19．金屬及其化合物知識在中學化學中比較重要．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個反應：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
Sn²⁺+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺，由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三種離子的還原性由強到弱的順序是Sn²⁺＞Fe²⁺＞Ce³⁺；一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2- 和Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應所需PbO₂的物質(zhì)的量為1.5mol．
（2）將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應：
3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O．下列判斷合理的是C
A．Fe（NO₃）_x中的x為2
B．稀HNO₃ 在反應中只表現(xiàn)氧化性
C．反應中每生成0.2mol 還原產(chǎn)物，有0.6mol 電子轉(zhuǎn)移
D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化
（3）Fe₃O₄按照氧化物的形式可表示為FeO•Fe₂O₃，若將其看做一種鹽可表示為Fe（FeO₂）₂[鐵酸亞鐵]．試根據(jù)化合價規(guī)則對Pb₃O₄用上述形式表示組成，其氧化物的形式應為2PbO•PbO₂，其鹽的形式應為Pb₂PbO₄．（已知鉛的化合價有+2價、+4價）
（4）已知鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的，鉛的+4價化合物具有較強的氧化性．Pb₃O₄與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)．試寫出Pb₃O₄與濃鹽酸發(fā)生反應的化學方程式Pb₃O₄+8HCl（濃）=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

18．（1）為提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常先后使用氯氣和綠礬（FeSO₄•7H₂O）進行消毒和凈化，以改善水質(zhì)，其原理是Cl₂與水反應生成HClO，HClO能殺死水中細菌起消毒作用；Cl₂能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解生成的Fe（OH）₃膠體具有很強的吸附能力，可吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀，使水凈化．
（2）某些化學試劑可用于凈水．水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al₂（OH）_nCl_m•yH₂O]_X，式中m等于6-n．
（3）青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，青石棉的化學式為：Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂，若青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na₂O•3FeO•Fe₂O₃•8SiO₂•H₂O．

17．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
①鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
②往FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
③氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
④氯化鐵水解：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺
⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe²⁺+C1₂═Fe³⁺+2C1^-
⑥碳酸氫鈉水解：HCO₃^-+H₂O═H₃O⁺+CO₃^2-
⑦通入過量二氧化硫于碳酸氫鈉溶液：SO₂+HCO₃^-═CO₂+HSO₃^-
⑧氯氣通入氫氧化鈉溶液：2OH^-+C1₂═C1^-+C1O^-+H₂O．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

②④⑤

D．

②⑦⑧

16．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、CO32-、Na+		B．	Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
	C．	NO3-、Cl-、Fe2+、K+		D．	NO3-、AlO2-、OH-、K+

15．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用   是減少實驗過程中的熱量損失；；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方式HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）為了測量某酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是C
①酸的濃度和體積�、趬A的濃度和體積　③比熱容�、芊磻�后溶液的質(zhì)量　⑤生成水的物質(zhì)的量�、薹磻�前后溫度變化⑦操作所需的時間
A．①②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部．

14．將0.46mol SO₂和0.22mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g），在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.24mol SO₃，則反應的平衡常數(shù)K=23.8．若溫度不變，再加入1.0mol氧氣后重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度減小（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
	B．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則含0.5 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJ
	C．	可燃物的系數(shù)為1的燃燒反應的焓變即為該可燃物的燃燒熱
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ/mol，則a＞b

12．化學反應觀是化學學科觀念之一，下列關于化學變化的敘述錯誤的是（　　）

	A．	化學變化一定伴隨能量變化
	B．	化學變化一定有化學鍵的斷裂和生成
	C．	化學變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化
	D．	化學變化一定有新物質(zhì)生成

11．黃銅礦的主要成分是CuFeS₂（硫元素-2價，鐵元素+2價）．實驗室用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe₂O₃）的流程如圖：

已知：CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO₂    FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑
（1）實驗室制氯氣的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）SO₂和H₂S有毒，會造成大氣污染．
①已知SO₂和H₂S混合可以得到單質(zhì)硫．為使SO₂和H₂S恰好完全轉(zhuǎn)化為硫，二者體積（標準狀況）比應為1：2．
為檢驗某尾氣中是否含有SO₂、CO₂、CO三種氣體，實驗小組同學用如下裝置設計實驗．

選擇上述裝置（可以重復），按照氣流方向其連接順序為A→B→C→D→E→C（填序號）．
（3）PbO₂具有強氧化性，可與濃鹽酸反應制取氯氣．
①上述反應化學方程式為PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；由PbO與次氯酸鈉溶液反應可制得PbO₂，反應的離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
②Cl₂是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作漂白布匹后的“脫氯劑”．Na₂S₂O₃在溶液中被Cl₂氧化成SO₄^2-，則該反應的化學方程式為Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=Na₂SO₄+8HCl+H₂SO₄．
③本實驗存在的一個缺陷是引起重金屬離子污染．
（4）按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe₂O₃（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS₂的質(zhì)量分數(shù)是73.6%（假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質(zhì)損耗）．

10．運用氧化還原反應的有關知識回答下列問題．
（1）鐵釘浸入CuSO₄溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO₃溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)．則在Cu、Fe、Ag中，F(xiàn)e的還原性最強；在Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中，Ag⁺的氧化性最強．
（2）在下列反應中：
A．2F₂+2H₂O═4HF+O₂             B．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂          D．2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
①水只作還原劑的是A
②水既不作氧化劑又不作還原劑的是C．
（3）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O． 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
①寫出該反應的離子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②該反應中，氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂．
③反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol．
④實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g•cm^-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度11.9mol/L．