈉的制取采用如圖1裝置制取Na₂S₂O₈．

裝置I中：主反應(yīng)：（NH₄）₂S₂O₈+2NaOH$\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂o
副反應(yīng)：①2NH₃+3Na₂S₂O₈十6NaOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na₂SO₄+6H₂o十N₂
②3Na₂S₂O₈+3H₂O+3Na₂SO₄+3H₂SO₄+O₃↑
（1）裝置Ⅱ的作用是吸收NH₃．
（2）裝置I還需補(bǔ)充的實驗儀器或裝置有_abc（填序號）．
a．溫度計        b．酒精燈        c．水浴         d．洗氣瓶
（3）裝置I發(fā)生反應(yīng)的同時需要持續(xù)通入氮氣的目的是使三頸燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的NH₃及時排除，減少副反應(yīng)①的發(fā)生
實驗二過硫酸鈉的性質(zhì)實驗
（4）為研究Na₂S₂O₈溶解度隨溫度變化情況，實驗過程需要測定的數(shù)據(jù)是溶液的溫度、溶質(zhì)的質(zhì)量、水的質(zhì)量或體積．
（5）Na₂S₂O₈溶液與銅反應(yīng)時先慢后快，除反應(yīng)放熱這一因素外，有人認(rèn)為還有一種可能是反應(yīng)生成的Cu²⁺對后續(xù)反應(yīng)起催化作用，能檢驗該說法是否正確的實驗方案為取等量銅粉，分別加入少量等體積的硫酸銅溶液和水，再加入等量過硫酸鈉溶液，觀察；．
實驗三過硫酸鈉的應(yīng)用研究
（6）為檢驗用Na₂S₂O₈溶液吸收NO的可行性，某同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗（已知NO不溶于NaOH溶液）．實驗步驟如下：
i．檢查裝置氣密性，并按如圖2加人試劑；
ii．打開a和d，通人足量N₂，關(guān)閉d；
iii．往裝置中通人適量NO，關(guān)閉a；
iv…
①步驟iv中，對分液漏斗的操作是依次打開c、b（加入適量Na₂S₂O₃溶液后）關(guān)閉b_．
②能證明該方案可行的實驗現(xiàn)象是加入Na₂S₂O₈溶液后量氣管液面下降_．

12．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水．在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na₂S₂O₃•5H₂O   反應(yīng)原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水．另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（2）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na₂SO₃外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na₂SO₄，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na₂SO₄．
（3）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L?¹碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10mL．
反應(yīng)原理為：2S₂O₃²?+I₂═S₄O₆^2-+2I?
（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（5）產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na₂S₂O₃•5H₂O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}Mg}{Wg}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的應(yīng)用
（6）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²?，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．．

11．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸；
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝），反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號）
A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯  D、直形冷凝管  E、玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%；
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，無白色渾濁出現(xiàn)；
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

10．常溫下有關(guān)水溶液中的說法正確的是（　　）

	A．	在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固體，c（Ag+）減小
	B．	室溫下100mL pH=1.3的Ba（OH）2溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.02 mol
	C．	稀釋0.1 mol/L的NH3•H2O溶液，溶液中所有離子濃度均減小
	D．	溶液中水電離出c（H+）和水電離出的c（OH-）的乘積一定等于10-14

9．某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理如圖1所示：

（1）本實驗的燒瓶中制取NH₃的化學(xué)方程式為NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑，檢驗三頸瓶集滿NH₃的方法是NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑；將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH₃已收滿（或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH₃已收滿）．
（2）進(jìn)行噴泉實驗之后，從三頸瓶中用堿式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，然后用0.0500mol•L^-1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖2．
（3）據(jù)圖，計算氨水的濃度為0.0450mol•L^-1．
（4）在下圖中畫出用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L^-1鹽酸的滴定曲線示意圖．

（5）關(guān)于上述用鹽酸滴定氨水的實驗的說法中，正確的是BD．
A．滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
B．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
C．滴定前沒有氣泡，滴定后出現(xiàn)氣泡，會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果．

8．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況測得結(jié)果偏高的是（　�。�

	A．	滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
	B．	用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗
	C．	在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液
	D．	標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

7．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρ g•mL^-1的過氧化氫溶液至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．
□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□H₂O+□□
（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol•L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

6．某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一　設(shè)計如圖1所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗．
（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）裝置A的作用是提供反應(yīng)所需水蒸氣．
（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
探究二　設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分．
（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為②（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為①．
①一定有Fe�、谝欢ㄓ蠪e₃O₄　③只有Fe₃O₄�、苤挥蠪e
（6）另一份用膠頭滴管（填儀器名稱）加入酸性高錳酸鉀溶液，可以證明溶液中存在Fe²⁺．
探究三　設(shè)計如圖2流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（7）試劑b的化學(xué)式是NaOH．
（8）計算反應(yīng)前B裝置中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%．