9．化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量．重復(fù)操作，計(jì)算．儀器a的名稱是坩堝；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．實(shí)驗(yàn)中為保證NaHCO₃分解完全需加熱至恒重，判斷方法是兩次稱量的誤差不超過0.1g為止．
（2）方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．
寫出NaHCO₃與足量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O；實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無沉淀生成，則沉淀完全．過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（3）方案三：稱取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

B裝置內(nèi)所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置．
實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.4%．
某同學(xué)認(rèn)為上述測定結(jié)果偏低（填“偏高”或“偏低”），因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少一套將A、B裝置內(nèi)的CO₂氣體驅(qū)趕到C裝置中的裝置．

8．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出），請回答下列問題：
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)④可以在光照條件下發(fā)生．反應(yīng)①和反應(yīng)②在水溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L物質(zhì)E與含氫氧化鈉10.0g的溶液充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)成分為Na₂CO₂，0.1mol；NaHCO₃，0.05mol（寫出化學(xué)式和對應(yīng)的物質(zhì)的量）．

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)事故處理不正確的是（　�。�

	A．	用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近盛放氨氣的裝置，檢查是否漏氣
	B．	濃硫酸沾在皮膚上，立刻用稀氫氧化鈉溶液沖洗
	C．	液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封
	D．	為防止被氧化，F(xiàn)eSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Na2O與Na2O2都是堿性氧化物
	B．	生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氨氣
	C．	從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
	D．	氯化鋁是一種離子型電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

5．下列反應(yīng)可能屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

A．

甲烷與氧氣反應(yīng)

B．

碳酸鈣分解反應(yīng)

C．

KOH與稀硫酸反應(yīng)

D．

鐵絲與氯氣反應(yīng)

4．下面是幾種常見的化學(xué)電源，其中屬于一次電池的是（　�。�

A．

干電池

B．

鉛蓄電池

C．

燃料電池

D．

鋰離子電池

3．化學(xué)平衡移動(dòng)原理在化T生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的指導(dǎo)作用，第一個(gè)提出平衡移動(dòng)原理的科學(xué)家是（　�。�

A．

蓋斯

B．

勒•夏特列

C．

門捷列夫

D．

凱庫勒

2．可證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（　�。�

	A．	次氯酸可與堿反應(yīng)		B．	次氯酸有漂白性
	C．	次氯酸鈣可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸		D．	次氯酸見光分解

1．工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu₂O，少量雜質(zhì)是Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：①Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O  ②某些金屬氫氧化物開始測沉淀和完全沉淀時(shí)的pH

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	5.4	4.0	2.2	5.8
沉淀完成pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）反應(yīng)I中，與鐵元素有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）y的數(shù)值范圍是5.2≤pH＜5.4．
（3）以上步驟中的NaOH可以用AC代替（填字母）
A．CuO           B．NH₄Cl       C．Cu（OH）₂
（4）電解過程中，陽極產(chǎn)物可能為Cl₂、O₂．
（5）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+5ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO．

20．三氯化硼（BCl₃）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有機(jī)合成催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl₃（已知BCl₃的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃↑+3H₂↑．

請回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃．
（2）按氣流方向連接各裝置的接口，順序?yàn)閍-e-d-j-k-b-c-f-g-h．連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性．
（3）裝置D的作用是冷卻和收集三氯化硼；實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（4）BCl₃遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl↑．
（5）裝置E的作用除了可以吸收多余Cl₂外，還起到的作用是防止空氣中的水進(jìn)入U(xiǎn)形管．