8．（1）反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常數(shù)為K₂．在不同溫度時K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反應(yīng) CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=△H₁-△H₂（用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO₂的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0；
②下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號）
A．升高溫度                      B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填字母）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．氣體的密度不再改變c．v_正（CO₂）=v_逆（CO）              d．c（CO₂）=c（CO）     e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變．

7．在兩份相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-
	B．	b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
	C．	①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
	D．	a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性

6．用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿的純度，下列說法正確的是（　�。�

	A．	滴定時可以用pH計(jì)或石蕊試液準(zhǔn)則判斷滴定終點(diǎn)
	B．	滴定前平視，滴定后俯視酸式滴定管，得出的滴定結(jié)果偏大
	C．	滴定前要用待測燒堿溶液洗滌錐形瓶
	D．	滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到滴定終點(diǎn)

5．下列四種溶液的pH 最小的是（　　）

	A．	0.02mol/L醋酸溶液與0.02mol/LKOH溶液等體積混合液
	B．	0.01mol/L醋酸溶液
	C．	0.03mol/L醋酸溶液與0.01mol/LKOH濃液等體積混合液
	D．	pH=2的硝酸溶液與pH=12KOH溶液等體積混合液

4．含有一個雙鍵的烯烴和H₂加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖，則該烯烴的可能結(jié)構(gòu)有（　�。┓N

A．

8 種

B．

7種

C．

6種

D．

5種

3．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

	A．	由乙烯制取氯乙烷		B．	乙烷在空氣中燃燒
	C．	乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)		D．	乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

2．根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�

	A．	CH2=CH-CH=CH2；l，3 一二丁烯
	B．	CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3，2 一乙基戊烷
	C．	2 一甲基一3一戊烯
	D．	異戊烷

1．（1）在一定條件下N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol
（2）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：H₂O（I）═H2O（g）△H═+285.8kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ/mol
則0.5mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時釋放的熱量為1022kJ．
（3）（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1．
（4）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2mol N₂時要放出724kJ能量
（5）有機(jī)化合物常用作燃料電池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷燃料電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其負(fù)極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

20．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol/（L•s），下列推斷正確的是（　�。�

	A．	v（c）=0.2mol/（L•s）		B．	z=3
	C．	B的轉(zhuǎn)化率為75%		D．	反應(yīng)前與2s后容器的壓強(qiáng)比為4：3

19．有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式．
（3）寫出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡式．