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科目: 來源: 題型:選擇題

10.一定溫度下,l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g)+M(s),5min后達到平衡,此時生成2a mol Z,建立平衡狀態(tài)I,此時Y的體積分數(shù)為w%.下列說法正確的是( 。
A.用V(X)和V(Y)表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是:V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol•(L•min)-1
B.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時氣體總量為(1+n)mol
C.若建立平衡I的起始時n=1,維持溫度和體積不變,向平衡I的體系中再加入cmolZ和dmolM[其中c>0的任意值,d≥(1-a)mol],達到平衡狀態(tài)II,此時Y的體積分數(shù)一定為w%
D.維持溫度和體積不變,向上述平衡體系中再充入l mol X和n mol Y,此時v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動,再次達到平衡時,Z的物質(zhì)的量濃度為2a mol/L,M的物質(zhì)的量為2a mol

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科目: 來源: 題型:實驗題

9.(1)已知
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(%)=$\frac{反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量}$×100%
在2L的容器中進行下列可逆反應(yīng),各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
aA (g)+bB (g)?2C(g)
起始物質(zhì)的量濃度(mol/L):1.5     1           0
2s末物質(zhì)的量濃度(mol/L):0.9     0.8          0.4
則:①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為3A(g)+B(g)?2C(g);②0到2s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L•s);③從反應(yīng)開始到2s末,A的轉(zhuǎn)化率為40%;
④下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BE.
A.vB(反應(yīng))=vC(生成)                      B.容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變                       D.vA:vB:vC=3:2:2
E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變
(2)①鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液,發(fā)生的總反應(yīng)式是:2Zn+O2═2ZnO.則該電池的負極材料是鋅;當導(dǎo)線中有1mol電子通過時,理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是5.6L. 
②瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖,該燃料電池工作時,外電路中電子的流動方向是從電極1到電極2;電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O.

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科目: 來源: 題型:推斷題

8.氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料.
(1)氨的電子式是
(2)已知:如圖3所示.
①合成氨的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol.
②降低溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大(填“增大”、“減小’’或“不變”).
(3)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖l所示.電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+,A是NH4Cl.
(4)用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(l)+H2O(g).工業(yè)生產(chǎn)時,原料氣帶有水蒸氣.圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$、水碳比$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{O}_{2})}$的變化關(guān)系.
①曲線I、II、III對應(yīng)的水碳比最大的是Ⅲ.
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%,則x13.

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科目: 來源: 題型:解答題

7.氫化鎂(MgH2)既可用于劣質(zhì)燃料的助燃又可同時脫硫脫硝.有關(guān)原理如下:
MgH2(s)?Mg(s)+H2(g)△H1
2Mg(s)+O2(g)?2MgO(s)△H2
2MgO(s)+2SO2(g)?2MgSO4(s)△H3
(1)①MgH2的電子式為[H:]-Mg2+[H:]-
    ②反應(yīng):SO2(g)+MgH2(s)+O2?MgSO4(s)+H2(g)的△H=△H1+$\frac{1}{2}$(△H2+△H3)(用含△H1、△H2、△H3
的代數(shù)式表示).
(2)1300℃時,不同微粒的MgH2分解時放氫容量與時間的關(guān)系如圖1所示.

則粒徑A、B、C從小到大的順序是A<B<C.
(3)在2L的恒容密閉容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2,發(fā)生反應(yīng):2MgO(s)+2SO2(g)+O2(g)?2MgSO4(s)△H3,測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示.
①該反應(yīng)的△H3<(填“>”或“<“,下同)0;Q點的反應(yīng)速率:v(正)>v(逆).
②P點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為128.
③為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有增大壓強或者增大氧氣的量(任寫2點).
(4)鎂鋁合金(Mg17Ar12)是一種貯氫合金,完全吸氫時生成氫化鎂和金屬鋁,該吸氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al.7.32gMg17Ar12完全吸氫后所得的產(chǎn)物與足量稀H2SO4反應(yīng),釋放出的氫氣在標準狀況下的體積為11.648L.

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科目: 來源: 題型:解答題

6.開發(fā)清潔能源是當今研究的熱點問題.二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用,工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3.工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進行下列反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-99kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1
(1)催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),計算△H=-262.7kJ•mol-1.反應(yīng)原料來自煤的氣化.已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c({H}_{2})•c(CO)}{c({H}_{2}O)}$,每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ•mol-1
(2)在該條件下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=0.6mol•L-1,c(H2)=1.4mol•L-1,8min后達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.075mol•L-1•min-1
(3)在t℃時,反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400,此溫度下,在1L的密閉容器中加入一定的甲醇,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c(mol•L-10.461.01.0
此時刻v>v(填“>”“<”或“=”),平衡時c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是1.2mol•L-1
(4)在(1)小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO)與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示,圖中X代表溫度(填“溫度”或“壓強”)判斷的理由是圖中表明隨著X增大,CO的平衡轉(zhuǎn)化率減。蝗绻鸛表示壓強,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,不符合條件;如果X表示溫度,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,符合條件

(5)在催化劑的作用下同時進行三個反應(yīng),發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$的改變,二甲醚和甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢.試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因:當投料比小于1時,隨著c(H2)增大,反應(yīng)①的平衡正向移動,CO轉(zhuǎn)化率增大,因此二甲醚和甲醇的產(chǎn)率增大;當投料比大于1時,隨著c(H2)增大,反應(yīng)③被抑制,c(H2O)增大,最終抑制反應(yīng)②,因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醚的產(chǎn)率減。

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科目: 來源: 題型:解答題

5.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.其工業(yè)合成原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.在密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生以上反應(yīng).
(1)當反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度比是1:3,N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1:1
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小(填“變大”“變小”或“不變”)
(3)當達到平衡時,充入氬氣并保持壓強不變,平衡將逆向(填“正向”“逆向”或“不”)移動
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將向左移動(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”).達到新平衡后,容器內(nèi)溫度小于(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍.
(5)如圖表示工業(yè)500℃、60.0MPa條件下合成氨,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系.根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù):14.5%.
(6)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-);用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$.

