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科目: 來源: 題型:解答題

6.含有Na+濃度為0.5mol•L-1某無色透明澄清溶液中,還可能含有表中的若干種離子.
陽(yáng)離子K+Fe2+Ca2+Ba2+
陰離子NO3-CO3-2SiO32-SO42-
已知:
①H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時(shí)分解為兩種氧化物;
②CaSiO3  BaSiO3不溶于水.
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
回答下列問題.
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ca2+、Ba2+
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
(3)據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知一定不存在的離子是SO42-
(4)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K+,其理由是若無鉀離子,陰離子帶的電荷總數(shù)大于陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù);據(jù)上述數(shù)據(jù),c(K+)應(yīng)不小于0.8mol/L.

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科目: 來源: 題型:解答題

5.(4-羥基香豆素)是合成藥物的重要中間體,其兩條合成途徑如圖:

已知:①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;②( X=O,N,S;R為烴基); ③RCOOR+2R′OH→R′COOR′+2ROH
回到下列問題:
(1)關(guān)于4-羥基香豆素的說法正確的是ac.(填標(biāo)號(hào))
a.能使溴水褪色                  b.1mol 該物質(zhì)最多能與4mol NaOH反應(yīng)
c.分子內(nèi)最多有9個(gè)碳原子共平面  d.屬于苯的同系物
(2)A生成B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)I的名稱為丙二酸.
(4)寫出G生成H的化學(xué)方程式
(5)滿足下列所有條件的F(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見已知)的同分異構(gòu)體的數(shù)目有12種;
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b.屬于苯的二取代物   c.只含有一個(gè)環(huán)
寫出上述異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(6)結(jié)合已有知識(shí)、信息并參照上述合成路線,以丙醇為起始原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備   的合成路線.

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科目: 來源: 題型:解答題

4.香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物,大多具有光敏性,有的還具有抗菌和消炎作用,可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等.它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,其分子式為C9H6O2,該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)镋和水楊酸.

提示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)化合物A中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基;化合物E的化學(xué)名稱是乙二酸.
(2)B→C的反應(yīng)方程式為+CH3I→+HI,該反應(yīng)類型為取代反應(yīng),該反應(yīng)步驟的目的是保護(hù)酚羥基,使之不被氧化.
(3)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng).這類同分異構(gòu)體共有9種;寫出其中核磁共振氫譜有5種峰,且其信號(hào)強(qiáng)度之比為1:1:2:2:2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(4)已知  R-CH=CH2$\stackrel{Hbr/過氧化物}{→}$R-CH2-CH2-Br.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案從  合成   (用反應(yīng)流程圖表示,并注明反應(yīng)條件).
例:由乙醇合成乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{高溫、高壓}$

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科目: 來源: 題型:填空題

3.寫出下列反應(yīng)離子方程式 ①泡沫滅火器原理Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.②向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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科目: 來源: 題型:填空題

2.物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),則醋酸體積>氫氧化鈉溶液體積(填“>”或“=”或“<”).

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科目: 來源: 題型:填空題

1.pH=1的HCl與pH=13的NaOH溶液混合后,pH變?yōu)?,求HCl與NaOH的體積比11:9.

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科目: 來源: 題型:填空題

20.加熱蒸干并灼燒AlCl3溶液的產(chǎn)物是Al2O3;加熱蒸干并灼燒FeCl2溶液的產(chǎn)物是Fe2O3

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科目: 來源: 題型:填空題

19.Na2CO3溶液呈堿性,原因是(用離子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-.KHSO4溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)KHSO4=K++H++SO42-

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科目: 來源: 題型:填空題

18.(1)在一密閉容器中充入2molNH3,保持溫度體積恒定,經(jīng)過一段時(shí)間玻璃管內(nèi)壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的1.5倍,則NH3的轉(zhuǎn)化率為50%,NH3的體積分?jǐn)?shù)為33.3%
(2)已知常溫下,NO2可以與N2O4相互轉(zhuǎn)化,將一定量NO2和N2O4混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示.

請(qǐng)回答:
①圖l中,曲線X(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況;前10min內(nèi)v(NO2)=0.04mol/(L•min).
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),共吸收熱量22.76kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)?2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9mol/L.
③反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10min后達(dá)到新的平衡,此時(shí)測(cè)得c(NO2)=0.9mol/L.
ⅰ第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω1,達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為ω2,則ω1>ω2(填“>”、“=”或“<”);
ⅱ請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”).

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.某二次電池充、放電的化學(xué)方程式為:2K2S2+KI3$?_{充電}^{放電}$ K2S4+3KI.與其它設(shè)備連接的電路如圖所示.當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X附近溶液先變紅.則下列說法正確的是(  )
A.放電時(shí),電極A發(fā)生還原反應(yīng)
B.A的電極反應(yīng)式為:3I--2e-=I3-
C.當(dāng)有0.1 mol K+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下
D.電池充電時(shí),B電極要與外電源的正極相連,電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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