2．重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2-（黃色）
①向2mL0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H₂SO₄，溶液由黃色變?yōu)槌壬��?br />②向2mL 0.1mol•L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入適量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺（綠色）+6Fe³⁺+7H₂O．
下列分析正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)①能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
	B．	實(shí)驗(yàn)②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
	C．	CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
	D．	稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

1．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	KClO3=K++Cl-+3O2-		B．	K2CO3=2K++CO32-
	C．	NaOH=Na++OH-		D．	NH4Cl=NH4++Cl-

20．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是CD．
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH^-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
C．電池總反應(yīng)式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖右邊裝置中盛有AgNO₃溶液，當(dāng)氫氧燃料電池工作一段時(shí)間后，AgNO₃溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

19．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（　�。�

	A．	硫酸、純堿、石灰石		B．	氫硫酸、燒堿、綠礬
	C．	石炭酸、熟石膏、醋酸鈉		D．	磷酸、乙醇鈉、苛性鉀

18．實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I₂溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．上述平衡體系中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度[I₃^-]與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．
（1）通過分析圖象，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$．若升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同）；若向溶液中加入少量的溴水，K值將減小．

17．金合歡醇廣泛應(yīng)用于多種香型的香精中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	金合歡醇與乙醇是同系物
	B．	金合歡醇可發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	1 mol 金合歡醇能與3 mol H2 反應(yīng)，也能與3 mol Br2反應(yīng)
	D．	1 mol 金合歡醇與足量Na 反應(yīng)生成1mol 氫氣，完全燃燒時(shí)消耗O2 21 mol

16．下列關(guān)于燃燒熱的說法正確的是（　�。�

	A．	1mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱
	B．	放熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式中△H就是該反應(yīng)物的燃燒熱
	C．	物質(zhì)的燃燒熱可利用儀器由實(shí)驗(yàn)測得
	D．	物質(zhì)燃燒必然伴隨發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象且肯定是氧化還原反應(yīng)

15．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

	A．	在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值
	B．	當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變
	C．	化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)
	D．	化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

14．0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，又知：H₂O （l ）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，下列熱化學(xué)方程式，正確的是（　　）

	A．	$\frac{1}{3}$B2H6 （g）+O2 （g）═$\frac{1}{3}$B2O3 （g）+H2O （g）△H=-677.7 kJ•mol-1
	B．	B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2165 kJ•mol-1
	C．	B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2033 kJ•mol-1
	D．	B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2033 kJ•mol-1

13．直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．