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4.銀及其化合物在制造錢幣、裝飾器皿、電子電器、醫(yī)藥等方面具有廣泛用途.回答下列問題:
(1)銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑,這是銀器接觸含有H2S的空氣生成了Ag2S的緣故,該反應(yīng)的還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1.在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑銀器變亮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3↓,食鹽水的作用為作電解質(zhì)溶液.
(2)圖1為電解精煉銀的示意圖,a(填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O.

(3)已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,在Cl-濃度為0.010mol/L,CrO42-濃度為5.0×10-3mol/L.用0.010mol/LAgNO3標準溶液進行滴定,當開始產(chǎn)生磚紅色沉淀時,通過計算說明Cl-是否完全沉淀?
(4)AgCl溶于氨水:AgCl+2NH3?Ag(NH32++Cl-,平衡常數(shù)為K1.室溫時,AgCl(s)的溶解度與氨水的起始濃度關(guān)系如圖2:
①隨著c(NH3)增大,AgCl的溶解度開始有明顯增大,然后增大較小,原因是開始溶液中c[Ag(NH32+]和c(Cl-)很小,當c(NH3)增大,平衡向右移動程度大,所以AgCl的溶解度有明顯增大;隨著溶解的進行,溶液中c[Ag(NH32+]和c(Cl-)增大,對 $\frac{K_1}{{{K_{sp}}(AgCl)}}$正反應(yīng)抑制程度大,當c(NH3)繼續(xù)增大,平衡向右移動程度減小,所以AgCl的溶解度增大較小
②若氨水起始濃度c(NH3)=2.0mol/L,AgCl在氨水中達到溶解平衡時c平衡(NH3)=1.8mol/L.
③反應(yīng)Ag++2NH3?Ag(NH32+的平衡常數(shù)K2的計算式為$\frac{{K}_{1}}{Ksp(AgCl)}$=$\frac{0.1×0.1}{1.8×1{0}^{-10}×1.{8}^{2}}$.
(5)含Ag(NH32+溶液可以吸收有毒的CO,生成微小黑色銀顆粒,放出的氣體既能使澄清石灰水變渾濁,又能使明礬溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式2Ag(NH32++CO+H2O=2Ag+CO2↑+2NH4++2NH3↑.

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科目: 來源: 題型:解答題

3.美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣,其生產(chǎn)流程如圖.

(1)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}{c(CO)c({H}_{2}O)}$;反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:
 溫度/℃ 400500  8301000 
 平衡常數(shù)K10  9 0.6
從表中可以推斷:此反應(yīng)是放(填“吸”、“放”)熱反應(yīng).在830℃下,若開始時間向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mol,則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為50%.
(2)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),在830℃,以表格的物質(zhì)的量(單位為mol)投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng),其中反應(yīng)開始時,向正反應(yīng)方向進行的有B(填實驗編號)
 實驗編號 n(CO)n(H2O)  n(H2n(CO2) 
 A 1 5 2 3
 B 2 2 1 1
 C0.5  2 1
(3)如圖表示第Ⅱ步反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系,下列說法中正確的是A.

A.t2時加入了催化劑  B.t3時降低了溫度 C.t3時增大了壓強.

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科目: 來源: 題型:解答題

2.接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行:2SO2(g)+O2(g)$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3(g);△H=-190KJ•mol-1
(1)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO3 8g,則V(O2)=0.002mol•L-1•min-1,計算此時化學(xué)平衡常數(shù)K1=100.
(2)若溫度不變,繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol SO3,則平衡移動方向及原因是正反應(yīng)方向移動,因為此時的濃度商為44.4,小于平衡常數(shù),達平衡后,化學(xué)平衡常數(shù)為K2,則K1、K2之間的關(guān)系為=(填“>”、“<”或“=”).
(3)有兩只密閉容器A和B,A能保持恒容,B能保持恒壓.起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2:1的等量的SO2和O2,使之發(fā)生反應(yīng).則(填>、=、<;左、右;增大、減小、不變).
①達到平衡所需要的時間:t(A)<t(B)
②平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a(A)<a (B)
③達到平衡時,在兩容器中分別通入等量的Ar氣.B中的化學(xué)平衡向左反應(yīng)方向移動,A中的化學(xué)反應(yīng)速率不變.

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科目: 來源: 題型:解答題

1.氨是最重要的化工產(chǎn)品之一.
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示.CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g)△H=+161.1kJ•mol-1


(2)CO對合成氨的催化劑有毒害作用,常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO,其反應(yīng)原理為:(l)+CO(g)+NH3(g)?CH3COO•CO(l)△H<0.吸收CO后的乙酸二氨合銅(I)溶液經(jīng)過適當處理后又可再生,恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,再生的適宜條件是B.(填字母)
A.高溫、高壓       B.高溫、低壓       C.低溫、低壓       D.低溫、高壓
(3)用氨氣制取尿素的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g)△H<0,某溫度下,向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2,該反應(yīng)進行到40s時達到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%.該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500.

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